课题1　常见的酸和碱优质课教案整理

《碱的化学性质》

钟祥市双河镇第一初级中学

陶永富

一、教材分析

1、教学内容的地位及作用

本节课的教学内容是人教版九年级的化学第十单元《酸和碱》中课题1《常见的酸和碱》中的碱的化学性质部分。该内容是在学习了NaOH和Ca(OH)2两种常见碱的物理性质和主要用途之后所安排的教学内容。其主要教学目的是以NaOH为例通过实验探究可溶性碱与指示剂作用及CO2等非金属氧化物反应的两点主要化学性质。该内容在酸、碱、盐这部分内容中占有极其重要的位置。通过学生的自主实验探究，学生与教师共同归纳和总结出以NaOH为代表的碱溶液的部分化学性质，从而培养学生正确运用学习化学知识的方法及实验探究能力。

2、教学目标分析

（1）知识与技能

通过设计探究实验使学生掌握以NaOH为代表的碱溶液与指示剂作用和CO2等非金属氧化物反应的两点主要化学性质。

（2）过程与方法

a、培养学生科学探究和实验能力。

b、培养学生发现问题、提出问题和分析解决问题的能力。

（3）情感态度价值观

a、通过NaOH部分化学性质的实验探究过程，让学生体验化学学科的美，激发学生的求知热情。

b、培养学生善于合作、勤于思考、观察细致、勇于创新的科学品质。

3、教学重难点分析

（1）重点：NaOH溶液与指示剂作用及与CO2反应的实验现象和探究过程。

（2）难点：NaOH与CO2等非金属氧化物反应的规律及相应化学方程式的书写。

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二、学情、学法分析

当前的新课标把转变学生的学习方式作为重要的着眼点，提倡自主、合作、探究式的学习方式。通过前几个单元的学习，学生已初步掌握了探究物质性质的基本方法和步骤，并能够设计简单的探究实验。本节课，我想通过“花为什么会变红”、“不吹自大的气球”等有趣的实验现象来激发学生对实验探究的兴趣和热情。教学过程中，在教师的指导下，让学生通过自主实验、观察教师演示实验的现象手等段来享受探究学习的快乐。进一步培养学生实验探究的能力。

三、教法分析

根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用实验探究法、讨论法、学生自主学习法等多种方法相结合的教学方法进行教学。

在教学过程中，我的基本方法是在教师的指导下，让学生自己动手做实验或观察教师的演示实验，边观察，边记录，边思考，边讨论，实现以观生趣，以趣激疑，以疑导思，以思求知，以知增能的目的。

四、教学过程

1、创设情境，提出探究的问题

教师先演示：“白花变红”的实验：用酚酞溶液浸泡过的棉花做成的白花，喷无色的NaOH溶液后变红了。学生非常奇怪，白花为什么变红呢？然后提出问题：喷壶中装的是无色的NaOH溶液，NaOH到底遇到了白花上的什么物质使白花变红了？要想知道原因，现在就请同学们跟老师一起来探究NaOH的化学性质，也就是我们教材56页的教学内容——碱的化学性质。（板书课题）

2、设计实验，进行探究，得出结论

教师先引导学生回忆上节课所学习的酸的化学性质及探究酸与指示剂作用和酸与金属氧化物反应的实验方法，从而引导学生设计出NaOH等碱溶液与指示剂作用的实验方案。

（1）碱溶液与指示剂——石蕊和酚酞的作用

学生分组实验1：先在点滴板上分别滴两滴NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和KOH溶液，然后再向其中一组碱溶液中分别滴两滴酚酞溶液，另一组分别滴加石蕊溶液，观察颜色变化。讨论交流得出结论：

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无色酚酞溶液变红色

碱溶液能使

紫色石蕊溶液变蓝色

解释说明：同学们现在明白了之前“白花变红”的原因了。那是因为棉花上涂有酚酞，酚酞遇上NaOH溶液而变红。

（2）碱溶液与CO2等非金属氧化物的反应

教师引导学生回忆检验CO2的实验方法，并描述所看到的实验现象，写出相应的化学方程式。在此基础上，设计学生分组实验。

学生分组实验2：每小组指派一名组员，通过玻璃导管（或吸管）向装有NaOH溶液的试管中吹气，其他组员认真观察。约10秒钟后停止吹气，学生观察到试管中无明显的现象出现。

根据上述实验，学生很容易得到这样的结论：NaOH不能像Ca(OH)2那样与CO2 反应，产生白色沉淀。这时教师及时进行引导：CO2气体通入NaOH溶液没有白色沉淀产生，这是事实，但这并不说明NaOH不能与CO2发生化学反应。其实，在化学上很多化学反应都没有明显的现象发生，但是它们确实发生了反应，生成了新物质。那么我们能否设计出其他的实验来证实NaOH与CO2发生了反应呢？下面请同学们看老师的演示实验：

