课题2　溶解度优秀教案

《溶解度》教学设计（第1课时）

一、教学目标

（一）知识与技能

1．了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。

2．知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。

3．能举例说明结晶现象。

（二）过程与方法

1．通过小组实验，认识饱和和不饱和溶液的含义及转化，

2．通过蒸发溶剂和降低温度获得晶体，认识结晶的方法。

（三）情感态度与价值观

通过实验和交流的方式，认识到饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，及析出晶体的方法，体验实验探究和合作交流的重要性。

二、教学重点

饱和溶液的含义

三、教学难点

结晶的方法

四、教学准备

一体机、蔗糖、氯化钠、硝酸钾、水、药匙、玻璃棒、50ml烧杯、水槽、酒精灯、火柴

五、教学过程

环教师活动

节

学生聆听、思考，并且小明的弟弟要喝糖水，小明在发表自己的见解。

新课引入3分钟

分

一杯水中加了一勺糖，可是弟预习过的学生会回答：弟说不甜，小明让弟弟自己加糖水饱和了，不能继续糖，弟弟一直加到糖不溶解溶解蔗糖了。

了，喝了一口水，很甜。弟弟这个过程说明了物质还想让糖水更甜点，于是又加不能无限制在水中溶了一勺糖，可是糖水没有变得解。

更甜，这是怎么回事？这个过继续向糖水中加水，能程说明了什么？怎么让没有使没有溶解的蔗糖溶溶解的糖溶解呢？

解。

首先肯定学生的回答，然后让学生小组内分工合作，让学生学生上来，利用实验台上所给进行实验，并在实验过在实验的器材，完成下面实验：

程中交流。

中体验习情况。

学生预能检查同时也习欲望，学生学题，激发发现问境，从中创设情学生活动

图

设计意1．分别向3个盛有20ml水的实验结束后，总结出以到探究烧杯中加入食盐、蔗糖、硝酸下结论：

钾，直至有固体剩余。

的乐趣，1．物质在水中不能无在实验中发现2．设计方案让未溶解的固体限制的溶解。

溶解。

2．不同物质在水中溶饱和溶

新课讲授25分钟

3．固体溶解之后继续加入这解能力不同。

液和不种物质，观察是否溶解，若溶3．加水或者升高温度饱和溶解继续加入使溶液再次达到可以使未溶解的物质液之间饱和。

溶解。

的转化4．向得到的饱和溶液中加入4．加水越多，溶解的方法，在其它的固体，观察是否溶解。

物质越多。

温度越高，交流中学生实验时教师巡视、指导和溶解的物质越多。温度共同提学生交流。

不同，物质的溶解能力高。

实验结束后，引导学生总结通不同。

过实验得到的结论。

5．饱和溶液能溶解其他的溶质。

培养学讲解饱和溶液和不饱和溶液的定义，强调“一定温度”和“在一定量的溶剂里”。

引导学生根据刚才的实验总结饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化。得出如下关系。

学生聆听、理解饱和溶生从实液的含义，讨论交流饱验得出和溶液和不饱和溶液结论，从之间的转化。

而树立不饱和溶液通过加溶严谨的质、降温可以转化成饱科学意和溶液，饱和溶液可以识。培养通过加水或者升高温

语言表度转化为不饱和溶液。

达能力。

实验后学生回答观察到有晶体析出，而且蔗在实验实验5．将三个烧杯放入盛有糖和硝酸钾析出的晶中发现冷水的水槽中，观察现象。老体较多。

师巡视、指导学生观察实验现解释原因：饱和溶液温通过交象，与学生交流。

度降低了，原来溶解的流能解讲解结晶的方法之一——冷溶质不能再溶解了，所释这些却热饱和溶液（降温结晶）。以就会析出晶体。

引导学生分析冷却接近饱和有晶体析出，说明溶液而完善的溶液，析出晶体的过程中溶已经达到饱和，说明冷化学知液的状态。

却不饱和溶液可以使识。

溶液达到饱和。

根据海水晒盐、被汗水利用化引导学生根据生活经验，思考浸湿的衬衣晾干后，衣学知识还可以用什么方法得到晶体。

服上会有“云彩”出现解释生讲解结晶方法之二——蒸发等生活常识，可以得知活中的结晶。引导学生分析海水晒盐蒸发溶剂可以得到晶现象，并过程中溶液的状态。

体。

完善知现象，从问题，并引导学生总结出饱和溶液和海水晒盐中，不饱和溶识，体会不饱和溶液相互转化的其他液变成不饱和溶液，继到化学方法，并板书到黑板上。

续蒸发水分，有晶体析就在我出。

课们身边。

1．饱和溶液和不饱和溶液的含义，强调“温度”和“一定量溶

堂小结2分钟

剂”。

2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

3．结晶的方法有冷却热饱和溶液和蒸发结晶。

六、板书：

一、固体

1、定义：

①定温

②100克溶剂

③饱和状态

实质：溶解溶质质量。

2、难溶

微溶

可溶

易溶

0.01 1 10 S (20℃)

七、课堂巩固练习

1、下列关于说法正确的是（

）

A、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。

B、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。

C、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。

D、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。

2、已知60℃时，硝酸钾的是110克。

（1）指出其表示的含义。

（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？

（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？

3、已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（

）

A、易溶

B、难溶

C、微溶

D、可溶

4、已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（

）

A、易溶

B、微溶

C、可溶

D、易溶

八、复习小结

师：如何认识？怎样由判断溶解性大小？

生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识

九、教学反思

关于溶解度教学的几点体会

新课程所列举的溶解度案例，

老师充分运用化学实验的结果，引出溶解度概念的主要特征，

从而使学生自然而然的体会出溶解度概念，

非常好体现出了新课程的理念。

所以我们在讲溶解度时，

一定要注意以下几点。

一、

关键明确溶解度的四要素。

其一一定温度，

其二指明溶剂量为100 克，

其三一定要达到饱和状态，

其四指出在满足上述各条件时，溶质所溶解的克数。

这四点缺一不可。

二、

立足学生实际，

注重已有知识的联系。

在教学中可以从质量分数的概念出发去建立溶解度的概念。

对于溶解度概念的表述应加以适当的分析，

以帮助学生理解和记忆概念。

三、

注重实验的引导功能。

教师要演示好本节课的每一个实验，

讲清实验条件和结论，

有条件的尽量安排学生亲自动手做实验。

四、

改变学习方式，

多让学生合作交流展示。

通过学生的自主探究活动，

让学生自我明白溶解度的含义。

五、

突出知识的应用。

教师要针对性的设计有关问题，

加强学生对溶解度概念各要素的理解。