课题2　溶解度优秀教学设计

第九单元溶液

课题2 溶解度

第1课时

教案

【教学目标】

1.知识与技能

（1）了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。

（2）知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。

（3）能举例说明结晶现象。

2.过程与方法

（1）通过小组实验，认识饱和和不饱和溶液的含义及转化

（2）通过蒸发溶剂和降低温度获得晶体，认识结晶的方法。

3.情感态度和价值观

（1）通过实验和交流的方式，认识到饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，及析出晶体的方法，体验实验探究和合作交流的重要性21*cnjy*com

（2）通过海水制盐的情境使学生体会化学来源于生活，又能应用于生产与生活。

【教学重点】

（1）饱和溶液的含义

【教学难点】

（1）结晶的方法

（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法

【课前准备】

多媒体、蔗糖、氯化钠、硝酸钾、水、药匙、玻璃棒、50ml烧杯、水槽、酒精灯、火柴

【课时安排】

1课时

【教学过程】

一、导入新课

我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液，但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？

二、新课学习

视频：氯化钠在水中的溶解

在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。

现象是什么？

[第一次加入5g氯化钠全部溶解，第二次加入5g氯化钠有剩余。] 我们可以得到什么结论？

[一定温度下，在一定量水中，最多能溶解的NaCl的量是一定的。] 再加15mL水，搅拌，观察现象。

我们观察到什么现象？

[氯化钠全部溶解] 我们可以得到什么结论？

[一定温度下，改变水的量，溶解NaCl的量也发生改变。] 实验现象：

操作

现象

结论

加入5g氯化钠，搅拌

固体消失

再加5g氯化钠，搅拌

有固体剩余

再加15mL水，搅拌

固体消失

一定温度下，可溶性物质在不同量的水中溶解能力不同

视频：硝酸钾的溶解

在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，溶解后，再加入硝酸钾，搅拌，观察现象。

现象是什么？

[第一次5g硝酸钾全部溶解，第二次5g硝酸钾有剩余] 我们可以得到什么结论？

[一定温度下，在一定量水中，最多能溶解的KNO3的量也是一定的。] 加热有剩余硝酸钾烧杯，观察现象

现象是什么？

[剩余固体全部溶解] 然后再加硝酸钾，搅拌，观察现象。

现象是什么？

[剩余固体全部溶解] 我们到此可以得到什么结论？

[在一定量水中，温度升高，最多能溶解的KNO3的量也增多。] 待溶液冷却后，又有什么现象发生？

[溶液中有晶体析出] 可以得到什么结论？

[在一定量水中，温度降低，最多能溶解的KNO3的量也减少。] 实验现象记录：

操作

加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌

……

加热

再加5g硝酸钾，搅拌

冷却

现象

固体消失

有固体剩余

固体消失

固体消失

有晶体析出

结论

一定量溶剂中，可溶性物质在不同温度下的溶解能力不同

由以上实验，我们可以得到饱和溶液的定义：

饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液2-1-c-n-j-y

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。

拓展学习：

理解饱和溶液和不饱和溶液应注意的问题

1.应明确“一定温度”和“一定量溶剂”，因为改变温度或溶剂的质量，饱和溶液和不饱和溶液能够相互转化。【来源：21cnj*y.co*m】

2.应明确“某一溶质”饱和溶液或不饱和溶液。

如一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可以继续溶解蔗糖，是食盐的饱和溶液，是蔗糖的不饱和溶液。

3.饱和溶液概念中的“不能”指的是在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量已经达到最大限度。

练习：

1.20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为__133_克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为__36_克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为_136__克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是_136_克。21世纪教育网版权所有

2.判断下面的氯化钠溶液是否是饱和溶液?

[饱和溶液] [可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液] 在一定温度下、一定量溶剂中，饱和溶液是否就不能溶解任何溶质了？

我们取刚才的硝酸钾饱和溶液，加入少量的高锰酸钾，我们会观察到什么现象？

[高锰酸钾溶液，溶解变为紫色] 所以我们可以得到结论：

[对某溶质是饱和的溶液，对另一种溶质可能是不饱和的。] 我们能过以上的实验和学习可以知道，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的，转化关系是：

通常饱和溶液转变为不饱和溶液有三种方法：

①增加溶剂

②减少溶质

③升高温度

不饱和溶液转变为饱和溶液有三种方法：

①减少溶剂

②增加溶质

③降低温度

拓展：

1.此转化条件对大多数固体物质是适用的

2.熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低。若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，应升高温度。21cnjy.com

