课题1　常见的酸和碱ppt配套的教学设计及说课稿

第10单元

酸和碱

复习

一、教材分析

在新课教学中酸以盐酸和硫酸为代表，碱以氢氧化钠和氢氧化钙为代表，分别从部分物理性质和部分化学性质出发来介绍，并未进行归纳和总结。虽能初步体现物质的用途与性质之间的关系，但不能凸显出物质的性质与结构之间的关系。对于一类物质的学习既要从组成和结构认识这类物质的特点，又要认识这类物质的共性和每种物质的特性。因此，在教材的基础上，结合学生已有的经验来进行归纳和总结。由于本节课定位为复习课，就是建立在新课学习的基础上，对知识进行总结和提炼，再巩固相关的化学知识。 二、设计理念

1、在课堂上，对已有知识温故而知新，在总结的基础上发现问题，解决问题，构建知识网络，迸发出创新的火花。

2、设计一系列的问题，让学生探究，这样有利于调动学生积极，主动地投入到智力活动中，通过他们亲自参与活动，既培养了动手动脑解决问题的能力，又培养了对知识的运用能力，让学生学有所用。

三、学情分析

九年级学段的学生在此之前，都是以单独的物质为载体来学习认识物质，知道在认识物质时一般按从物理性质到化学性质的顺序进行。但很多学生对所掌握的知识点都是零散的、不成系统的。虽然具备一定的归纳总结能力，却缺乏提炼深化的能力。由于本课题中同时出现两种酸和两种碱，因此无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆。

三维目标

知识与技能目标

1、学生通过复习掌握从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念, 2、记住部分酸碱盐的溶解性表，能够灵活运用其做题。

3、熟练掌握酸碱的通性，并能够灵活运用其做题。

4、复分解反应的概念及复分解反应发生的条件。

5、重视理论与实践的结合，把理论应用到实践中，解决实际问题,同时又可以达到在实践中对知识的巩固和理解。

过程与方法目标

(1)通过复习归纳常见酸和碱的化学性质；

(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；

(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。

情感态度与价值观目标

（1）激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。

(2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。

教学重点

酸碱的化学性质的应用

教学难点

酸碱的化学性质的应用

教学方法

比较

，探究，讨论，归纳。

教学过程

二次备课

环节一：创设情境

通过展示常见酸和碱在实际生活中的用途引入，激发学生的学习兴趣。

环节二：从解离的角度剖析酸、碱、盐的含义

1.酸是在水溶液中电离出的阳离子全都是H+，阴离子是酸根离子的化合物是酸。

如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 2.碱是在水溶液中电离出的阳离子全都是H+，阴离子是酸根离子的化合物是酸。

如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

3.盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物

如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

环节三：请你来帮忙（创设问题回顾两酸的物理性质和特性）

在放置酸类药品的橱柜里有两瓶失去标签的

无色液体，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，如何把两者区分开？ 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状“纯净”：无色液体

无色粘稠、油状液3+态

工业用盐酸：黄色（含Fe）

体

气味

有刺激性气味

无

吸水性 脱水挥发性

性

特性

(敞口置于空气中，瓶口有强氧化性 腐蚀白雾) 性

①金属除锈

①金属除锈

②制造药物

②浓硫酸作干燥剂

用途

③人体中含有少量盐酸，助③生产化肥、精炼消化

石油

环节四：思考与讨论二（创设问题回顾两碱的物理性质）

在放置碱类药品的橱柜里有两瓶失去标签的白色固体

，一瓶是氢氧化钠 ，一瓶是熟

石灰，如何用物理性质把两者区分开？

氢氧化 氢氧化钠

钙

颜色

白色固体

白色粉末，微溶于水

状态

极易溶于水（溶解放热）

烧碱、火碱

俗名

熟石灰、消石灰

苛性钠（具有强腐蚀性）

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓制法

CaO +H2O== Ca(OH)2

+2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂

①工业：制漂白粉

②化工原料：制肥皂、②农业：改良酸性土壤、配用途

造纸

波尔多液

③去除油污：炉具清洁③建筑：

剂

环节五：比比谁的方法多（创设问题回顾酸和碱的通性）

实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸溶液，一瓶为澄清石灰水，你用哪些方法可以将两者区分开？

1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸

→

盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸

→

盐 + 水

（4）碱 + 酸

→

盐 + 水（5）盐 + 酸

→

新盐 + 新种酸（产物符合复分解条件）

2、三种离子的检验

试剂

Cl-

AgNO3 及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-

HCl 及石灰水

3、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱

→

盐+水（3）酸+碱

→

盐+水

（4）盐+碱

→

另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓

F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

4、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７

14

酸性增强 中性 碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

【练习】

课时练测

【习题讲解】

板书设计

第10单元

酸和碱

复习

一、酸、碱、盐的构成

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

3、三种离子的检验

三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH

教学反思