课题2　溶解度优秀公开课教案

9.2 溶解度(第1课时)

教材版本

第9单元

课题2 人教版

年级

溶液

溶解度

九年级

课题名称

总课时

课时

溶解度

共

2 课时

第

1 课时

知识与技能

过程与方法

1.理解饱和溶液的涵义。

2.理解饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。

1.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

2.学习通过实验解决问题。

1.认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

2.树立做任何事情都要实事求是的观点。

理解饱和溶液的概念

1.理解饱和溶液的概念。

2.正确理解溶液的饱和与浓稀的关系。

教学目标

情感态度价值观

重点

教学重难点

难点

教室

教学环境

资源准备

氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾固体、蒸馏水

（实验工具）

试管、烧杯、药匙

教学过程

授课环节

主要内容及过渡语

【引入】我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否呈现形式

（视频、交互课件等）

新知导入

无限地溶解食盐吗? 【学生发言】1．能

2．不能

饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解

新知概述

溶质的)的溶液叫做

(这种溶质的)饱和溶液。

不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的) 的溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。

【复习提问】什么叫溶液?溶液由什么组成? 【学生活动】

【引入】我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐吗? 【学生发言】1．能

2．不能

【过渡】下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。

【实验】实验9-5、9-6 【学生观察、讨论】

【结论】1．温度一定时，一定量溶剂中溶质溶解的量是有限的。

2．溶剂量一定时，一定温度下溶质溶解的量是有限的。

【提问】上述结论中“一定温度”

、“一定量的溶剂”说明什么问题? 【学生讨论、回答】如果不指明这两个条件，就不能说某物质的溶解量是有限的。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。

【引导】我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

【板书】一、饱和溶液

1. 饱和溶液和不饱和溶液

①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)的溶液叫做

(这种溶质的)饱和溶液。

②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的) 的溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。

【讨论】一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量高锰酸钾固体，能否溶解? 【小结】某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱，和溶液中加入少量高锰酸钾，高锰酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字) 【提问】

1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么? 2．如何判断某一溶液是否饱和? 【讨论、总结】

【板书】2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定温度下，加入少量溶质看是否继续溶解，溶解是不饱和溶液；反之，则是饱和溶液。

【实验】

给热的硝酸钾不饱和溶液降温。

新知讲解

【提问】溶液中有什么变化？说明了什么问题？

【板书】4.结晶：溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。

结晶的方法：（1）降温（冷却热饱和溶液）（2）蒸发溶剂

【提问】回想活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。

【分析、讨论】以刚才配制的食盐溶液和硝酸钾溶液为例讨论。

【结论】饱和溶液化为饱和溶液? 【结论】不饱和溶液【板书】3.饱和溶液与不饱和溶液的转化

一般情况下：

【提问】溶液因含溶质的多少还可以分成溶液和稀溶液，但浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？

【实验】10亳升水+2克食盐，10亳升水+0.1克氢氧化钙，分别振荡静置。

【归纳】食盐溶液是浓溶液，但不饱和；而氢氧化钙溶液是稀溶液，却是饱和的。溶液的“稀”、“浓”是相对的与温度无关，溶液的“稀”、“浓”与溶液的“饱和”、“不饱和”是从不同角度描述溶液性质的两组概念，二者无必然联系。

【板书】4.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

【思考】同一物质而言，相同温度下其饱和溶液与不饱和溶液相比哪个浓度大呢

饱和溶液

不饱和溶液

【引导】调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转课堂练习

见附件

本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定课堂小结

的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。

随堂检测

见附件

拓展应用

作业布置