课题1　常见的酸和碱教学设计模板

《常见的碱》复习教学设计

第六中学 王新华

一、教材分析：

1.教材地位和作用

本课题的内容属于课标中的身边的化学物质中的内容之一，是初中化学内容重要组成部分。通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质、变化规律，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类生活和质量，促进社会的发展有着重要的意义。

2.教学目标：

（1）知识与技能：

①.了解常见碱在生产、生活中的主要用途

②.知道熟石灰、烧碱的物理性质

③初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性

（2）过程与方法

通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程：学会用碱的有关性质解释有关生活现象

（3）情感态度与价值观

①.通过实验设计及实验分析培养学生的创新能力 ②通过学生亲身参与科学探究活动激发学习化学的兴趣，培养学生尊重客观事实的科学态度，发展善于合作勤于思考的科学精神

3．教学重难点

重点：碱的化学性质，及有关的化学方程式书写

难点：有关氢氧化钠变质的问题

4.教学方法 类比法 迁移法 实验教学法

二、教学用品

氢氧化钠部分变质溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、酚酞溶液、盐酸。试管。

三、教学过程

[引入新课]以游戏的形式对化合物进行分类，引出碱。碱= 金属离子 + 酸根离子

[学生回答]

下列是否是碱。 NH3H2O C2H5OH 师：纠正学生的错误

设计意图：复习化合物的分类，强调碱的概念

2.师：引导学生回顾以前的知识，填好下表

[p p t] 一起完成表格

物质名称

色、态

化学式

俗称

水溶性

氢氧化钠

白色固体

NaOH 烧碱、火碱、苛性钠

极易溶于水

氢氧化钙

白色粉末

Ca(OH)2

熟石灰、消石灰

微溶于水

设计意图：复习氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，重点找出它们的不同点

3.

师：引导学生回顾碱的化学性质

生：积极回答

设计意图：复习碱的化学性质及重要化学方程式的书写

4.师：演示如下实验： 老师取氢氧化钠和盐酸进行中和反应时产生了冒汽泡意外的现象，请同学们一起来探究产生意外现象原因: 师：向学生提出问题：冒汽泡的原因 生：积极回答，说出氢氧化钠已经变质

师：引导学生思考除了用酸，还可以用什么来鉴别氢氧化钠是否变质，关键要明溶液中是否含有Na2CO3

生：写出具体的方法及相应的化学方程式Ca(OH)2溶液 反应的方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaCl2溶液反应的方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 师：、引导学生进一步探究氢氧化钠到底是部分变质还是完全变质呢，应如何鉴别：

生：积极思考，并且设计实验方案。先加入过量的氯化钙溶液再加无色酚酞，若会变红色则部分变质，若不变色则完全变质，反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 师：按照学生设计的实验方案，进行实验。

生：仔细观察实验现象，并分析，得出结论

师：小结：探究氢氧化钠变质程度的方法只有一种：加入过量的氯化钙后再滴酚酞

设计意图：通过学生亲身参与科学探究活动激发学习化学的兴趣，培养学生尊重客观事实的科学态度，发展善于合作勤于思考的科学精神

5.师：提出问题：氢氧化钠部分变质了应如何除去杂质

生：仔细思考、回答问题，并写出相关的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 设计意图：学会用碱的有关性质解决实际问题

6.[课堂练习]小兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见右下图），有一试剂瓶的标签破损。

HCl H2SO4 KOH Ca(OH)2 Na NaCl

【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？

【讨 论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是 ；

A．酸 B．碱 C．盐

【猜 想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是 （任写一种）

【设计并实验】

(1)小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 ；

A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确

C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确

(2)小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。他选择的试剂是 ，现象是 。

设计意图：利用练习加强学生对知识的巩固和运用。

四、[板 书] 碱的化学性质

1.碱与指示剂的作用

碱使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝

2.碱与非金属氧化物反应

CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O 3.碱与酸的作用

Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 4.碱与盐的反应

2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2

↓+Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4

五、教学反思

本课题能充分利用学校的各种资源挖掘教材，重视对学生科学探究能力的培养，基本达到新课程标准的预期目标，在设计本课时紧紧围绕对比的学习方法，使学生充分把握从个别到一般的认识事物的顺序，在学习方法的指导方面，达到了较好的效果。本节课的教学内容虽然只对常见的碱进行性质的探究，探究的内容较广且有一定的深度，在课堂的容量与学生的接受程度，教师的预设和学生的生成方面还有待提高。