课题2　金属的化学性质公开课教案

金属的化学性质

【教学目标】

1．知识目标

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。

认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。

2．能力目标

能用金属活动性顺序对有关反应进行判断，并能解释与是常生活相关的一些现象。

【教学重难点】

重点：金属的化学性质，金属活动性顺序，是真的反应

难点：金属化学性质的初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。

【教学过程】

金属的化学性质

〔展示〕古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

〔问题情景〕为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？

这就是这节课我们要研究的内容之一。

〔板书〕三、金属的化学性质

〔课题引入〕确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？

〔探究活动〕按教材“探究活动”进行，及时完成教材中的填空。在探究活动过程中，讨论交流以下各题：

1．反有的金属都能与氧气发生反应吗？

2．为什么铝和铁都能与稀盐酸反应放出氢气而铜却不能？

3．为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应？

4．何谓金属活动性顺序？

5．何谓置换反应？置换反应发生的依据是什么？

1 / 3

6．实验室中制取氢气的反应原理是什么？请设计出制取氢气的装置图。

【教学反思】

1．很多（不是全部）金属都能与氧气、盐酸或稀硫酸等物质发生反应，但反应的难易及剧烈程度不同。

2．金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生反应的判断依据。

【作业布置】

课外拓展：常见金属的化学性质

1．金属与氧气反应

大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。

2．金属与水发生反应

大部分的金属不能与水发生反应，但少量金属能与水发生反应，如Na．K、Mg、Fe等。

①在冷水中，金属钠、钾等能与水发生化学反应，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

②在热水中，金属镁等能与水发生化学反应，如：Mg+2H2O==Mg（OH）2+H2↑

③在高温条件下，金属铁等能与水蒸气发生化学反应，如：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

3．金属与酸发生反应

金属活动性顺序表：

钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）[氢（H）] 铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）

（1）在金属活动性顺序表中，排在氢（H）前面的金属，能与某些酸发生置换反应生成氢气；而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气；

（2）排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。

4．金属与某些盐溶液发生反应

排在金属活动性顺序表前面的金属能与盐溶液反应，置换出排在顺序表后面的金属，如：

Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu 实验现象：在铁丝表面出现红色物质，一段时间后，溶液由蓝色转变为浅绿色。

主要用途：古代湿法炼铜的原理“曾青得铁则化为铜”，现代湿法镀铜

又如：Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg 如何比较两种气体的密度呢？这里提供一种简便方法：

比较两种气体的相对分子质量，在相同状态下相对分子质量大的气体密度大。（因为气体2 / 3

的密度在温度压强一定时与分子量成正比）。空气是多种气体的混合物，其平均分子量约为29．所以我们可以判断相对分子质量大于29的气体密度比空气大，相对分子质量小于29的气体密度比空气小。

3 / 3