课题1　常见的酸和碱教学内容概述

第十单元 课题1 常见的酸和碱

第一课时

酸、碱与指示剂作用

一、教学目标

知识与技能

1、知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、能根据植物花瓣或果实提取液在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化，来判断其能否作指示剂。

过程与方法

1、进一步来认识和体验科学探究的过程，增强对化学探究的探究欲。

2、通过探究酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中显示不同的颜色，提升学生化学学科的归纳能力。

情感态度与价值观

通过探究酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中显示不同的颜色，以及认识到生活中一些植物花瓣的汁液也能充当酸碱指示剂，使学生体会到化学与日常生活是密切联系的，从而发展学生学习化学的兴趣，激发学习热情。

二、教学重点

运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。

三、教学难点

运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。

四、教学方法

实验探究 多媒体教学

五、教学准备

教师：白醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液等。

学生：

植物花瓣

六、教学过程

教学环节

生活情景引入

教学活动

设问1：同学们曾经吃过葡萄、杨梅等，大家共同的体会是什么？

从现实的情景引入课设问2：同学们家里厨房用的调味品有食醋，食醋里面含的酸叫什题，切入酸和碱的知识，激发学生的学习么？

热情。

（学生回答：醋酸）

师：包括水果里含有果酸，柠檬里面含有的酸叫柠檬酸等。

简介酸的来源。

问：请同学们举出一些常见的酸？

（学生回答：酸）

设计意图

导入本课

学习课题

实验探究

写出黑板上常见酸的化学式。（盐酸、硫酸、碳酸、硝酸）

并请一位同学回答。

使学生初步了解常见的酸和常见的碱，能（学生回答，出现错误其他学生指正）

正确书写常见酸的化师：我们常说有男有女，有阴有阳，有正有负，那么有酸就对应就学式，并强化如何正有？

确书写化学式。

(学生马上回答：碱)

师：请同学们举出常见的一些碱。并写出化学式。

学生回答：氢氧化钠、氢氧化钙……

（学生书写化学式。）

简介碱的来源。

师：假设有两瓶失去标签的无色液体，分别是盐酸和氢氧化钠溶液，引起学生的思索，以有什么办法将这两瓶液体鉴别出来？

利于后面教学活动的（学生思考，部分预习过的学生抢着回答。）

开展。

师：鉴别酸和碱的方法，常用酸碱指示剂，指出本课探究主题。同时展示两种常见的指示剂，石蕊和酚酞溶液。

（学生观察并回答）

师：二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色有什么变化？是什么

物质使溶液变了颜色。

生：二氧化碳和水反应生成了碳酸使石蕊溶液变红色。

设问：是不是其它的酸也能使紫色石蕊溶液变红色呢？

使学生了解到科学的

碱又能使石蕊溶液变成什么颜色呢？

结论必须经过无数的（学生讨论回答）

实验验证。

师：要得到科学的结论就必须进行科学的实验验证。

【探究实验1 】4位同学分别代表食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，另2位同学分别扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶并戴上相应溶液名称的帽子将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。

用拟人化的手法展示物质，通过人物的活动表示物质间的反应，形象且生动，充

分让学生自主活动探分析讨论：完成书本P51页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨究，突出了学生的主体地位。

