课题1　常见的酸和碱优质课一等奖

第十单元

课题1常见的酸和碱

第2课时

常见的酸

教学设计

一、教学目标：

二、教学重、难点：

重点：浓盐酸、浓硫酸物理性质的对比，浓硫酸的腐蚀性

难点：浓硫酸的腐蚀性；浓硫酸的稀释方法。

三、教学准备：

浓硫酸、浓盐酸、玻璃棒、木条、纸张、布条、烧杯、玻璃片、锥形瓶、漏斗等。

四、教学进程

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五、教学过程：

教学环节

课堂杨梅装盘分发给部分学品尝杨梅

导入

生品尝。

【讲解】杨梅有酸味是因为其中含有酸类物质，生活中我们会见到许多的酸，如食醋中含有醋酸、蚂蚁和蜜蜂毒液中含蚁酸、可乐和雪碧中含碳2

教师活动

学生活动

设计意图

激发兴趣，引入本节课学习。

酸，化学实验室中也有一些常用的酸，如盐酸、硫酸等。今天，我们来学习实验室常见的两种酸--盐酸和硫酸。

浓盐【讲解】这是一瓶浓盐观察现象，回答问题。

过渡到浓盐酸酸的酸，它是氯化氢气体的水物理溶液，浓度37%-38%，密性质、度1.19g/mL。

用途

的学习。

【提问】请同学们观察它的颜色、状态？

【板书】浓盐酸

HCl

【演示】用小烧杯倒出约观察实验现象，回答问通过学生自己20mL浓盐酸，轻轻哈气，题。

扇闻气味。

【提问】同学们观察到了3

无色液体

的观察，了解浓盐酸相关的物理性质。

什么现象？

【讲解】浓盐酸中挥发出的HCl气体是无色的，我们看不到。当HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴时，我们就看到了白雾现象。

无色液体

浓盐酸

挥发性

HCl 有刺激性气味

【提问】浓盐酸有挥发性，应如何保存？

【讲解】了解了浓盐酸的勾画课本

物理性质，我们还需要知道盐酸有哪些用途，请同学们阅读课本52页。勾画出盐酸的用途。

浓硫【过渡】除了盐酸，硫酸观察并描述现象。

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了解盐酸的用途

了解浓硫酸的

酸的在化学实验室中也经常物理用到。

性质

【讲解】浓硫酸是H2SO4的水溶液，浓度可达98%，密度1.84g/cm3。我们一起来认识这种酸。

【展示】一瓶浓硫酸

【提问】请同学们观察它的颜色、状态。

物理性质

【演示】用小烧杯倒出约20mL浓硫酸，用手轻轻扇闻气味，描述实验现象。

浓硫【过渡】浓硫酸不像浓盐观看视频，描述并试着解通过视频学习酸的酸有刺激性气味和挥发释现象。

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浓硫酸

H2SO4

浓硫酸的吸水

吸水性。它具有自己独特的性

性

质。我们通过一段视频来

了解一下。

性

【播放视频】浓硫酸的吸

水性

【提问】我们观察到，罩

在浓H2SO4上的小烧杯内

壁水雾很快消失，它们去

了哪里？

【解释】敞口放置的浓硫酸也会吸收空气中的水蒸气，这叫吸水性。利用浓硫酸的吸水性，实验室经常将浓硫酸用作干燥剂。

浓硫酸

HSO

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浓硫【过渡】浓硫酸还有哪些分组完成实验

6

无色液体

吸水性

让学生自己动

酸的性质呢？我们一起来完腐蚀成以下的实验。

性

【学生实验】用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在棉布上、纸上、涂抹在小木棍上。

教师指导学生完成三个实验，强调安全操作。

手完成实验，获得直接认知体验，同时灌输安全理念。

【讲解】纸片、布片、木棍中均含碳、氢、氧元素，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，只剩下碳元素。木棍中的碳元素--木炭。我们将之称为浓硫酸的强腐蚀性。所以，使用浓硫酸时要十分小心。

【提问】如果浓硫酸的液滴沾到皮肤或衣服上，会7

发生什么？怎么处理？

浓硫酸

H2SO4

浓【讲解】化学实验中经常说出自己的想法。

硫酸需要将浓硫酸加水稀释1、浓硫酸倒入水中

的稀后再使用。请同学们思2、水倒入浓硫酸中

释

考，稀释浓硫酸时，是将水倒入浓硫酸，还是将浓硫酸倒入水中呢？

【过渡】我们实际操作一下，来比较这两种方法哪种更适合稀释浓硫酸。

【演示1】将水倒入浓硫酸的实验。

通过两种操作的对比，使学生学会正确的稀释浓硫酸方法。

无色液体吸水性

腐蚀性

引导学生观察现象，尤其是液滴飞溅现象的观察。

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【演示2】将浓硫酸倒入水中的实验

【提问】通过上述实验对比，我们在稀释浓硫酸时要怎么做？

无色液体

吸水性

浓硫酸

腐蚀性

H2SO4

稀释：酸入水搅，杯壁下流

硫【过渡】浓硫酸除了在实阅读课本52页，勾画用了解硫酸的用酸的验室用作干燥剂，还有其途。

用途

他的用途。请同学们阅读课本52页，勾画出浓H2SO4的用途。

课堂在实验室和化工生产中各抒己见。

小结

常用的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸（HNO3）、醋酸

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途

通过学生自我总结，巩固所学知识。

（CH3COOH）等。

通过这节课的学习，同学们学到了盐酸、硫酸的哪些知识呢？请同学们来说一说。

学以同学们对常见的酸已经致用

有了一定的认识。请同学们应用所学知识，解决这样一个问题：实验室有两瓶500mL掉了标签的无色试剂，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，你有什么方法可以区分呢？

【过渡】同学们的方法很讨好地解决了我们的问题。如果两瓶质量相等的浓硫酸和浓盐酸分别置于天平两侧，打开瓶盖，一段时间后，天平指针偏向哪侧？溶液中溶质的质量分数怎么变化？

【讲解】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体使10

思考并回答：

1、闻气味

2、哈气

3、分别滴在木棍上

4、分别滴在纸片上

及时巩固所学知识

论并回答对浓盐酸挥发性、浓硫酸吸水性的再认

识。

溶液质量减小，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水，使溶液质量增大，溶质质量分数减小。

布置化学学习中，我们要有一作业

双善于观察的眼睛，配合

灵巧的双手，再加上勤于思考的大脑，同学们就能学到更多有用的知识。

今天的学习就到这里，课后请大家完成课本52页、53页，并将笔记整理。

整理学习内容

课后巩固

六、板书设计：

课题1 常见的酸和碱（第2课时）

一、常见的酸

浓盐酸

HCl

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无色液体

挥发性

有刺激性气味

七、教学反思

浓硫酸

H2SO4

无色液体

吸水性

腐蚀性

稀释：酸入水搅，杯壁下流

本教学设计从杨梅中含有酸引入新课，通过学生自己观察得出浓盐酸、浓硫酸的相关物理性质，视频展现浓硫酸的吸水性，分组实验探究了浓硫酸的腐蚀性，从酸入水、水入酸两种方法的对比中分析出稀释浓硫酸的正确操作，较好地完成了教学预设目标。尤其浓硫酸腐蚀性的分组实验，使学生直观获得了知识，便于实验安全意识的贯彻。

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