课题1　常见的酸和碱优秀教案说课稿

第十单元 酸和碱

课题1

常见的酸和碱（第二课时）

教学目标

1、

知识与技能

（1）了解酸碱的概念

（2）归纳酸的相似化学性质

（3）了解酸具有

相似化学性质的原因

2、过程与方法

（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；

（2）引导探究酸的相似化学性质。

3、情感态度与价值观

（1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。

（2）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

（3）强化实验及生活中的安全意识。

教学重点：酸的化学性质

教学难点:酸具有共同化学性质的原因

教与学互动设计

创设情境引入新课

【导语】用酸碱指示剂可以了解溶液的酸碱性，那么，什么是酸

碱盐？酸又具有什么化学性质？

合作交流 解读探究

一、预习导学

1、酸具有相似的化学性质，如：①酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊试液变成 色，遇无色酚酞变成 色，②稀酸能与金属发生 反应，产生 气，如

Mg+ HCl== ；Fe+H2SO4=== ；

Zn+2HCl=== ;2Al+ H2SO4== ③稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和硫酸可分别与铁锈反应，其反应的化学方程式为 、 。

2 指出下列物质中那些是酸? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4

通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 。二、交流探究

1、稀硫酸和盐酸分别与石蕊和无色酚酞试剂作用显示什么颜色？

•

•

如果我们在实验室里制取少量的氢气，应选哪种金属与稀酸反应？为什么？

锌、铁、镁、铜都能与稀硫酸、盐酸反应吗？

•

如何将铁锈除去？用化学方法如何除去？

三、精导精讲 分析稀硫酸、盐酸具有相似的化学性质的原因。有哪些相似的化学性质？

小结：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。

酸的通性：

1、酸溶液与酸碱指示剂的反应

A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；

B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。

2、酸溶液与某些金属反应

酸溶液 +（氢前）金属→盐溶液+氢气

如：Fe + H2SO4

== FeSO4 + H2↑ 3、酸溶液与某些金属氧化物反应

酸溶液

+ 金属氧化物

→盐溶液+水

如Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3H2O 四、运用提升

1、下列物质是金属与酸直接反应制的是（ ）

A、FeCl3 B、MgSO4 C、AgCl D、CuCl2

2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）

A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜

3 铁锈的主要成分是 （填化学式）。将带铁锈的铁钉投入到过量的盐酸中，首先看到的现象是 ；反应的化学方程式是

；过一会又看到的现象是

，反应的化学方程式是 。

4、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请根据学过的物理化学知识，分别用两种方法将它们鉴别出来。

（1）物理方法：① ② （2）化学方法：① 五、课堂小结：

六、课后反思：