课题2　金属的化学性质教学目标设计

课题2

金属的化学性质

教学目标:

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。

3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。

4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。

（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）

教学重点:

1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。

2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。

教学难点:

1. 活动性顺序强弱的探究及排序。

2.

金属活动性顺序表的应用。

教学方法: 对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。

教会思路：

猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论

教学准备:

镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。

教学过程:

教学流程

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教师活动

学生活动

设计意图

课程引

入

情景创

设

导读：提出思考问题。

读引言思考：铝为何具抗腐蚀性，其它金属如何？化学性质有什么共性和差异性？规律怎样？

明确课程目的，引导关注重点。

激发好奇心与求知欲，激励探究激情，并学习在真实的情景中发现规律 以存在“问题”为后续探究留下悬念。

演示：外观相似的四片金属片（Mg、Al、Zn、Fe，编号）置于铁三角架上灼烧，由学生根据现象猜出金属名称。

进行“猜金属”游戏，观察现象，猜测金属：

据学生展示猜出的结果进行互动评价――学生很难完全猜准，多数根据“燃烧”仅猜出“Mg”。

和问题。

规律建构1 导思：1.同学们在猜金属的游戏中，发现了它们化学性质的共性和差异性吗？2.通过发现，我们能粗略确定这些金属的活动性吗？

为了寻找差异性和规律性，我们是否还可以根据以前的学习、生活经验来寻找规律呢？

讨论金属的共性与差异性Mg、Al、Zn、Fe都能与氧气反应，但剧烈程度不同，初步归纳

活动性：Mg>Al、Zn、Fe 讨论与发现：学生从教材及生活中经验：“真金不怕火炼”，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。

活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au 发现：仅凭上述探究，还很难更广泛找出金属的活动性规律。

讨论：1、这一现象能否反映出镁、锌的活动性顺序？

2、能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等金属的活动性？

这一过程，学生仅能

从最基本的认知层次初步归纳少量金属的活动性顺序，存在的问题，继续为后续的探究留下悬念

问题链

接

引导联想：上述探究初步找出了一些金属的化学性质和活动性规律，但要更广泛探究金属活动性顺序规律，须另辟蹊径进行探究。

多媒体引导：（在第七单元探究酸雨的模拟实验时已经留下伏笔）

将不同的探究方法通过学生的亲身体验搭建联结的桥梁，同时发展运用已有知识探究新知识的能力，发展学生在事物间建立联系，进行组合、移植等创新思维策略。

规律建构2 引导学生对新的探究进行猜想、设计、结果预测

讨论：探究目的；哪些金属可与酸反应？剧烈程度；原因如何？

猜想并预测：镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、稀硫酸）中的可能化学行为？

进一步学习科学探究的基本方法，发展学生严谨的科学态度和作风，为规

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设计：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，选择③为观察较准确，金属质量大致等；④注意观察反应剧烈程度，可对反应时间作记录或估计。

示范：操作的规范以及如何检验产生的气体

组内合作探究并填写探究记录表（打印）

表一：金属与稀盐酸反应：

金属

现象及反应时间

生成物

Mg Zn Fe Cu 引导对信息进行处理，并获取结论。

各组交流获取的信息：

1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金属。

分组：

活泼金属（可与盐酸、稀硫酸反应）：Mg Zn Fe 不活泼金属（不与盐酸、稀硫酸反应）：Cu 活动性： Mg>Zn>Fe>Cu 展示结论并互动评价：

导思：同学们，你们的观察真实可靠吗？

多媒体Flash动画：

“金属与盐酸反应的比较”

规律建构3 问题延伸：

一些金属不能与盐酸或如何解决确定它们之间活动性顺序的困难？

要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：

1、 设计探究方案

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律的建构向更深层盐酸、稀硫酸；②控制的条件—酸足量，浓度同；次发展

通过自己的实践，检验自己的猜想，发展合作精神，体验探究乐趣。

方程式

表二：金属与稀硫酸反应：（表略）

使学生享受自己获得成功的快乐，更深层次对知识进行2.反应的剧烈程度与速率（差异大的，进行讨论）

建构

观看动画，对照自己的探究反思：（惊呀，笑）：

创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。

讨论：

回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应

顺序确定的困难。

设计探究方案：

既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。

（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否启迪学生客观真实的认识问题，发展学生严谨的科学态度，为学生的创新留下空间

稀硫酸反应，如铜和银，猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性

2、 预测实验现象

3、 作出合理判断

展示：铜与硝酸银反应样品—银树，铝与硫酸铜溶液反应的样品—铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）

认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）

使学生更进一步体验获得成功的愉悦

更深层次建构规律

方程式

以“玩“的形式用卡片排序创设一个思维的载体，发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力。并防止学生死记硬背。

记录表中（其中之一）：

归纳活动性：Al>Cu>Ag

展示结论，互动评价：

实验

铜与硝酸银溶液

铝与硫酸铜溶液

铜与硫酸铝溶液

提示：铝表面必须打磨

学生探究并将探究结果填写于自己设计的探究现象

导行：我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们用卡片将已经探究的规律归纳起来

进行“玩卡片”游戏：学生互动，将卡片按自己分析、归纳的活动性顺序粘贴成序列

展示、评价：

Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au 交流、讨论排序的理由和依据

规律建构4 导思：更多的金属活动性怎样呢？

背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序（插入“Na、Ca”活动性纠正等故事）。

读教材（多媒体）金属活动性顺序：

──────────────────→

金属活动性由强渐弱

以背景介绍启迪学生学习科学家严谨精神。

形成金属活动性顺序的完整规律

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au 的科学作风和探究 启迪：对金属活动性顺序，同学们发现了什么？对判断金属活动性提供了什么依据？

讨论并确定简洁语言归纳：

越在前面越活泼，氢前金属置换氢；

金属之间互置换，溶液里面可探寻。

完成问题的解答，互动评价：

答案：（1）X>Z>Y 用简洁的语言转换和表述，解决记忆的困难并使认知深化。

发展学生知识的迁移，应用能力，运用与深问题：有X、Y、Z三种金属。1.X、Y、Z分别

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化

放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；2.将Y放入Z的化合物溶液中无变化；3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：（1）则X、Y、Z的活动性顺序如何？

（2）.科学家将氢的活动性与金属活动性进行比较并排序，当氢也排在里边时，活动性顺序如何？

（2）X>H>Z>Y 讨论：

（1）氢的活动性排X之后，Y、Z之前的依据？

（2）假如只告之“将Y放入Z的化合物溶液中无变化”能否得出结论？你是如何思维的？

促使学生对认知的自省与反思。

课时

1.知道金属主要化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸易反应。

小结

2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。

3.活动性判断与应用（见归纳）。

作业设计:

1.课后习题

2.设计一个实验证明活泼性 Zn ＞

Fe ＞

Cu 板书设计:

课题2 金属的化学性质

一. 金属与氧气的反应

镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。

结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。

活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 二．金属与盐酸、稀硫酸的反应

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au

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金属活动性由强渐弱

结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。

三．金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用

越在前面越活泼

氢前金属置换氢

金属之间互置换 溶液里面可探寻

教学反思：

本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以“猜金属”、“玩卡片”创设情景，互动评价激励探究热情，以“学生发展”为本，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点，学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。主要的缺陷是时间较为紧张，课堂上学生极为兴奋，控制探究的进程较难。课堂各种活动亦应作好更充分的准备，多媒体应用尽可能贴切，实验探究安排亦应更合理（如金属与稀硫酸、稀盐酸反应，将学生分为两部分分别进行以节约时间），效果可能更好。

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