课题2　金属的化学性质特级教师教学实录

课题：金属的化学性质（第1课时）

一、教学目标

知识与技能：

1、知道某些金属单质能与氧气反应生成金属氧化物，能写出有关化学方程式；

2、知道某些金属能够与盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气，能写出有关化学方程式；

3、知道金属与氧气反应的条件难易和剧烈程度能够反映金属的活泼程度，知道通过比较不同金属与盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度来粗略比较金属的活动性。

4、能够判断置换反应，并能根据置换反应判断金属的活动性顺序。

过程与方法：

1、通过金属与酸反应等活动与探究，巩固观察固液反应的实验现象和描述的方法，培养从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

2、在置换反应概念的形成过程中，体会分类、比较和归纳的科学方法。

情感态度与价值观：

1、发展敢于质疑、勤于动手的科学精神，发展求知和探究激情；

2、感受科学探究对知识建构的重要意义；

3、体验合作学习和共同竞争的愉悦。

二、教材分析

在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，本节课重点介绍金属与酸溶液的反应，以及金属活动性顺序。基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度。教材把重点放在对金属活动性顺序的探究上，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引起金属活动性顺序，解释一些日常生活有关的化学问题。

三、教法分析：通过生活场景与实验使学生理解金属与氧气的反应，进而提出金属活动性顺序；再通过金属与酸溶液的反应进一步验证金属活动性顺序。

四、学法分析：积极参与分组讨论与探究实验，归纳总结规律，记忆掌握金属活动性顺序，理解金属活动性顺序的含义。

五、教学重难点

重点：1、金属活动性顺序意义的建构；

2、认识部分金属的重要化学性质（与氧气反应、与盐酸、稀硫酸反应）

难点：对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。

六、教学过程

教学活动

一、温故知新（3min）

师：我们学习过金属能和哪些物质反应？

生：（与氧气、稀硫酸）

（板书：一、金属与氧气反应）

（PPT播放镁、铁、铜与氧气反应的简短视频。）

师：刚才视频中分别是哪几种金属与氧气的反应（边播放边与学生回顾现象。）

生：回答并校对学案上写出的现象。

温故知新，为探究金属的化学性质做铺垫。

设计意图

1

二、金属与氧气反应(10min)

师：从以上三种金属与氧气反应的条件和现象，你能得出这三种金属与氧气反应的难易程度吗？ 生：（讨论：镁在空气中就能剧烈燃烧，铁要在氧气中才能剧烈燃烧，铜就算在氧气中燃烧也不剧烈）镁最容易与氧气反应，铁次之，铜最不容易与氧气反应。 师：金属与氧气反应的难易程度不同，体现了金属的活动性不同，金属越容易与氧气反应，说明金属的活动性越强，越难与氧气反应，说明金属的活动性越弱。

师：镁、铁、铜三者的活动性顺序是？

生：镁＞铁＞铜

（板书：活动性：Mg＞Fe＞Cu）

师：镁、铁只有在点燃的条件下才能与氧气反应吗？

生：……

师：在常温下它们就能与氧气反应。

（展示一颗生锈的铁钉和一段长时间放置在空气中、表面已经被氧化了的镁条）

师：生活中还有哪些金属在常温下能与氧气反应的啊？

生：铝

师：为什么铝制品耐腐蚀？ 生：铝在空气中很容易跟氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，从而对铝制品起到保护作用。

师：生活中还有哪些金属在常温下也不与氧气反应？

生：（金……）

师：金常温下不与氧气反应，就算高温也不和氧气反应，所以俗话说“真金不怕火炼”。

（展示：南昌西汉墓出土的金堆）

师：通过以上的信息，我们可以知道金的活动性是最弱的。

（板书：Mg＞Fe＞Cu＞Au）

师：PPT给出镁、铁、铝、铜与氧气反应的化学方程式，这些反应属于什么反应类型？

生：化合反应

师：这些反应的反应物、生成物在类别上有什么共同点？

生：反应物是金属和氧气，生成物是金属氧化物

师：因此我们可以用一个表达式来表示金属与氧气反应的共性：

金属+氧气 金属氧化物

（板书：共性：金属+氧气 金属氧化物）

三、金属与盐酸、稀硫酸的反应(20min)

