课题1　常见的酸和碱教学设计

《酸和碱的复习》教学设计

重庆市巴川中学校

田杰

一、教学目标

【知识与技能】

1、了解常见的酸和碱的性质。

2、能从微观离子的角度分析复分解反应的实质。

3、能进行简单的实验设计，检验物质的成分。

【过程与方法】

1、从已学过的实验中学习化“隐性”为“显性”的实验方法。

2、通过对干燥剂成分的探究，学习从离子角度分析检验物质成分的方法。

3、能规范叙述实验的方法。

【情感态度价值观】

1、通过小组合作，表达，培养学生的团结合作、分析、表达能力。

2、从酸和碱在生活中的应用，感受化学与生活的紧密联系。

二、教学重点

1、酸和碱的化学性质；

2、从离子角度分析物质成分的检验。

3、从微观角度对反应实质的分析。

4、能按照“取样→操作→现象→结论”准确叙述实验的方法。

三、教学难点

能找准离子，从离子角度设计检验物质成分的方法。

四、教学准备

海苔、石灰水、稀盐酸、碳酸钠溶液、酚酞、蒸馏水、烧杯（3）、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸

五、教学方法

实验探究、启发式教育

六、教学过程

（一）实验方法化“隐形”为“显性”

【展示】实验图片：二氧化碳与水反应、氢氧化钠和盐酸的反应

【提问】1、这些实验“本身”能观察到明显的现象吗？

2、实验中是如何化“隐形”为“显性”呢？

【学生】交流并表达

【小结】化“隐形”为“显性”的方法：

①可借助其他试剂设计实验，显示某些现象，如放出气体、生成沉淀等。通过反应物消失或有新物质生成来判断。

②有气体参与的实验，可通过“在密闭容器中，实验前后容器内外的压强差”进行设计。

【过渡】今天我们就带着这种化“隐性”为“显性”的思想方法来进行今天的学习。

（二）合作探究

【展示】海苔中的干燥剂

【提问】①常用的食品干燥剂是什么？

②生石灰为什么能做干燥剂？它放置在空气中会发生哪些反应？

【学生】思考、回答、书写方程式

【实验】

实验1：取少量干燥剂于烧杯中，加水，搅拌、过滤，得滤液。

（1）滤液的成分可能为①水；②___________。

（2）为确定②，可采用的方法是？请选择不同类别的药品设计实验。

（叙述方法：如：取少量液体于试管中，加入....，观察到.....，则.......）

选择的药品：①_______________ ②_______________ ③_______________ ........... 【学生】思考、交流、并规范叙述实验的方案

【小结】碱的化学性质

【分析】要验证猜想②实质就是检验溶液中是否含有Ca(OH)2，Ca(OH)2中含有Ca2+和OH-,从OH-离子的角度出发可以去找碱的通性，但一定要有明显的现象才可行。从Ca2+离子出发，可以去找含CO32-离子的物质，如Na2CO3。

实验2：滴入酚酞检验滤液的成分。

【学生】叙述现象，并分析滤液的成分。

实验3：向上述溶液中加入一定量稀盐酸。

（1）观察到的现象是__________________________________。

（2）发生反应的化学方程式为_______________________________。

【提出问题】此时溶液中的溶质是什么？

【猜想假设】①CaCl2；②____________；③CaCl2和Ca(OH)2。

【进行实验】请选择不同类别的药品设计实验，证明猜想②成立。

选择的药品：①_______________ ②_______________ ③_______________ ④_______________ ........... 【引导】物质的检验实质就是离子的检验，要确认猜想②实质就是检验溶液中是否含HCl，HCl中含有H+和Cl-，从什么离子的角度进行实验设计呢？

【学生】思考、表达、小结碱的化学性质

【过渡】通过大家的合作，我们已经总结出了酸和碱的化学性质，现在我们就带着这些知识

储备一起去展露锋芒吧！

（三）大显身手

1、勇闯迷宫

（1）“盐酸”和“消石灰”同学要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，请在图上用不同颜色的“连续线”画出两位同学应走的路线。

（2）按要求，写出有盐酸或Ca(OH)2与上述物质的反应：

①有气体生成的复分解反应：___________________________；

②用熟石灰改良降硫酸型酸雨的土壤：___________________________。

【学生】绘制路线，拍照展示，交流原因

【小结】①回顾酸、碱的化学性质

②标出反应中的不共存离子对

【过渡】复分解反应实质为离子之间在相互交换，结合形成水、沉淀、气体。在反应过程中，物质的微观粒子会发生怎样的改变？我们一起来看“观察入微”环节。

2、观察入“微”

（1）如图，向NaOH溶液中滴入H2SO4溶液至恰好完全反应。反应方程式为：__________________________；（2）写出每种图形代表的粒子符号。

（3）要设计实验证明反应的发生，可从什么离子入手思考？

【过渡】酸溶液和NaOH溶液的反应没有明显的现象，但酸和别的物质反应现象可能十分精彩。我们一起来感受酸的魅力。

3、神机妙“酸”

思考：（1）实验过程中观察到哪些现象？

（2）加入的物质A、B、C分别是什么？（其中溶质可能不止一种）

【展示】药品Na2CO3溶液、酚酞、稀盐酸、NaOH溶液

【学生】交流、分析、表达物质的种类，并分析出现该现象的原因。

【小结】我们要从物质的类别推测他们能发生什么反应，也要能根据实验的现象推测是什么物质在发生反应。

（四）课堂小结

【学生】谈谈本节课你的收获：知识方面、实验的方法上。。。

【教师】 变“化”为“学”

学化隐为显，实验精彩纷呈。

找特征离子，酸碱性质尽览！

（五）课后作业

NaOH溶液必须密闭保存，原因是会与空气中的CO2发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，该反应没有明显的现象。请设计实验证明反应发生。

【板书设计】 酸和碱的复习

一、实验方法：化“隐性”为“显性”

二、叙述方法：取样→操作→现象→结论

三、