课题2　溶解度特级教师教学实录

内容：

课题2

溶解度（1）

教学目的：

1、认识饱和溶液及不饱和溶液的概念及前提条件；

2、学会饱和溶液及不饱和溶液间的相互转化方法；

3、了解溶液中溶质结晶的过程。

重难点：

重点：饱和溶液及不饱和溶液间的区分与转化；

难点：饱和溶液及不饱和溶液间的相互转化方法。

教具与用品：

烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）石棉网、水、NaCl、教学过程：

复习：

引入：

思考：

板书：

活动与探究：总结：

活动与探究：总结：

板书：

讲解：

提示：

思考：

总结：

板书：

讲解：

板书：

思考：

讲解：

板书：

思考：

讲解：

KNO3

1、什么是溶液？溶液由什么组成？它们之间有什么关系？

( M 、V ) 2、溶解的过程常包括哪两个过程？各有什么热现象？为什么

NH4NO3溶于水时温度会显著降低？

爱因斯坦的小故事。

1、物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？

2、为什么打开汽水瓶盖会有气体溢出？

课题2

溶解度

一、饱和溶液

常温下20ml水最多能溶解多少氯化钠？

各操作中所观察到的现象。

20mL水最多能溶解多少硝酸钾？加热后又会怎样？

各操作中所观察到的现象与结论。

1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某一种溶质，

当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液；

不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某一种溶质，

溶质还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。

座位——溶剂，

人——溶质。

“三个一”的前提；

①向上述NaCl饱和溶液中加入少量KNO3，能否继续溶解？

②向上述NaCl饱和溶液中加入少量水后，能否继续溶解NaCl？

③将饱和的KNO3溶液升温后，能否继续溶解KNO3

？

“饱和”与“不饱和”是相对而言的，在一定的条件下是可以互相转

变的。

2、饱和溶液和不饱和溶液的互相转化

饱和溶液和不饱和溶液的范畴及前提条件。

增加溶质或降低温度或蒸发溶剂

不饱和溶液

饱和溶液

增加溶剂或升高温度

上述中的哪些方法肯定能实施二者的相互转化？

以班级中的座位及人的数目变动为例，对应讲解。

3、确定饱和溶液的方法

生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？

一般看有没有剩余溶质存在，且不再减少。

提示：

但没有固体剩余存在，并不表示一定不饱和。

举例：

例如：向水中加氯化钠：①加很少量，不饱和；②加到一定程度，刚刚饱和；③再加，有固体剩余出现且不溶解，饱和。

板书：

4、结晶及其方法

演示：

冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出。

介绍：

海水晒盐的过程。

讲解：

以搬走桌子及减少每座人数为例，讲解结晶的过程及其方法，桌子搬光后，所有的人都“结晶”了出来。

结论：

（1）冷却热饱和溶液:比如冷却硝酸钾高温时的饱和溶液结晶；

板书：

思考：

提示：

小结：

作业：

预习：

安全教育：

板书设计：

教后记：

2）蒸发结晶：比如蒸发氯化钠饱和溶液结晶。

5、饱和溶液及不饱和溶液的浓度关系：一定温度下，同一物质的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。

上述结论为什么能成立？

若不是同一温度、不是同一种溶质，则无此规律。

200C时，5%的氯化钠为不饱和溶液，而氢氧化钙的饱和溶液却

只有0.16%。

两溶液的概念、前提条件及二者间的相互转化，结晶的过程、溶液的浓度关系。

课本P40：1、5、6 1、什么叫溶解度？固体物质的溶解度有什么特征？什么是溶解

度曲线？

2、气体物质的溶解度是怎样规定的？有什么特征？

课题2

溶解度

一、饱和溶液

1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某一种溶质，

当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液；

不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某一种溶质，

溶质还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液的互相转化

增加溶质或降低温度或蒸发溶剂

不饱和溶液

饱和溶液

增加溶剂或升高温度

3、确定饱和溶液的方法

4、结晶及其方法

5、饱和溶液及不饱和溶液的浓度关系：一定温度下，同一物质的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。

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