课题2　金属的化学性质名师教学设计1

8.2 金属的化学性质

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教学目标

1．知识与技能

(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2．过程与方法

(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3．情感态度与价值观

(1)激发学习化学的兴趣。

(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。

4、教学重点

金属活动性顺序。

5、教学难点

对金属活动性顺序的初步探究。

6、教具准备

教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。

学生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干)。

教学过程

一、【复习提问】1、回忆铁在纯氧中燃烧时的现象，并写出化学方程式．

2、实验室制氢气时，最好选用哪种金属做反应物？写出有关化学方程式．为什么不用镁和铁？

4．从日常生活中能够看到铝锅相对于铁锅而言最大的优点是什么？

【问题情景】黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢? [可能几种答案]1：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。

2：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

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3：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。

[小结]1、2两种方法利用的是金属的物理性质。丙方法利用的是金属的化学性质。

二、[引入新课]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

【板书】课题2 金属的化学性质

[展示被空气中被氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较] [过渡]如果我们把镁条、铝片、铜片分别在空气中加热，会有什么现象发生呢? [演示实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。

现象：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。

[师]请大家写出以上反应的化学方程式。请一位同学上黑板书写] [学生板书]2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 2Cu+O22CuO4

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?（回答金属可与氧气发生化学反应）

【板书】一、金属与氧气的反应

[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

[板书]活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au [讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。

如铝具有很好的抗腐蚀性能就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

【思考】：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品? [答案]略

三、【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

【板书】二、金属与酸反应

【演示实验】在试管里放入两小块镁，加入5 mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

【填表】把以上实验现象和反应方程式填入P10表中

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[问]通过以上实验，你得出的结论是什么?（学生讨论后举手回答）

【小结】镁锌铁都能与酸反应，生成的气体都是氢气，剧烈程度镁﹥锌﹥铁，说明他们的活泼性也是

镁﹥锌﹥铁，铜不跟酸反应，最不活泼。

四、[过渡]那么，我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?答案是肯定的，

【板书】金属与其他物质反应：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。

[活动与探究] 1. 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生? 2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生? 3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生? [填表]请大家根据以上实验内容，填写下表：见P12[投影] [问]通过实验1．2. 3．你可分别得出什么结论?能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序? 综合以上结论，可知铜、铝、银三种金属的活动性顺序为：铝>铜>银。

五、练习

1、金属的活动性大小可以通过反应条件和反应剧烈程度判断，条件要求越高，金属也越 ，反应越剧烈，该金属就越 。

2、

六、小结：本节课主要了解金属的化学性质，

七、作业

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fc3O4

活动性：Mg、Al＞Fe、Cu>Au 二、金属与酸反应

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

三、金属与一些盐反应

Fe + CuSO4==FeSO4+ Cu 2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag

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