论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。

生：这两种酸遇石蕊变红色，遇酚酞不变色；这两种碱遇石蕊变蓝

知识突破

色，遇酚酞变红色。

师：通过科学家经过无数的实验，酸和碱遇指示剂都会显示相同的颜色。

师：如何检验氯化钠溶液的酸碱性？请设计实验。

学生方案：分别取样于两支试管，分别滴加石蕊和酚酞，溶液颜色均没有发生改变。

（该学生演示实验操作）

参照考试大纲与《评

价标准》，突破了书

师：指示剂在氯化钠溶液中颜色没有变化，说明它既不是酸，也不本的禁锢，又可以对得出中性溶液遇指示比学习知识，让知识是碱，而是一种中性的液体。

剂均不变色。

结构完整、清晰；

常见的中性液体除了氯化钠溶液还有水。

师生小结：酸碱指示剂显色规律：

紫色石蕊：在酸中显红色，中性显紫色，碱性中显蓝色。

无色酚酞：在酸中显无色，中性中无色，碱性中显红色。

师：还有其它方法来记忆指示剂的变色情况么？

（学生思考）

强化对酸碱指示剂变显色规律：石酸红

，石碱蓝

色规律的记忆方法。

酚酸无

，酚碱红

师：问1、现有两瓶失去标签的无色液体稀盐酸和石灰水，如何鉴别？知识运用

写出你的方案。（学生分小组讨论）

生1：使用指示剂（石蕊或酚酞）

生2：通入二氧化碳

能运用酸碱指示剂鉴生3：加入镁条

别溶液是酸还是碱。

（教师提示最好要能用最简便的方法来解决问题）

学生讨论

问2：三瓶失去标签无色液体稀硫酸、澄清石灰水和水，如何鉴别这

三瓶液体？（学生分小组讨论）

生：紫色石蕊溶液。

师：能否直接用酚酞来鉴别？

生：不能，因为稀硫酸和水遇酚酞均为无色。

投影：取植物的一些花瓣分别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；取浸进一步强化学生参与泡后的汁液，分别滴入上述溶液中，观察溶液颜色的变化。分析该课堂的积极能动性，体现学生的主体作花瓣的汁液能否充当指示剂并填写P51页实验报告。

用。

（四位同学表演，分别代表食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠，分别

往装有四种溶液的试管滴入所制得的汁液。

师：我们得出结论，一些花瓣的花汁在酸或碱溶液中显示不同的颜使学生认识到生活中过渡（活动与探究）

的一些植物的汁液也色，可以作为酸碱指示剂，。

能作为酸碱指示剂，

让学生意识到化学离投影：取四种植物的花瓣,分别在研钵中加酒精研磨.各取少许,用稀

不开生活，生活中充酸或稀碱进行检验,结果如下表所示.

满着化学知识。

花的种类

花汁在酒精花汁在酸中的花汁在碱中的颜

中的颜色

颜色

色

大红花

粉红

橙

绿

色

色

色

玫

粉红

粉红色

绿

知识运用

反思与提高

瑰

色

色

万寿

黄

黄色

黄菊

色

色

雏

无

无色

黄菊

色

色

问题:不能做酸碱指示剂的花汁有

。

（学生回答）

作为课堂小结，不必

拘泥于学生总结全面与否、深度如何，只

要他们通过学习积累师：通过本课的学习，同学们来说说在本节课中你学到了哪些知识，了属于自己的教学活谈谈你自己的体会。

动的经验就够了。

生：略。

师（补充）：我们还要认识到一些植物的汁液也能作为酸碱指示剂来鉴别溶液的酸碱性。

七、板书设计

第十单元 课题1 常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

1、酸碱指示剂：跟酸或碱溶液作用显示不同的颜色。

2、变色规律：石酸红，石碱蓝。

酚酸无，酚碱红。

中性溶液遇酸或碱均不变色。（如食盐水和水）

第二课时 常见的酸

一、教学目标

知识与技能

1、

知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质及用途。

2、

了解浓硫酸的特性。

3、

了解稀酸的主要化学性质

4、

认识强酸的腐蚀性。

过程与方法

学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

情感态度与价值观

增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的规则意识。

二、教学重点

稀盐酸和稀硫酸的化学性质。

三、教学难点

氧化铁与酸反应规律的概况和方程式的书写。

四、教学方法

实验探究 多媒体教学

五、教学准备

浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、锈铁钉

温度计、小木棍、布、滤纸

六、教学过程

‘

教学环节

[实验创设情境]

常见的酸

1.探究浓酸的物理性质

学

生

活

动

（观察思考）

列举自己所知道的酸

展示一瓶浓硫酸

(探究讨论系列活动一) 引导学生观察色、由学生观察，描述总结出浓硫酸的物理性质

态、味。打开瓶塞，观察现象

教

师

活

动

“黑面包”