师：从上面我们知道，可以根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度来判断金属的活动性，还有什么方法可以判断金属的活动性呢？

师：金属除了与氧气反应，还能与哪些物质反应呢？

生：稀硫酸

师：我们在哪个单元学过金属与稀硫酸的反应？

生：第七单元，锌和稀硫酸反应制取氢气

（回顾实验室制取氢气，PPT展示实验室用锌粒和稀硫酸反应的装置和化学方程式。）

师：锌可以与稀硫酸反应，那其他金属是否也可以呢？反应的剧烈程度是否也一样呢？除了稀硫酸，其他酸是否也能和金属反应？

2

联系生活，层层引导，通过大多数金属都能与氧气反应，但反应条件和剧烈程度不同，说明金属的活泼性不同。

发展学生在事物间建立联系，进行组合、迁移的创新思维。

（板书：二、金属与酸反应）

师：下面我们通过实验来探究，在实验之前，我们先明确几个问题：

1）本实验的实验目的是什么？

生：探究金属与盐酸、稀硫酸的反应。

师：探究哪几种金属与酸的反应？

生：铝、铁、铜。

师：为什么要探究这些金属与盐酸、稀硫酸反应？

生：比较它们反应的剧烈程度。

师：通过比较反应的剧烈程度要得出什么结论？

生：比较它们的活动性。

师：用图片展示实验步骤

步骤1：分别在三支试管中加入一小块铜、铁、铝

步骤2：分别往试管中各滴加5mL10%稀盐酸。

师：本实验采用了什么实验方法？

生：控制变量法。

师：要控制哪些变量？

2）选择该实验方法需要控制哪些实验条件？

（师：对温度有什么要求？对金属有什么要求？对酸有什么要求？）

生：在同一温度下（常温）；金属的形状和用量要相同；用同体积同浓度的同一种酸；

师：我们将这样控制变量的实验称作“对比实验”。

师：强调：1、酸的用量（两滴管）

2、加完固体后把试管放在试管架上，固体全部加完后，再加酸；

3、滴酸的顺序：铜、铁、铝

【学生实验】

组内合作探究并填写探究记录表

1）金属与稀硫酸反应

金属

铝

铁

铜

金属

铝

铁

铜

现象

金属固体逐渐溶解，有大量气泡产生，反应最快。

金属固体逐渐溶解，有少量气泡产生，反应较慢无色变浅绿色。

无明显变化

现象

金属固体逐渐溶解，有大量气泡产生，反应最快。

金属固体逐渐溶解，有少量气泡产生，反应较慢无色变浅绿色。

无明显变化

化学方程式

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

↑

Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑

﹨

化学方程式

2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2

↑

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

﹨

重视课本，引导学生用好教材，培养阅读能力、观察与表达能力、分析和总结的能力。

进一步学习科学探究的基本方法，培养学生严谨的科学态度和作风，将规律的建构向更深层次发展。

通过自己的实践，检验自己的猜想培养合作精神，体验探究乐趣。

2）金属与稀盐酸反应

师：有的同学对铁、锌、镁现象的描述都是“有气泡冒出”，如果这么描述的话能体现这三种金属与酸反应的剧烈程度吗？

生：不能。

师：那应该怎么描述？

生：（修改学案上书写的现象）

师：大家有没有关注到固体的变化？你现在试管中还有铝吗？

3

生：没有，被反应完了

师：所以我们的现象还少了什么？

生：固体逐渐消失。

师：（将学生完善好的学案实物投影出来）

师：刚才我们只关注固体和固体表面的变化，溶液的颜色有没有什么变化呢？

师：这是铁与稀盐酸反应后溶液的颜色，（展示亚铁溶液的颜色）铁与稀硫酸、盐酸反应后生成的是硫酸亚铁和氯化亚铁，因为溶液中存在Fe2+，所有溶液的颜色都是浅绿色。

【分析交流】思考：为什么铝和铁都能跟稀盐酸反应产生氢气，而铜却不能呢？

师：通常把能与酸反应置换出氢的金属称为活泼金属；不能与酸反应置换出氢的金属称为不活泼金属。因此在这里哪些金属是活泼金属？哪些金属是不活泼金属？

生：铝、铁是活泼金属，铜是不活泼金属。

师：能与酸反应的两种金属，谁反应最剧烈？谁的活动性最强？

生：铝反应最剧烈，铝的活动性比铁强。

3）通过本实验得出的结论？根据目的写结论。

生：活动性顺序：铝＞铁＞铜

师：活泼金属与酸反应都有气体生成，如何检验生成的气体？

4）如何检验生成的气体？

生：用燃着的木条

师：演示：将燃着的小木头放在镁与盐酸反应的试管口。

生：记录现象：爆鸣声

师：说明反应生成的气体是氢气。因此我们可以写出化学方程式：

