课题1　溶液的形成教学设计内容推荐

课题3 溶液的浓度

教学设计

（第1课时）

重庆市丰都县滨江中学校

王庸成

【教学目标】

1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2、会分析问题、解决问题，提高解题能力。

3、能找准各量的关系。

4、培养具体问题具体分析的能力。

【教学重、难点】

1、教学重点：溶质的质量分数的概念及简单计算。

2、教学难点：

溶质的质量分数的有关计算。

【教学方法】

比较、归纳、练习、对比、活动探究。

【教具准备】

投影仪；

仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；

药品：硫酸铜、水、氯化钠。

【教学过程】

[学习情境] 展示三种不同颜色的CuSO4溶液。你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?

[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。

2．它们可能是不同物质的水溶液。

3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

[活动探究](投影展示)

在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。

比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么? 试管编号

1 2 3 溶液颜色比较

溶剂质量/g

溶质质量/g

溶液质量/g

溶质的质量分数

[学生活动] [交流活动结果] 1．填充上表结果(略)。

2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。

3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢? [介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

[板书]

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一、溶质的质量分数

1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．计算公式：溶质的质量分数=溶质的质量×100％

溶液的质量[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及计算公式。

[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。

[学生活动及交流展示] 三种溶液中溶质的质量分数为：

1．溶质的质量分数为：0.5g×100％≈4．8％。

10g0.5g1g×100％≈9．1％。

10g1g1.5g×100％≈13％。

10g1.5g

2．溶质的质量分数为：

3．溶质的质量分数为：[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。

[活动与探究](投影展示) 按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3) 溶质质量/g 10 20

[学生活动]

[交流实验结果]

(1) 溶剂质量/g 90 80 溶质的质量分数

10g×100％=10％。

10g90g20g×100％=20％。

20g80g

(2) [思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢? [学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。

2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。

[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。

[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。

[学生思考总结] [板书] 二、溶液中溶质质量分数的计算

1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

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[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。

[投影]

例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? [讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。

2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。

[小结板书]1. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

2．溶液质量=溶质质量+溶剂质量

[学生活动] (学生代表上来板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调规范的做题格式) 解析：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

=150 kg×16％=24 kg

溶剂质量=溶液质量-溶质质量

=150 kg-24 kg

=126 kg

答：需24 kg氯化钠和126 kg水。

[设问]如何将上述计算类型作以归纳? [讨论]：略

[小结板书]2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。

[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小? [讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。

2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。

[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。

[讨论]1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?

2．向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?

3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少? [学生活动](可以请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)

解析：1．溶液的质量=90克

溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数

=90克×10％=9克

溶剂的质量=溶液质量-溶质质量

=90克-9克=81克

2．(1)增加10克硝酸钾后：

溶质质量=9克+10克=19克

溶剂质量=81克(不变)

溶液质量=19克+81克=100克(增加10克)

即90克+10克=100克

(2)加入10克水后：

溶质质量=9克(不变)

溶剂质量=81克+10克=91克(增加)

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溶液质量=9克+91克=100克(增加10克)

即90克+10克=100克

3．(1)增加10克溶质后：

溶质的质量分数=溶质质量×100％

溶液质量

=9克10克×100％=19％

90克10克

注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。

(2)增加10克水后：

溶质的质量分数=溶质质量×100％

溶液质量

=9克×100％=9％

90克10克[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。

[课堂练习]

在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。

答案：32％，12％

[本课小结] 本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。

[作业布置] 习题1、2 板书设计

课题3

溶液的浓度

一、溶质的质量分数

1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数=溶质质量×100％

溶液质量

二、溶液中溶质质量分数的计算

1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

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