引导学生更好地联系生活，引出酸的名称

回顾常见的酸

增强对化设计意图

激发学生学习兴趣，引入新课

展示一瓶浓盐酸

引导学生对比观察色、态、味。打开瓶塞，观察现象

讲解产生白雾的原因。

学现象的探究欲

对照探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质

由学生观察，描述总结出浓盐酸的物理性质

（角色扮演，为两种浓酸做自我介绍）

教师介绍硫酸和盐酸的用途。

2.探究浓硫酸的特性

思考并分析

度的变化

观察、描述现象

(探究讨论系列活动二) 师生合作；观察、、思考原因

演示演示实验10-3

多媒体演示浓硫酸干燥含有水蒸气的氧气

引导分析得出浓硫酸有吸水性（板书）

演示浓硫酸溶于

加深对吸探究浓硫酸的腐蚀性（脱水性）

水性的了解

探究浓硫酸的溶解放热

活跃气氛，调动学生的积极性，强化安触摸烧杯的外壁，感受温水放出大量的热

强调浓酸的安全使用。

浓酸的安全使用。

3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质

思考并分析

全教育

引导分析“黑面包”的形照应新课引入，成，介绍浓硫酸的脱水加深对脱水性性（板书）

的了解

创设情境，

创设情境：Mg、Zn、(探究讨论系列活动三) 制氢比赛

分组实验，观察

描述现Fe的制氢气大赛。

引导小结酸与活泼金属的反应规律

比较三种金属的活动性顺序。

思考小结：稀酸+活泼金属→盐+H2↑

(探究讨论系列活动四) 分组实验，观察并汇报实验现象

象

带锈铁钉

稀盐酸

稀硫酸

引导小结酸与金书写方程式

思考小结：稀酸+金属氧化物→盐+水

学习归纳属氧化物的反应规律

方法

回顾旧

指导学生分组实验，观察并汇报实验现

探究稀酸与金属的反应

学习归纳方法

创设情境，探究稀酸与金属氧化物的反应，同时增强学生对化学应用与生活的理解

①反应稀酸与活泼金属象，书写方程式

反应

②稀酸与金属氧化物反应

(探究讨论系列活动五) 板演碳酸钙与盐酸的反巡视纠错

启发猜想

演示：稀盐酸、稀硫酸与碳酸钠反应

知，引入新知识。

创设情境，探究稀酸与某些盐的反应

应方程式

③稀酸能与某些盐反应

观察并描述实验现象

书写反应方程式

思考小结：稀盐酸、稀硫

归纳小结

酸能与某些盐反应

猜想：其它碳酸盐能否与稀酸反应

学习归纳方法

引导小结

课堂延伸

引导进行课堂小结

归纳小结，通过本节课学到了什么？产生哪些新的困惑？还有哪些要解决的问题？

巩固练习

1.实验室请稀盐酸帮忙清洗下列仪器，你认为稀盐酸应该推辞掉的任务是（

）

A. 清洗长期盛放石灰水的试剂瓶内壁的白膜

B. CO还原氧化铁后玻璃管上附着的黑色固体

C. 盛过锈铁钉的烧杯内壁上的红棕色固体

D. CO还原氧化铜后玻璃管上附着的红色固体

2.实验桌上有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是稀硫酸，一瓶是蒸馏水，你有几种方法能把它们区分开来？

七、板书设计

常见的酸

一、

浓酸的物理性质

二、

浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、腐蚀性、溶解放热

三、

稀酸的化学性质

1.

稀酸+活泼金属→盐+H2↑

2.

