课题1　常见的酸和碱教案教学设计

课题1 教学目标

知识与技能

常见的酸和碱

1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。

2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。

3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

过程与方法

1．

通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。

2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

情感态度与价值观

1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

教学重点：

①科学素养的培养和提高。

②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。

③认识身边的物质，开发和利用身边的物质

教学难点：

为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质

教学方法:实验探究

多媒体教学

课

时:三课时

教学过程: 第一课时

情景导入:

1

呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤：

（各小组推荐一代表）

①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

②小心的用饮料管向试管中呼气。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。在学习之前，先想一想：紫色石蕊在这个小实验中的作用是什么？引人指示剂的概念。

【酸碱指示剂】

1、定义：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液

3、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性

阅读:教材P50页实验10-1，,完成下表：

白 醋

苹果汁

石灰水

NaOH溶液

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

变红色

变红色

变蓝色

变蓝色

不变色

不变色

变红色

变红色

由上述实验得出以下结论：

1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）

2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

【想一想】如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

1、取少量该溶液；2、滴入几滴石蕊试液

若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【思考】到目前为止，我们所知道的酸和碱有哪些？

归纳、汇总:

2

常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。

展示：盐酸和硫酸，课本实验10-2，让学生完成本课表格：

投影：

无色液体

瓶口出现白雾

刺激性气味

无色液体

无明显现象

无味

[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

用途

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂

[引导]通过实验我们就会发现：

浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。

浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

[活动与探究一](投影展示) 实验内容

浓硫酸在纸上用木棒蘸浓硫酸

将浓硫酸滴到布上

写字

一段时间后的纸张的笔画部木棒上蘸有浓硫酸的部滴到酸的布由黄变黑，容易现象

分变黑

分变黑

破损。

结论或原因

浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。

启发

使用浓硫酸时要特别小心。

讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？

回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？

[活动与探究二]：按学生猜想，照教材P53页图10-5装置小心进行实验。

讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P53页后看我演示。

3

[活动与探究三]：按照教材P53页图10-6装置小心进行实验。

提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？

小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。

【强调】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？

结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

【小结】本节课，主要是介绍了两种常用的指示剂和指示剂的使用原理，还有几种常见的酸。

【板书设计】 常见的酸

一、酸碱指示剂

1、定义：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液

3、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性

二、指示剂的使用原理：

1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）

2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

三、几种常见的酸：

1、盐酸：无色的液体，有刺激性气味，浓盐酸有挥发性

2、硫酸：无色、粘稠的油状液体，无味，浓硫酸有强烈的腐蚀性

四、浓硫酸的腐蚀性

第二课时

【复习回顾】回想一下，上节课所学的内容，什么叫酸碱指示剂，指示剂的使用原理是什么？还有，常见的酸有哪些？

【导入新课】我们初中阶段，常见的酸有盐酸和硫酸，那么这两种酸有什么相关的化学性质呢？我们这节课就深入进行学习---酸的化学性质。

【讲授新课】

【酸的化学性质】课本P54实验探究

（1）

酸溶液能与指示剂反应：

4

加紫色

石蕊溶液

稀盐酸

稀硫酸

变红色

变红色

加无色

酚酞溶液

无变化

无变化

结论；石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。

（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）

镁

锌

铁

与稀盐酸反应

Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑

Zn+2HCl=ZnCl2 +H2

↑

Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑

与稀硫酸反应

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？

上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）

结论：酸 + 活泼金属

→

盐 + 氢气

（3）酸溶液能与金属氧化物反应：

铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

现象

铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄

化学方程式

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？

上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）

结论：金属氧化物 + 酸→盐 + 水

②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？

不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。

（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。

A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色

5

B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；

C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

【小结】本节课主要掌握酸的相关化学性质，会使用酸的相关化学性质来做相关的题目，会写相关的化学反应方程式就可以了。

【板书设计】 酸的化学性质

1、

2、

3、

4、

石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。

酸 + 活泼金属

→

盐 + 氢气

金属氧化物 + 酸→盐 + 水

酸相似的化学性质：

A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色

B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；

C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

第三课时

【导入新课】

展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。

提问：这四瓶物质中哪些属于酸，还是全部都是酸？如果不是全部都是酸，那么除了酸之外，另外的各属于什么呢？

【常见的碱】

（一）氢氧化钠 NaOH 1：俗称：火碱 烧碱 苛性钠

2：物理性质：（1）是白色固体 （2）极易溶于水，溶解时放出大量的热

（3）氢氧化钠易潮解（所以氢氧化钠需密封保存）

（氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。）——可做干燥剂

【注意】不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等) 3：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心！

【注意】如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？

6

应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。

指导：指导学生阅读教材P55页有关内容，

【实验10-5】

实验

观察

放表面皿上

现象

白色块状固体

表面潮湿

分析

氢氧化钠吸收空气中的水分

溶解时放热

放入水中

试管外壁温度较高

【图片展示】通过一些生活常见的场景，介绍氢氧化钠的相关用途。

（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] 1：俗称：熟石灰

、消石灰

2：物理性质：（1）是白色固体

（2）微溶于水。溶解度随温度升高而减小

3：制取方法：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出热量）（CaO可做干燥剂）

4.氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。

5.氢氧化钙溶液俗称石灰水（检验二氧化碳）：化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

【NaOH、Ca(OH)2的比较学习】

比较项目

颜色、状态

敞口放置一会儿

溶解性

腐蚀性

俗 名

氢氧化钠

白色、固体

潮解

易溶，放出大量热

强腐蚀性

火碱、烧碱、苛性钠

氢氧化钙

白色、粉末状

无变化

微溶

腐蚀性较强

熟石灰、消石灰

【想一想】氢氧化钠和氢氧化钙的保存应注意什么？

7

要密封保存氢氧化钠露置在空气中会潮解、变质。氢氧化钙会变质

【扩展】你已经学过那些物质可以做干燥剂？它们分别可干燥那些气体？

浓硫酸（不可干燥NH3)、可干燥H2、O2、N2、CO、CO2、HCl 等。

氧化钙、氢氧化钠固体（不可干燥CO2 HCl H2S SO2）

（三）碱的化学性质（课本P56页探究）

（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

（碱+非金属氧化物 盐+水）

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2

）

氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以 氢氧化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）

【讨论】结合课本P57页，讨论酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质? 在水溶液中电离

1、酸 H + 酸根离子

在不同的酸溶液中都含有相同的H，所以，酸有一些相似的性质。

在水溶液中电离

2、碱 金属离子 + OH

在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。

【板书设计】 常见的碱

（一）氢氧化钠 NaOH 1：俗称：火碱 烧碱 苛性钠

2：物理性质：（1）是白色固体 （2）极易溶于水，溶解时放出大量的热

（3）氢氧化钠易潮解（所以氢氧化钠需密封保存）

（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] 1：俗称：熟石灰

、消石灰

2：物理性质：（1）是白色固体

——++

8

（2）微溶于水。溶解度随温度升高而减小

3：制取方法：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出热量）（CaO可做干燥剂）

（三）碱的化学性质（课本P56页探究）

（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

（碱+非金属氧化物 盐+水）

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2

）

氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以 氢氧化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）

【相关练习】

1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ B ）

A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子

2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( BD ) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸

3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ B ）

A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱

4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ B ）

A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封

5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ D ）

A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水

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