演示实验1：如图所示，将两烧瓶上注射器内的等体积的水和NaOH溶液分别注入盛有CO2气体的烧瓶内，并同时振荡，让学生观察实验现象。

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现象：注入NaOH溶液的烧瓶中的气球迅速膨胀，而注入水的烧瓶中的气球却只有一点点膨大的迹象。

解释说明：气球迅速膨胀，说明烧瓶内的气压。在注入NaOH溶液后，急剧减小，导致在大气压的作用下，将空气通过导管迅速压入气球内而使气球膨胀。根据我们前面所学知识，CO2虽能溶于水，但这个对比实验充分说明气球膨大的根本原因不是因为CO2溶于NaOH中的水导致的，而是因为NaOH吸收了CO2气体所致。那么，这时同学们会想：如果NaOH吸收了CO2发生了化学反应，那么就会有新物质生成。此时所得的溶液应该不再是NaOH溶液了。那么我们能否设计实验证实这一点。下面请同学们再来观察老师的演示实验。

演示实验2：将上述实验中注入NaOH溶液的烧瓶中的溶液（甲烧瓶）分别倒入两支试管中，然后分别向其中滴加稀盐酸和CaCl2

溶液，观察现象。

现象：滴加稀盐酸的试管内产生大量的气泡，滴加CaCl2

溶液的试管内出现白色浑浊现象。

演示实验3：分别向盛有NaOH溶液的两支试管中滴加稀盐酸和CaCl2

溶液，观察到无任

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何现象发生。

通过上述的对比试验，学生很容易得出结论：NaOH确实与CO2发生了化学反应，生成了新物质。

解释与说明：CO2通入澄清的石灰水有白色沉淀产生是因为反应生成的CaCO3难溶于水，而CO2通入NaOH溶液反应生成的Na2CO3易溶于水，所以看不到有白色沉淀产生。但是，同学们知道同种物质在不同的溶剂中的溶解能力是不同。根据这一点，我们可以设计如下实验来放大NaOH与CO2反应的实现现象。

学生分组实验3：将CO2气体分别通入盛有NaOH的酒精溶液和盛有酒精的试管中，观察实验现象。

现象：盛有NaOH的酒精溶液的试管中出现白色浑浊现象，而盛有酒精的试管中无明显现象。

解释与说明：Na2CO3易溶于水，但却难溶于酒精。上述实验中产生白色沉淀就是CO2与NaOH反应产生的难溶于酒精的Na2CO3

通过以上的实验探究，学生对NaOH能与CO2发生反应，已坚信无疑。在此基础上指导学生写出NaOH与CO2反应的化学方程式。并引导学生讨论NaOH固体在空气中的变质过程及保存NaOH的方法。

拓展：NaOH不仅能与CO2反应，也能与SO2、SO3、SiO2等其他非金属氧化物反应。

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请同学们尝试写出NaOH与之反应的相应的化学方程式。其实，除NaOH有此性质外，其他的碱，如KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等有与之相似的性质。从而引导学生归纳出碱与指示剂和非金属氧化物反应的两点共性。

3、课堂小结

本节课我们通过实验探究学习了碱与指示剂作用及与非金属氧化物反应的两点化学性质。其实，除此之外，碱还能与酸和盐等物质反应。关于碱的这些性质，我们会在以后的学习中去研究。另外，老师在这里要提醒同学们注意的是，在前两节课里我们知道酸能与活泼金属反应，能与金属氧化物反应。而今天我们学习碱一般不与金属反应，一般也不能与金属氧化物反应，这一点希望同学们要注意，不要随意写这几类物质的化学反应。

五、课堂练习

完成下列各化学反应方程式，并注意体会除水之外生成物化学式的结构特点。

（1）Ca(OH)2+CO2= （4）NaOH+ SOx=

（2）Ca(OH)2+SO2= （5）NaOH+SiO2=

（3）NaOH+ CO2= （6）KOH + CO2=

六、教学反思

本节课的教学内容在教材中并没有安排设计具体的实验方案，但是并不表示我们在教学中可以不做实验。我认为这恰巧是给了我们教师设计教学实验方案的很大空间。因此，我在教学中首先通过趣味实验将要探究的问题印入学生的大脑，然后通过学生的探究实验及教师的演示实验将所要研究的问题层层深入。让学生在自主探究中理解化学知识，提高实验技能，感悟学习方法，体验学习化学的快乐。我认为这样才能真正做到

让学生成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者和帮助者。

七、板书设计 无色的酚酞溶液变红

1、碱与指示剂的作用 碱溶液能使

紫色的石蕊溶液变蓝色

2、碱与CO2等非金属氧化物的反应

（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2）2NaOH+ CO2=Na2CO3+ H2O

（3）2NaOH+ SO3=Na2SO4+ H2O

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