稀酸+金属氧化物→盐+水

3. 稀酸能与某些盐反应

第三课时 常见的碱

一、教学目标

知识与技能

1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的性质和用途。

2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。

3、能由探究实验知道酸、碱的相似化学性质。

过程和方法

1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；

2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；

情感态度与价值观

1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；

2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。

二、教学重点

氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。

三、教学难点

氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。

四、教学方法

实验探究 多媒体教学

五、教学准备

氢氧化钠、氢氧化钙、表面皿

六、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

创设问题情境：魔术表演引入:“清水变牛奶”,让学生通过已知的化学知识解释，并写出相应的化学反应方程式。再表演“不吹自大的气球”。

提问：气球为什么不吹自大哪？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中缘由。

今天我们学习的内容是——常见的碱

首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。

提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观察图10-7被氢氧化钠腐蚀的鸡爪。

正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？

引导学生观察，然后互相交流。

将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。

氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体颠换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会潮解。

提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？

提问：性质决定用途。氢氧化钠潮解的性质可作何用？

氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读P55氢氧化钠的用途。其实氢氧化钠还可以做叶脉书签，P58有制作叶脉书签的家庭小实验。

认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液

提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？

实验展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。

正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意安全。

提问：氢氧化钙有哪些用途呢？

提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。

请一位学生来完成实验，观察学生的实验操作是否规范并进行相应指导。

实验：向NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚观察、思考并对已学知识的回顾

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+H2O

NaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。

苛性钠、火碱、烧碱

学生阅读课本寻找答案。

氢氧化钠固体溶解放热。

观察并结合课本归纳氢氧化钠的物理性质。

阅读课本

熟石灰、消石灰

CaO+H2O==Ca(OH)2

阅读课本

学生动手实验，观察、思考。

利用趣味实验，设置悬念。

不作回答，留下悬念，引入新知识的学习。

进行化学药品的安全知识教育。

激发学生提出问题和研究问题的热情。

通过实验和问题引导学生学习，降低学生的学习难度，加深学生的理解。

培养学生的阅读能力和归纳总结能力。

通过日常生活中见到的现象，从而引入对另一种碱Ca(OH)2的学习，让学生知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣和信心。

酞试液。

引导学生归纳实验的结论。

结论：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

提问：细心的同学应该发现两只试管内的溶液颜色深浅有所不同，这是什么原因呢？这个问题我们留作课后思考。

氢氧化钙可做建材，利用它什么性质呢？同学们能写出相应的化学反应方程式吗？

氢氧化钠密封保存仅仅是因为潮解的原因吗？展示一瓶氢氧化钠溶液，提示学生注意观察。

提问：氢氧化钠溶液试剂瓶口有一些白色固体，请同学分析一下白色固体可能是什么？其中又涉及到什么化学反应呢？注意把碱的一些性质联系起来。

上面两个化学反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。

结论：（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。

问题：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。

通过刚才的学习，谁能揭晓“不吹自大的气球”的秘密？注意联系一些已学的物理知识来考虑。

通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？

实验演示：盐酸、硫酸溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液导电性实验。

哪些液体可以导电呢？为什么有些液体可以导电，有些液体不能导电？为什么出现这样的现象呢？提示学生注意观察图10—10离子的位置并不是整齐排列的。

思考：

1.盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子？

2.大胆预测：为什么酸有些相似的化学性质？

动画演示盐酸的解离过程。

总结归纳：

酸溶液中都有氢离子，由于它们的存在使酸有相似的化学性质。

1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子？

2.大胆预测：为什么碱有些相似的化学性质？

动画演示氢氧化钠的解离过程。

总结归纳：

-碱溶液中都有OH，由于它们的存在使碱有相似的化学性质。

酸碱之间究竟是如何反应的呢？请同学们留意后面的学习内容。

学生疑问，产生了认知冲突。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+H2O

2NaOH+ CO2 ==Na2CO3 +H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4 +H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3 +H2O

学生谈论，提出自己的看法。

积极思考，讨论交流。

溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。

不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。

不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。

引发学生疑问。

再次强化氢氧化钙与二氧化碳的反应。

通过创设情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究欲望。

通过设置问题，培养学生的运用知识解决实际问题的能力。学生通过学习知识把疑问解决，让学生体验成功的喜悦。同时进行保护环境的教育。

归纳、小结，让学生更好地掌握学习的思路和方法。

七、板书设计

熟石灰、消石灰

氢氧化钙

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+ CO2 ==Na2CO3+H2O

烧碱、火碱、苛性钠

潮解、腐蚀

常见的碱

氢氧化钠

几种常见的碱酸碱指示剂

碱

某些非金属氧化物