课题3　溶质的质量分数ppt专用说课稿内容

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

【学习目标】

知识目标：

1、掌握用固体配制一定质量分数的溶液，练习称量、量取、溶解等操作。

2、在探究过程中理解溶质的质量分数的数学表达式。

能力目标：在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。

情感目标：培养学生严谨求实的科学态度和学习化学的兴趣。

【学习重点】

学会根据需要配制一定溶质质量分数。

【学习难点】

掌握配制溶液操作要领。

方法指导：创景设疑，帮助学生明确本节课学习目标。

提示：教会学生看书，独立学习时对于书中的问题一定要认真探究，书写答案。教会学生落实重点。

提示：收集疑难问题，在交流展示中解决。

一、导入新课

【复习】在前面讨论了表示溶液浓度的一种方法---溶质的质量分数，这节课我们来学习配制一定质量分数的溶液。

二、

合作探究，完成50g6%的NaCl溶液的配制

【提问】在完成配制的过程中，需要几个步骤?用到哪些仪器？小组讨论。

【学生计算】溶质的质量：50g×6%=3g；溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=50g-3g=47g。

【提问】简述用天平称量3g氯化钠的步骤。

【学生】我们使用的是量程为100g的天平，它的游码刻度最大为5g，而最小砝码为5g。我们要称取3g氯化钠，故只需要拨动游码到3g位置即可。然后在天平两边放等大纸片，在天平左盘中加入氯化钠到

天平平衡即可。

【教师提醒】同学们注意，称量氯化钠时为了准确快速地打到3g，要注意操作细节。一只手持药匙，另一只手轻轻拍打持药匙的手腕，每次拍打均可使少量氯化钠落到纸上，不致因加入过多而反复称量。

【提问】

接下来的操作是什么？

【学生】将氯化钠倒入烧杯，然后用天平量取47毫升水倒入烧杯搅拌即可。

【提问】

那量取47毫升水用多大量程的量筒？如何正确操作？读数时应该注意什么？

【学生操作】用拇指标记略小于47毫升体积的刻度，然后加水到接近47毫升时改用滴管；将量筒放平，手持滴管悬空，视线与量筒内凹液面最低处保持水平，滴加至47毫升即可。

【教师提醒】好，将量筒内的全部水慢慢倒入烧杯，然后用玻璃棒搅拌，注意搅拌幅度不应过大，以防止碰破烧杯或有溶液溅出。

【提问】

为什么要将配制好的溶液转移到干燥的试剂瓶中？

【学生】防止配制的溶液溶质的质量分数减小，如果试剂瓶中原本有水，等于将溶液稀释。

【教师】对，以上操作均正确的情况下，才能贴上标签，注明溶液名称及溶质的质量分数。这样一瓶6%的溶液才算配制好了。

【师-生】总结出溶液配制的步骤和仪器：

①配制溶液的步骤：(参考教科书P47) 计算、称量、量取、溶解、装瓶。

称：天平；药匙。②实验仪器：所需仪器：称量

量：量筒；滴管。溶解：烧杯；玻璃棒。

【教师】有几个小组的同学思路清晰、分工明确、操作规范，提出表扬。

【提问】什么情况下会导致所配制溶液溶质的质量分数偏小？

【讨论回答】

项

目

错

误

原

因

计算出错

①水算多了；②氯化钠算少了。

称量错误

用托盘天平称量固体时的错误如：①天平读数有误；②氯化钠和砝码放反且使用了游码；③左盘放了纸片，右盘未放纸片；④天平未调零等

量取错误

用量筒量取水是错误如：量取水读数时仰视

其他原因

①氯化钠中混有杂质；②烧杯中有水等。

三、合作探究，完成50g3%的NaCl（溶液的配制）

【合作探究】要求：（1）采用刚刚配好的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm³），进行稀释。

（2）小组合作，按配制溶液的基本步骤来配制溶液。

【想一想】由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？

溶液稀释前后，溶质的质量不变。

即：浓溶液质量×其溶质质量分数＝稀溶液质量×其溶质质量分数

【学生】x×6%＝50g×3% x＝25g 【提问】同学们计算好了取25g6%氯化钠溶液，我们下一步应该使用天平称量还是量筒量取呢？

【学生】浓盐水是液体，在天平上进行称量多有不便，我们应该计算体积后，使用量筒量取更为操作简便。

25g÷1.04 g/cm³＝24 cm³（24毫升）

【提问】

稀释溶液该如何操作？

【学生】

小组自主练习配制溶液

【讨论】什么情况下会导致所配制溶液溶质的质量分数偏大？

三、

布置作业

【板书设计】 一定质量分数的氯化钠溶液的配制

步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签

仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

教学反思：