2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2

↑

你能否写出铁与盐酸反应的化学方程式呢？叫一个同学到黑板上来写。

生：（在学案上写出化学方程式。）

师：金属与氧气反应的共性：金属+氧气 金属氧化物

根据刚才书写出来的这些化学方程式，你能否归纳出金属与酸反应的共性呢？

生：【归纳总结】活泼金属+酸 金属化合物+氢气

师：这里的酸特指盐酸和稀硫酸

三、置换反应(3min)

师：观察铝、铁与稀硫酸、盐酸反应的化学方程式，从反应物和生成物的类别分析，这些反应有什么特点？

生：（反应物中有一种单质和一种化合物，生成物中有一种单质和一种化合物。）

师：我们将“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”叫做置换反应。（四大基本反应类型之一）

表达式：AB + C = AC + B

【学以致用】(4min) 1、将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）

A. X>Z>Y B. Z>Y>X C. X>Y>Z D. Z>X>Y 2、下列反应是否都是置换反应？

△

A.CO+CuO === Cu+ CO2

B.Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu △

高温

C.NH4HCO3 ==== NH3↑+CO2↑+H2O↑

D. C+2CuO ==== 2Cu+ CO2↑

3、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜（铜锌合金，锌比铁活泼）冒充黄金进行欺诈活动。小明在市场上买了一枚金戒指,请你帮他鉴别真假。

4

发展学生在事物间建立联系，进行组合、迁移的创新思维。

培养阅读能力、观察与表达能力、分析和总结的能力。

培养归纳总结能力。

练习巩固，结合生活实际，培养学生用理论解决实际问题的能力

课题：金属的化学性质（第1课时）

学习目标

1、知道某些金属单质能与氧气反应生成金属氧化物，能写出有关化学方程式；

2、知道某些金属能够与盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气，能写出有关化学方程式；

3、知道金属与氧气反应的条件难易和剧烈程度能够反映金属的活泼程度，知道通过比较不同金属与盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度来粗略比较金属的活动性。

4、能够判断置换反应，并能根据置换反应判断金属的活动性顺序。

一、金属与氧气反应：

1、金属能和哪些物质反应？

2、镁、铁、铜与氧气反应（表1）：

金属

铝

Fe

Cu

现象

化学方程式

结论：反应的难易程度：

活动性顺序：

3、为什么铝制品耐腐蚀？ 化学方程式： 4、镁、铝、铁、铜、金的活动性：

5、金属与氧气反应的共性：

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应：

阅读书本P172实验6-3

1）本实验的实验目的是什么？

2）采用了什么实验方法？

3）选择该实验方法需要控制哪些实验条件？（温度？金属？酸？）

4）如何检验反应后生成的气体？

5

2、镁、锌、铁、铜与盐酸或稀硫酸反应

与稀盐酸反应（表1）：

金属

铝

铁

铜

现象

化学方程式

3）通过本实验得出的结论（这三种金属的活动性顺序）：

4）金属的分类：

金属：

金属： 5）金属与酸反应的共性： 三、置换反应：

四、【学以致用】

1、将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）

A. X>Z>Y B. Z>Y>X C. X>Y>Z D. Z>X>Y 2、下列反应是否都是置换反应？

△

A.CO+CuO === Cu+ CO2

B.Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu △

高温

C.NH4HCO3 ==== NH3↑+CO2↑+H2O↑

D. C+2CuO ==== 2Cu+ CO2↑

3、金属冶炼的早晚与什么因素有关？

4、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜（铜锌合金，锌比铁活泼）冒充黄金进行欺诈活动。小明在市场上买了一枚金戒指，请你帮他鉴别真假。

备注：本教学设计由荔湾区中心组提供

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