课题1　常见的酸和碱教学设计一等奖

导学案

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱（第1课时）

1、知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途； 2、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；

一、自主学习

阅读课本完成：

1、常用的酸碱指示剂有

，

等。

2、石蕊试液遇酸溶液变成

色，遇碱溶液变成

色；

酚酞溶液遇酸溶液变

色，遇碱溶液变成

色。

3、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、__

__气味的________体，密度比水_______，具有_______性。

4、纯净的浓硫酸是_____色透明____状的_____体，

味，密度比水

，具有________性和_____

性。

二、合作探究

加入紫色石蕊试液后的

加入无色酚酞试液后的

颜色变化

颜色变化

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

1、酸碱指示剂：

像石蕊和酚酞这种

叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂，

酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。

2、浓硫酸和浓盐酸的物理性质：

浓硫酸

浓盐酸

溶质的化学式

[来源学科网]

颜色

状态

[来源学。科。网Z。X。X。K]

气味

密度(与水比较)

打开瓶口的现象

（1）常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，有很强的

，溶于水放出大量的热量。你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，且用玻璃棒不断搅拌？

可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、木材上，会使纸张、木材碳化。稀硫酸滴到纸上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐碳化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。有很强的

。

（2）硫酸和盐酸的用途：

硫酸:重要的化工原料；生产化肥、农药、火药、染料；冶炼金属，精炼石油；金属除锈；干燥剂。

盐酸：重要的化工原料；金属表面除锈；制药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

三、自我检测

1、使酚酞试液变红的溶液,能使紫色石蕊试液 ( ) A变红色 B变蓝色 C变无色 D不变色

2、下列物质的性质属于物理性质的是 ( ) A浓盐酸的挥发性 B浓硫酸的腐蚀性 C浓硫酸的脱水性 D碳酸的不稳定性

3、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是 ( ) A稀硫酸 B食盐水

C浓盐酸 D二氧化碳

4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们共同变化是( ) A颜色发生改变 B发生化学变化

C质量减少 D溶质的质量分数变小

5、在四个小烧杯中分别盛放下列物质,在空气中放置一段时间后,质量会增加的是 ( )[来源:学*科*网]

A汽水 B浓盐酸

C浓硫酸 D饱和食盐水

6.向16 g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。

求：

(1)样品中锌的质量。

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

1

导学案

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱（第2课时）

学习目标

1、

认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；

2、

了解酸的化学性质，能写出相应的化学方程式；

知道酸具有相似化学性质的原因。

【自主学习】

浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3 【观察思考】

1、观察记录实验现象并完成下表

盐酸

硫酸

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

【交流讨论】

（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？

浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？

（2）阅读课本P52盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？

2、观察记录实验现象并完成下表

实验

现象

1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

2、用火柴棒蘸少量浓硫酸

3、将浓硫酸滴在一小块布上

4、将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中

5、将水注入浓硫酸中[来源:学|科|网

Z|X|X|K]

【交流讨论】

如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？

【自主学习】

1、填写下表

加紫色石蕊试液

加无色酚酞试液

稀盐酸

稀硫酸[来源:学

[来源:学.科.网]

【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？

2、回忆所学的知识，完成下表

与稀盐酸的反应的化学方程式

与稀硫酸的反应的化学方程式

镁

锌

铁

【思考交流】上述反应的生成物有什么相同的地方？

【活动探究】完成下列实验，并填写表格

将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面

现象

化学方程式

铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

【思考交流】

（1）上述反应生成物有什么相同之处？

（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？

【归纳总结】

酸的化学性质：1、 2、 3、

达标练习：

1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（

）

A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大

C、浓盐酸会变质 D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大

2、

酸具有共同的性质，是因为（

）

A.都能使石蕊试液变红

B.都能解离出氢离子

C.都不能使无色的酚酞试液变色

D.都含有氧元素

3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（

）

A．氯化铜

B. 氯化铁

C.硫酸铁

D.硫酸镁

4、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是________________________________.