请同学们归纳判断溶液是否饱和的方法

[①

一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的质量不在减少；

②

蒸发水或改变温度下，有溶质析出的溶液；

③

加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。] 练习：

如：某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图，决断饱和溶液和不饱和溶液各是谁？

[由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液,由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。] 视频：硝酸钾结晶

当热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体，这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液

变成了饱和溶液，温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中以形式析出，这一过程叫做结晶。

海水在骄阳下慢慢蒸发水分，结晶出NaCl，也是结晶。

结晶有降温结晶（冷却热饱和溶液）和蒸发结晶两种

视频：海水晒盐

海水晒盐：人们利用结晶原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：21·cn·jy·com

海水入贮不池再到蒸发池再到结晶池，产生的结晶就是氯化钠，得到的液体为母液，可加工多种化工产品。这个过程就是蒸发结晶。21·世纪*教育网

1.溶质氯化钠在哪个池中形成的溶液一定是饱和溶液？

[结晶池] 2.你能分析母液的成分吗？

[氯化钠、氯化钙、氯化镁等] 3.如何将粗盐中的不溶性杂质除去？

[过滤] 4.如何将粗盐中的可溶性杂质氯化钙、硫酸镁等除去？

[用饱和的氯化钠溶液冲洗] 拓展学习：

浓溶液与稀溶液

根据一定量的溶液中含有溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液。

如：20 ℃的KNO3饱和溶液升温形成40 ℃

的KNO3不饱和溶液时，前者为稀溶液，因所含溶质少，后者为浓溶液，因所含溶质多。www-2-1-cnjy-com

等质量的Ca(OH)2 和KNO3放入一样的水中，Ca(OH)2为饱和溶液，但溶质少，为稀溶液。KNO3形成不饱和溶液，但所含溶质多，为浓溶液。2·1·c·n·j·y

饱和溶液一定是浓溶液吗，不饱和溶液一定是稀溶液吗？

我们看浓溶液和稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液的关系图示,我们可以得到什么结论？

[饱和溶液不一定是浓溶液，

不饱和溶液不一定是稀溶液。

相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓] 课外实验参考视频：自制白糖晶体

课堂练习：

1.在100g氯化钠饱和溶液中，加入10g氯化钠晶体（保持温度不变），则该氯化钠溶液的质量（ B ）

A.增大 B.不变 C.减少 D.无法判断

2.室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列说法正确的是（ A ）21教育网

A.加水前一定是饱和溶液

B.加水前可能是饱和溶液

C.加水后一定是饱和溶液

D.加水后一定不是饱和溶液

3.已知20℃时，在100g水中最多溶解食盐36g，最多溶解熟石灰0.17g。20℃时，分别向100g水中加入30g食盐和0.2g熟石灰，充分搅拌后静置，对于这两杯溶液的说法正确的是（ CD ）

A. 食盐溶液是饱和溶液；

B.熟石灰溶液是不饱和溶液；

C.相对而言，食盐溶液是浓溶液，熟石灰溶液是稀溶液

D.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。

课堂小结：

本节我们学习的主要内容是什么？

[在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.www.21-cn-jy.com

在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。] 【板书设计】

【作业布置】

1.

P39练习与应用1、6、7、8 2.

尝试完成P39课外实验

【教学反思】

在一定量的溶剂中溶质的溶解量是否可以是无限量的呢？然后，请学生联系生活中冲糖水喝的事

例，先进行思考和讨论，再由演示实验，说明结论。得出饱和溶液和不饱和溶液的概念。

接着还是以学生熟悉的糖水为例，用打形象、贴切的比方，平白的叙述等方式，让学生先从经验上去分析，对糖水进行加糖、加水、加热等操作，对所得糖水溶液的影响变化。有了形象的理解后，再由学生上台具体演示以上几种操作的实验。其他学生观看实验现象，并试着说出结论。最后，师生一起总结出温度和溶剂的量对溶液的影响，加深对概念的理解和记忆。进而对饱和溶液和不饱和溶液之间的转换方法进行归纳。【来源：21·世纪·教育·网】

本课，我主要以学生熟悉的糖水为契机，由浅入深，一步一步地，引导学生把生活经验联系到课堂上，拉近了学生的情感，学生较易于接受和理解。采问题式，鼓励学生思考并大胆说出自己的想法。最后通过学生演示实验，亲自用化学实验的方法验证结论。学生掌握较好。教学效果较好。