课题2　金属的化学性质教学设计范文

设计者：卓元婷

金属的化学性质（第一课时）

一、教材分析

《金属的化学性质》是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2的内容，本课题是初中化学的重点，主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，以实验探究为突破口，引导学生采用分类研究，对比分析的方法认识置换反应，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。

二、学情分析

学习本课前，学生已经学习了氧气、二氧化碳的知识，初步了解到认识物质性质的一般步骤和方法；同时，学生已经认识到了氧气与铁、镁、铝的反应，为本节课金属与氧气的反应奠定基础，但还是普遍存在重感性的认知而轻理性的归纳总结。因此，教师应通过联系生活、实验探究、交流讨论等过程让学生真正系统深刻地认识金属的化学性质。

三、教学目标

1.知识与技能目标: （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）知道常见金属与盐酸、硫酸的反应。

（3）初步认识金属活动性顺序和置换反应。

2.过程与方法目标：

（1）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言述

有关信息。

（2）初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮

助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

3.情感态度与价值观

（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

四、教学重难点

1.重点：通过实验探究熟悉金属与氧气和酸的反应以及初步认识活动性顺序。

2.难点：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题

五、教学过程

【情景导入】今天的课堂，我们请到了金属家族的各位成员，它们将在这里录制“奔跑吧

金属”的节目，同学们也可以和金属家族的明星互动，在互动之前，金属导演托我考考大家，看大家对金属家族是否有所了解。

【回顾旧知】金属之最

【教师】看来大家对金属家族是有一些了解，那下面我们就来到本期奔跑吧金属

的第一游戏场地。

【展示】游戏内容及规则。

【板书】课题2金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

【展示】参与游戏的金属:镁、铝、铁、铜、金

【教师】同学们根据前面学习的知识和内容判断预测下本轮游戏谁将会获得较高分数。

【互动合作】学生间相互讨论并回答问题，回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式（请一位同学回答并在黑板书写上述反应的化学方程式）

2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 3Fe＋2O2 Fe3O4

【提问】金属都具有金属光泽，但同学们观察我手上的镁条为什么表面有些暗淡呢？

【学生】思考

【教师】金属镁在常温下就能与氧气发生反应2Mg＋O2=2MgO ，同样的金属铝也能在常温下与氧气反应 4Al＋3O2=2Al2O3 【提问】金属铜能否与氧气反应呢？

【演示】将铜片放在酒精灯火焰上燃烧。（观察铜片表面的颜色变化）

【教师】铜片表面变黑，这黑色物质根据我们前面所学是氧化铜2Cu+O22CuO，这说明铜也能与氧气反应，那金能否与氧气反应呢? 【教师】俗话说“真金不怕火炼”由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应。

【总结】由刚刚我们分析得知，镁铝在常温下就能与氧气反应，活动性最强，铁铜都需加热才能反应，而金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活波，因此本轮游戏获得较高分数的是镁铝，其次是铁铜，最后是金。

【板书】活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 【展示】思考: 1.铝制品在常温下就能与氧气反应，那我们用的铝制餐具是怎么

回事呢？

2.为什么不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？

【学生】讨论并回答

【小结】铝在常温下就能与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄 膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是 铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个

重要的原因。

【过渡】第一轮游戏已经比赛完了,那接下来我们来到”奔跑吧

金属”的第二个

游戏场地。

【展示】游戏内容及规则。



【板书】二、金属与酸的反应

【活动与探究】 将学生分成A、B两组。

A组：在四支试管中分别放入打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入少量稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。

A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4

+ H2↑

(强调铁与酸的反应）

【总结】镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁，铜不与酸反应，由此可知金属活动性强弱：Mg>Zn>Fe>Cu 【教师】那根据本轮游戏的游戏规则，镁获得较高分数，其次是锌、铁，而铜在本轮游戏中不计得分。通过两轮游戏的比拼，积分最高的是金属镁，因此，本期

“奔跑吧

金属”的冠军得主是“镁”，

【过渡】本期“奔跑吧

金属”已录制完毕，接下来，一起来看下后续花幕。

【展示】金属与酸反应的方程式

【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

Mg + 2HCl = H2↑ + MgCl2

Zn + 2HCl = H2↑ + ZnCl2

Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2

Mg + H2SO4 = H2↑ + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4

Fe + H2SO4 == H2↑ + FeSO4

单质 化合物 单质 化合物

【学生】各抒己见，思考，回答

【教师】置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应

特点：A + BC = B + AC 【讨论】如何鉴别黄金和黄铜？

【小结】

一、金属的化学性质：

1、金属与氧气反应（化合反应）

（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）

2、金属+稀酸（稀盐酸或稀硫酸）（置换反应）

（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）

二、置换反应（A+BC → B+AC）

【课堂练习】

【布置作业】

1、课本P13:习题1、4 2、创优作业

课题2第一课时

【板书设计】

课题2金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

2Mg＋O2=2MgO 4Al＋3O2=2Al2O3 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu+O22CuO，

二、金属与酸的反应

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4=FeSO4

+ H2↑