课题2　溶解度ppt课件配套教案内容

第九单元

课题2 溶解度

教学内容

课题二

溶解度（第一课时）

学习目标

1.理解饱和溶液的概念；

2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；

3.了解结晶现象。

重点和难点

饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

教学设计

一 情境导入

一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？

二 自主学习

＜一＞、饱和溶液

【活动探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。确定方案（画出实验简图）。

操作

加入5g氯化钠搅拌

再加入5g氯化钠搅拌

现象

结论

【结论】：

【活动与探究II】. 操作

加入5g硝酸钾

再加入5g硝酸钾

……

【结论】：

温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？

操作

加热

再加入5g硝酸钾，搅拌

冷却

【形成概念】: 现象

结论

现象

结论

再加入5ml水，搅拌

1、____________________________________________________叫做__________________________________________________叫做不饱和溶液。

饱和溶液，2、 这一过程叫做结晶。

结晶包括 结晶和 结晶。

【分析归纳】：饱和溶液二要素： 、 。

三 合作探究

1 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？

2： 由实验得出什么结论？

饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；

不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；

四 自主测试

1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（

）

①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂

A.①③⑤

B.②③④

C.①②③

D.②③⑤

2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）

A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液

C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液

3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（

）

A.溶液的质量增大

B.晶体的质量不变

C.晶体的质量增大

D.晶体溶解一部分

4．下列说法中，正确的是（

）

A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多

B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液

C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液

D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液

5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（

）

A.是饱和溶液

B.是不饱和溶液

C.氯化钠溶解度升高

D.氯化钠溶解度降低

6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是

；另一种是

。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用

法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用

法。

五 拓展延升

1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：

液、不饱和溶

（1）

；

（2）

六 课堂小结

师指名小结

教学内容 课题二 溶解度（第二课时）

学习目标

1. 知道固体物质溶解度的涵义；

2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；

3.

知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

重点难点

重点：利用溶解度曲线获得相关信息。

难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。

教学设计

一 情境导入

我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？

师 为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。

二 自主学习一

＜二＞、

溶解度

为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。

1 阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：

①_________________；②_________________④________________________。

2

什么叫溶解度？

；③______________________； 三 合作探究一

1 “在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢. 。

四 自主学习二

1 阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。

溶解度（g）（20℃）

一般称为

﹤0.01

0.01－1

1－10

＞10

2：绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。

【活动与探究】：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线

五

合作探究二

观察教材中图9-12 1.溶解度曲线有何特点？

2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？

3.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？

4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？

合作探究课本P38 5 打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关；

6喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与____________有关；

7

说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？

【归纳总结】

气体的溶解度受 和 的影响。压强增大，气体溶解度 ，压强减小，溶解度 ；温度升高，气体的溶解度 。

六 自主检测

．．．．．1.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变

的是( ) A.溶液的质量 B.溶质的质量

C.溶液的浓度 D.溶剂的质量

2.20℃时，50 g水最多溶解某固体物质8 g，则该物质属于

A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定

3. 下列说法正确的是

A．0℃时100 g水中溶解了10 g A，则A在0℃时溶解度为10 g B．20℃时，100 g A的饱和溶液中含有20 g A，则A在20℃时的溶解度为20 g C．30℃时，100 g水中溶解了40 g A恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40 D．40℃时，A的溶解度为60 g，说明40℃时，100 g水中溶解60 g A时溶液即达到饱和

4.20℃时50克水中最多可溶解A物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B物质15克.则在该温度下A、B 两物质溶解度的大小关系为( ) A.A的溶解度比B的溶解度小 B.A的溶解度比B的溶解度大

C.A、B两物质的溶解度相同 D.A、B两物质的溶解度无法比较

5. 下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）P点的含义是________________，Q点含义是________________．

（2）在t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________．

（3）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________．

七

拓展提升

1．如右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种以变成饱和溶液是（

）

A、a

B、b

C、c

D、ab 2.在温度不变的情况下，将t℃的硝酸钾溶液蒸发2.5克晶体，再蒸发5克水析出5 克晶体，该温度下硝酸是( ) A.80克 B.100克 C.75克 D.90.

八

课堂小结

这节课你知道了什么？能说说吗？

们的溶液接办法，均可克水析出2钾的溶解度