课题3　溶质的质量分数优质课教案设计

第九单元

溶液

课题3 溶液的浓度

一、

教材分析 《溶液的浓度》是九年级《化学》（人教版）第九单元课题 3 第一课时内容。溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。本课知识具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。

二、

学情分析

学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。 三、教学目标

【知识与能力】

1.掌握有关溶解度的基本计算；掌握溶解度和溶质质量分数的换算

- 1 -

2.用转化的观点看先待溶解性与溶解度之间的关系。

3.掌握溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

【过程与方法】

初步学会溶液稀释和配制问题的计算。

【情感态度价值观】

培养学生实事求是的科学观。

四、教学重难点

【教学重点】

有关溶解度的基本计算。

【教学难点】

溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

五、教学方法 问题讨论、

阅读讨论、

多媒体辅助、实验

六、教学设备 实验仪器和药品

多媒体

七、

教学过程

[复习]溶质质量分数的计算公式。

[投影]将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 g·cm-3) [提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。

2．分析各量的变化情况。

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[回答]1．稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5％。

2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。

[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么? [小结板书] 1．溶液稀释和配制问题的计算

关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

[投影]例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水? [设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式? [学生讨论] [提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。

[学生活动]50g×98％=(50 g+x)×20％

解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式) 解法1：

解：设需加水的质量为x。

50 g×98％=(50 g+x)×20％

- 3 -

x=195 g

答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。

[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。

[学生活动]50g×98％=x×20％

解析：(同上方法)

解：设稀释后溶液的质量为x。

50 g×98％=x×20％

x=245 g

245 g-50 g=195 g

答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。

[课堂练习]1．把200 g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?

2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?

答案：1．200 g

2．6％

[投影]某工厂实验室配制5000 g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升? [提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算? [回答]1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已- 4 -

知和求都指质量，而此题已知质量求体积。

2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。

[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。

[回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数

[设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式?

解：设需38%的盐酸体积为x。

5000 g×20%=1．19 g·cm-3×x×38%，

x≈2211 mL。

答：需38%的盐酸221l mL。

[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。

[板书]2. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

[投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。

[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)? [回答]溶质与锌发生化学反应。

[讨论]解出此题的关键是什么? - 5 -

[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。

[设问]根据以上分析，求解此题。

解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

65

98 13 g x 659813gx，

x=19．6 g，

溶质质量溶质的质量分数=溶液质量×100％

19.6g=100g×100％=19．6％。

答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。

[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。

[作业]习题3、4、5、6、7、8

八、板书设计

课题3 溶液的浓度

1．溶液稀释和配制问题的计算

关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 涉及到体积时：

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溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数

2．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。

注：参加化学反应的是溶液中的溶质。

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