课题3　溶质的质量分数课时教案

《溶液的浓度》（第一课时）教学设计

一、教学设计思路：

本课是溶液的浓度教学的第一课时，以两种组成不同的红糖溶液的实验入手，引导学生观察和思考，有色溶液的颜色深浅与其溶液浓度的有何关系？如何证明？在回顾、阐明溶液组成的基础上提出一个关系式，然后通过简单的计算、以及对习题演变，熟悉计算溶质质量分数的公式，巩固对溶质的质量分数的认识和应用。

二、教学设计

教学目标

1、

知识与技能

（1）掌握溶质的质量分数的概念

（2）能进行溶质质量分数的简单计算

2、

过程与方法

（1）会分析问题，解决问题，提高解题能力

（2）能找准各量的关系

3、情感态度与价值观

（1）学会严谨求实的科学学习方法

（2）培养具体问题具体分析的能力

教学重点：溶质的质量分数的概念及简单计算

教学难点：溶质的质量分数的有关计算

教学方法：比较、归纳、练习、对比

教学过程：

【导入】喷洒农药要浓度适宜，否则起不到杀虫效果或是引起作物死亡。（展示一则新闻报道）。

展示两杯浓度不同的糖水如何区分二者的浓、稀？如何区分浓硫酸铜溶液和稀硫酸铜溶液？

那有没有什么方法定量表示溶液的浓、稀呢？例如，葡萄糖注射液上表明了其葡萄糖含量为10%这一质量分数来定量表示葡萄糖溶液的浓稀。

【回顾】溶液的定义、溶液的形成、溶液质量与溶质质量及溶剂质量之间的关系

【新课】

[问]溶质质量分数，顾名思义是关于质量之间的关系。大家根据这根据对一个名词的理解尝试写一下它的计算公式呢？

[生]溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 。

[问]根据溶液质量与溶质质量、溶剂质量的关系，能否尝试把这个计算公式变一下形？

[生]溶质质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100% 。

[析]值得注意的是，溶质的质量和溶液的质量单位必须统一，而且溶质的质量是指已经溶解了的溶质，

没有溶解的不算在内。

在溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间，任意知道两个量就可以求出另外一个量。

[过渡]今天我们就要学会根据溶质质量分数进行简单的计算。

[析]

类型一、溶质质量分数计算的基本题型

例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g 溶液，蒸干后得到2.8g 氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

先确定好溶质、溶液的质量，再利用公式计算

解：KCl%=2.8g/20g×100% =14% [练习]⑴100g水中加入20g食盐，充分溶解后过滤、干燥称得剩余固体2g，则所得溶液质量分数为20%对不对？

⑵将10g食盐溶于90mL水中完全溶解所得溶液的溶质的质量分数是多少？

⑵将10g食盐溶于90mL水中完全溶解所得溶液的溶质的质量分数是多少？

[析]类型二、有关配制溶液的计算

例2:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

解：溶质质量=150kg×16%=24kg

溶剂质量=150kg-24kg=126kg [练习]配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？

析：若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度，可以用公式m =ρv ，将体积转化为质量才能计算。

[析]类型三、溶质质量分数与溶解度之间的关系

饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度/(100g＋溶解度)×100% 例3：已知20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。20 ℃时，将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液的质量分数是多少？

析：20C时，50g水中最多溶解NaCl 18g，已达到饱和状态。

解：NaCl%=18g/(50g+18g)×100% ≈

26.5%

[析]类型四、关于溶液稀释的计算

例4：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

析：溶液稀释前后溶质的质量不变

解：设稀释后溶液的质量为X。

50g×

98%=X ×

20%

需要水的质量=245g-50g=195g [问]若设水的质量为x该如何列方式？

[生]

50g×

98%=(X+50g) ×

20%

[析]稀释原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变

公式：m浓×c浓%= m稀×c稀% [练习]把100g质量分数为98﹪的硫酸稀释成10﹪的稀硫酸，需加水的质量为多少？

[讨论]有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取什么方法？

[析]增加溶质或是蒸发水分，并可以算出需要加2.22g溶质或是蒸发20g水。

[本节小结]1.在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。

2.溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% =溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100% 3.饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度/(100g＋溶解度)×100% 4.稀释原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变

[作业]