课题1　常见的酸和碱第二课时教案

化学工业流程图(专题复习课)教学设计

番禺东风中学

魏红玲

一、教学目标：

1、了解流程图题的基本结构和形式；

2、掌握流程图题解题的基本方法；

3、增强整体解答流程图题的能力，进一步提高分析、归纳、运用知识的综合能力；

二、教学重难点：1、掌握流程图题解题的基本方法；

2、增强整体解答流程图题的能力，进一步提高分析、归纳、运用知识的综合能力；

三、学习路线图：

了解

分析题型

自身

不足

基本结构和形式

学习解题的基本方法

反馈练习

总结解题方法

反馈练习

讨论

反思

形成解题方法

四、教具准备：电脑、实物投影仪

五、教学过程：

（一）将事先收集的学生在化工流程图题上出现的常见问题进行展示

（二）教师展示流程图的基本结构和形式，讲授解题的基本思路和方法

初三化学工业流程框架：

原料

预处理

分离提纯

核心反应

产物

解题思路和方法：

认真审题，

阅读题头

提取信息，明确目的

精读流程，对比分析

弄懂原理，理解操作

看清问题，规范解答

（写出化学式）

（写出化学方程式，注意过量问题）

1

（三）教师分析学案中的练习题1，总结常见的除杂质离子的方法。学生进行课堂练习，做练习题1。

1、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题：

固体

混合物

加水

过量A物质

溶解

反应①

过滤

不溶物

滤液

适量稀盐酸

反应②

加热

蒸发

固体

氯化钠

（1）写出A物质的化学式

，写出A物质的俗称：

。

（2）写出反应②的化学方程式：

。

（3）反应①中加入过量A物质的目的是

，反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度

（填“有”或“没有”）影响。

（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果

（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（四）学生做练习题2，分组讨论后展示答案

2、（2010年广州中考题）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：

（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为

_________________________________、__________________________________。

（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。

A．完全蒸干时停止加热

B．快干时停止加热，利用余热蒸干

C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

2 硫酸钠粗品

水

溶解

NaOH Na2CO3 除杂

除杂

过滤

滤液

后续处理

硫酸钠固体

滤渣

（五）学生做练习题3，讨论

3、（2012年广州中考题）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

过量

(1)写出下列反应的化学方程式：

反应①：_____________________________________________________；

反应②：___________________________________________________。

(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％。现要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水。实际操作时，用lOml量筒取98％的硫酸(密

3度为1.84g/cm)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。

(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中(填仪器名称)，然后__________ (填操作名称)，使反应充分进行。

(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)。

(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)______________________________________________________。

（六）学生进行总结反思，知识再构建

（七）课后练习

4、某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

蒸发至干

ZnSO4

滤液A

②

过量锌粉

废液

磁铁

固体C

过滤①

固体B 固体E

足量稀硫酸

③

固体

过滤④

滤液F

试回答：

（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是

。

3

（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式

。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量是

（填“大于”或“等于”或“小于”原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量

的质量。

5、制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

沉淀

溶解

BaCl2

NaOH Na2CO3

过滤

粗盐

蒸发、结晶、烘干

稀HCl 过量

过量

过量

①

⑤

滤液

精盐

②

③

④

⑥

⑦

（1）在第①、⑤、⑦步的操作中分别都要用到玻璃棒，作用分别是

、

、

。

（2）第②、③步操作的目的是分别除去粗盐中的

、

（填化学式）。写出第④步所涉及到的化学方程式

。

（3）在第⑥步操作中加入稀盐酸的目的是

。

板书：

化学工业流程图专题复习

认真审题

精读流程

规范解答

除杂质离子：

CO32-：Ca2+；Ba2+

/ H+

SO42-：Ba2+

Cl-：Ag+ Ba2+：SO42-；CO32-

Mg2+：OH-

Al3+：OH-

Fe3+：OH-

Cu2+：OH-

OH-：H+

4