课题2　溶解度教案及板书设计｜教案在线预览

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课题2 溶解度（第一课时饱和溶液）新集中学赖娟教学目标1、建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。2、判断溶液是否饱和的方法。3、了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。教学重点饱和溶液的涵义及饱和溶液与不饱和溶液的转化方法教学难点饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。教学过程：导课：我们已经知道

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所属课文：课题2　溶解度

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课题2　溶解度教案及板书设计

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关键词：课题2　溶解度教案及板书设计

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课题2 溶解度（第一课时饱和溶液）

新集中学

赖娟

教学目标

1、建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2、判断溶液是否饱和的方法。

3、了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

教学重点

饱和溶液的涵义及饱和溶液与不饱和溶液的转化方法

教学难点

饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。

教学过程：

导课：我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？

向一定量的水里不断加入食盐，食盐能否不限制的溶解？带着问题进行实验1。观察实验现象。

实验小结：在一定条件下，食盐氯化钠不能无限制的溶解在一定量的水里。如果把氯化钠换成硝酸钾，硝酸钾在一定量的水里能否无限制的溶解? 实验2，向一定量的水里不断加入硝酸钾，观察实验现象。

实验小结：在一定条件下，氯化钠和硝酸钾不能无限制的溶解在一定量的水里。注意：以上实验不变的温度和溶剂的质量，变化的是溶质。

提问：“一定条件”指的什么？

--------指的是一定温度和一定量的溶剂。

我们把以上不能继续溶解的溶液称为饱和溶液，同学们试着归纳饱和溶液和不饱和溶液。

一、饱和溶液

1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，当溶质不能继续溶解时，所得到溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

如何理解概念中的“这种溶质”？实验3：往饱和的氯化钠溶液中加入无色硫酸铜固体，震荡，观察。

实验小结：无色硫酸铜溶解，形成蓝色溶液，说明氯化钠的饱和溶液还能溶解硫酸铜，它是氯化钠的饱和溶液，但不是硫酸铜的饱和溶液。

二、判断溶液是否饱和的方法：

1、继续往溶液中加入溶质，看是否能继续溶解。

2、看容器底部是否有固体剩余。

如何将上述实验1、2中容器底部剩余的氯化钠和硝酸钾固体继续溶解? 同学们进行猜想：

猜想一：加水；

猜想二：加热。

实验4：分别给氯化钠加水，剩余的氯化钠继续溶解。

给硝酸钾加热，剩余的硝酸钾继续溶解。

实验小结：猜想一、二正确。当氯化钠和硝酸钾不能溶解时，加

水或者加热都能使它们溶解。这让我们想到饱和溶液和不饱和溶液之间是可以相互转化的。

三、饱和溶液与不饱和溶液转化

把实验4中加热的硝酸钾放入冷水中降温，观察到容器底部有晶体析出。溶液为饱和溶液。

结晶：从溶液析出晶体的过程叫结晶。

例：生活中海水晒盐，通过蒸发溶剂，氯化钠晶体从溶液中析出来。

四、饱和溶液与溶液浓稀的关系。

实验5：比较氢氧化钙和硝酸钾在相同量的水中的溶解情况。

实验小结：在相同溶剂中，不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液；

相同溶质，同种溶剂，浓溶液一定是饱和溶液。

五、练习。

六、小结。

七、作业：同步导练。

关于本教案的常见问题

Q：课题2　溶解度教案及板书设计是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《课题2　溶解度》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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