课题2　溶解度教案范文

课题2

溶解度（一）

【教学目标】

1.认识、判断饱和溶液和不饱和溶液，知道饱和溶液和不饱和溶液的转化；

2.正确区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念,了解它们之间的不同；

3.知道结晶常用的2种方法，能举例说明结晶现象。

【重点、难点】

重点：饱和溶液和不饱和溶液

难点：分析溶液浓、稀跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。 【教学策略】

主要通过演示(或学生)实验或多媒体视频、图片和问题导学的形式进行教学

【教学过程】

教学环节

复习引入

约2分钟

内容

溶液的组成

记忆大比拼! 溶液

盐酸

澄清石灰水

75%的消毒酒精

食盐水

溶质

溶剂

教师活动

学生活动

抢答填写表格

Ｑ：食盐能否无限制地溶解在一定量的水思考问题

里？

饱和溶液

学生(或演示)实验：

和不饱和溶液

环节一

约15分钟

观看实验现象

1.课本P33实验9-5 氯化钠在水中的溶解

填写Ｐ33、P34表格

2.实验9-6 硝酸钾在水中的溶解

Ｑ1: 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液称为什么溶液？如果还能继续溶解的溶液称为什么溶液？

Ｑ2:你能试着判断上述两组实验中每次所得溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？

Q3：在描述某溶液是否为饱和溶液时，为什么一定要指明“一定量溶剂”、“一定温度”？

阅读课本Ｐ34第1段-第4段回答问题

环节二

约5分钟

结晶及海水晒盐原理

展示图片P34图9-10，硝酸钾晶体析出

播放视频：海水晒盐

Ｑ1:什么叫结晶？

阅读课本Ｐ34最后一段和Ｐ35第1段

回答相关问题

饱和溶液环节三

约4分钟

和不饱和溶液之间的转化

Ｑ2: 常见的结晶方法有哪些？

Ｑ3: 海水晒盐的原理？

Ｑ1: 不饱和溶液如何转化成饱和溶液？

Q2:饱和溶液如何转化成不饱和溶液？

Q3：什么方法一定可以将不饱和溶液（或饱和溶液）转化成饱和溶液（或不饱和溶液）？

分析实验9-5，

9-6和海水晒盐的原理得出饱和溶液与不饱和溶液之间转化方法

浓溶液、稀溶液与饱和溶环节四

约6分钟

液、不饱和溶液之演示实验：在各盛10毫升水的两支试管仔细观察实验现象

里，分别加入2克氯化钠和0.1克熟石灰

思考并回答问题

Q1：两支试管中的溶液是浓溶液还是稀溶结论：饱和溶液不一液？

定是浓溶液；不饱和Q2：两支试管中溶液是饱和溶液还是不饱溶液不一定是稀溶液。但是同温下，同间的关系

和溶液？

Q3：如何描述浓溶液、稀溶液与饱和溶液、种溶质的饱和溶液要不饱和溶液之间的关系？

课堂检测

约6分钟

课堂总结

约2分钟

见下方

比不饱和溶液浓度大

【板书设计】

一饱和溶液、不饱和溶液

1.饱和溶液、不饱和溶液概念

2.饱和溶液、不饱和溶液之间的转化及结晶方法

增加溶质、

蒸发溶剂、

降低温度蒸发溶剂

不饱和溶液 饱和溶液 结晶

增加溶剂、

冷却或降温

升高温度

3. 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系

饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。但是同温下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓度大

【课堂检测】

1．在 温度下，在 的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 ； 叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.判断对错

⑴在100克硝酸钾饱和溶液中加入2克硝酸钾固体，则溶液质量变为102克

（ ） ⑵在100克氯化钠饱和溶液中加入2克硝酸钾固体，则溶液质量变为102克

（ ） 3.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是

(

) A.在温度不变时, KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3

B.在温度升高时,饱和溶液一定能继续溶解溶质

C.室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液

D.改变条件可以使饱和溶液变为不饱和溶液

4. 选择下列序号填空：①饱和

②不饱和

③浓

④稀

⑤多

⑥少。已知在20℃时食盐和熟石灰在100g水中最多溶解的质量分别为36g和0.17g。

现有甲、乙、丙三支各盛10g水的试管（20℃），分别进行下列实验：

（1）在甲中加入3g食盐，此溶液为

溶液；在乙中加入4g食盐，溶液为

溶液。

（2）在丙中加入0.1g熟石灰，此溶液为

溶液，由于此溶液中溶质的含量较

，所以属于

溶液。

【课后反思】