2

导学案

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱（第3课时）

1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；

2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；

3、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因

自主探究：

知识点三：常见的碱

【自学】阅读课本P54第一段内容。

【实验探究】观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，填写下表：

【讨论】1.氢氧化钠的俗称有哪些？

2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？

3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？

4.氢氧化钠有哪些用途？

【实验探究】课本P55实验10-7，填写下表。

实验

现象

分析

氢氧化钠的颜色、状态

放在表面皿上，放置一段时间

放入盛有少量水试管里，并触摸

【思考】1.氢氧化钙的俗称有哪些？

2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？

实验

现象

分析

氢氧化钙的颜色状态

生石灰+水

[来源:Zxxk.Com]

【归纳】

一、比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质

[来源:氢氧化钠

氢氧化钙

学科网]

俗名

物

色态

[来源:Zxxk.Com]

理

解性

性

蚀性

质

特性

[来源:学_科_网]

制备

用途

●注意：1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的______反应而______，增重。因此要______保存。

2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。NaOH溶

液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）

3.称量NaOH时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。实验时最好_________。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用

，再涂上

溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。

4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。

【实验探究】

⑴完成实验10-8，并完成下表：

加紫色石蕊溶液[来加无色酚酞溶液

源:Zxxk.Com]

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

⑵实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是 。

【讨论】

1.氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？化学方程式应为 。

2.实验室的氢氧化钠暴露在空气中会发生哪些变化？

3.上述两个反应有什么共同之处？

写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 。 二、碱的化学性质

1.碱与指示剂反应：

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

●在难溶的碱（如氢氧化铜、氢氧化镁固体）中加入酸碱指示剂，不会出现变色的现象。

2.碱

+ 非金属氧化物

→（

）+ （

）

①CO2 + Ca(OH)2

=

；

②CO2

+

NaOH

=

；

③SO2 + NaOH =

；

④SO3

+

NaOH

=

。

思考：1.氢氧化钠为什么要密封保存？

2.如何检验氢氧化钠是否变质？

三、自我测评

1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（ ）

A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、CuO D、二氧化碳

2.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵

3.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）

A.H2SO4、Na2O、C、CO B.Mg(OH)2、CuSO4、C、CO2 C.KOH、HNO3、O2、SO3 D.HCl、NaOH、O2、P2O5 4.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是（ ）

A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨 E、烧碱 F、浓盐酸

5.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ）

A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水

3

导学案

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱（第4课时）

1、知道酸碱指示剂，知道几种常见酸、碱的性质和用途 2、通过具体的事例知道酸、碱具有共同的性质

（一）酸和碱的概念

1、酸

： ；常见酸的化学式：

。

2、碱： ；常见碱的化学式：

。

（二）酸和碱的物理性质

常见酸物理性质和用途

名称

化学式

性质

用途

盐酸

硫酸

常见碱的物理性质和用途

名称

化学式

俗名

性质

用途

氢氧

化钠

氢氧

化钙

打开盛浓盐酸的瓶盖，观察到有 产生。是因为浓盐酸具有 性，

氢氧化钠在空气中不仅吸收 ；还会与空气中的 反应。反应的化学方程式 。所以氢氧化钠必须 保存

氢氧化钙能与空气中的反应 。利用氢氧化钙这一性质；可用于① 。②

3.浓硫酸的特性与稀释：

⑴浓硫酸具有的特性：① ；② ；③ ；

⑵浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。（三）酸和碱的化学性质

稀盐酸

稀硫酸

酸

的

指示剂

1.使石蕊溶液变

色2.使酚酞溶液变

色

化

学

金属

Zn + HCl Fe + H2SO4

性

金属氧Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4

质

化物

Fe2O3 + H2SO4

碱

Fe(OH)3 + HCl Cu(OH)2 + H2SO4

盐

AgNO3 + HCl BaCl2 + H2SO4

氢氧化钠

氢氧化钙

碱指示剂

的

1.使石蕊溶液变

色2.使酚酞溶液变

色

化

非金属

CO2 + NaOH 学

氧化物

SOCO2 + Ca(OH)2

2 + NaOH 性

质

酸

NaOH + HCl Ca(OH)2 + HCl 盐

CuSO4 + NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2

（1）有具有相似的性质，原因是不同的酸溶液中都含有相同的 。

（2）碱有具有相似的性质，原因是不同的碱溶液中都含有相同的 。

（四）溶液的导电性

实验10－7试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和酒精的导电性

现象：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液导，蒸馏水和酒精不导电性

结论：酸溶液、碱溶液中存在着自由移动的阴阳离子

课堂检测

1、某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是

( ) A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．CuSO4溶液、NaOH溶液

C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．酚酞溶液、“雪碧”饮料

2、下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是 ( ) A．蔗糖溶液

B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水

3、绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图像。则X可能是( )A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．石灰水 D．食盐水

4、下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是 ( ) A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

5、物质分类是一种重要的化学思想，下列物质中属于酸的是 ( ) A．H2CO3

B．NaHCO3 C．P2O5 D．KOH 6、物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是

( )

A．NaCl

B．KOH

C．MgO

D．Cu 7、盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是__________，反应的化学方程式为__________________ ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是____________。

4