寄语同学们名师教学设计2

九年级化学中考复习—物质的推断

物质推断题的解题步骤

1. 审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。

2. 分析：抓住关键（“题眼”），找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。

3. 解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。

4. 检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。

基本思路：

推断题常用的突破口：（一）物质的颜色特征：（常见）

（1）固体：黑：CuO、Fe3O4、MnO2、C、铁粉

银白色：大多数金属

白：P2O5、MgO、生石灰CaO、NaOH、Ca（OH）

2、CaCO3、NaCl、Na2CO3、NaHCO3

黄：S（固体单质）

紫红：Cu

红棕：Fe2O3

暗紫：KMnO4

（2）溶液：（大多数为无色溶液）

蓝色：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液

紫色：高锰酸钾溶液

黄色：含Fe3+的溶液，如：FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3溶液

浅绿色：含Fe2+的溶液，如：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe（NO3）2溶液

（3）常见的气体单质：H2、O2

气态化合物：CO、CO2、CH4

（4）常见沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）、

Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）

（二）火焰颜色：（1）蓝紫色：S在氧气中燃烧（2）冒白烟：磷在空气中燃烧

（3）淡蓝色：H2、S、酒精在空气中燃烧（产生的气体使澄清石灰水变浑浊）

（4）蓝色：CH4、CO在空气中燃烧（5）火星四射：铁丝在氧气中燃烧

（三）以物质的特征现象为突破口

（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2

（2）能使红棕色Fe2O3变黑的无色气体是CO、H2

（3）能使燃烧的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是O2，使火焰熄灭的是CO2或N2

能使带火星的木条复燃的气体是O2

（5）能在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是含有碳、氢元素的化合物。如CH4、C2H5OH （四）以元素或物质之最为突破口

最常用的溶剂是H2O （1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al

（2）人体中含量最多的元素是O，金属元素是Ca，物质是H2O （3）空气中含量最多的元素是N

（4）形成化合物最多的元素是C （5）元素的原子中质子数最小的是H（6）相对分子质量最小，密度也最小的气体是H2

（7）相对分子质量最小的氧化物是H2O

（8）最简单的有机物是CH4

（五）常见物质的用途：（1）能支持燃烧的物质是：O2，可用于炼钢的物质是O2

（2）可用于人工降雨的是CO2（3）可用作干燥剂的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰

（4）检验二氧化碳气体的是澄清石灰水（5）用于除铁锈的物质是稀硫酸、稀盐酸

（6）可用于改良酸性土壤的是熟石灰Ca（OH）2（7）可用作建筑装饰材料的是大理石

4）

（

（8）人体中的胃酸中含有盐酸（9）做馒头、面包的发酵粉中含有碳酸钠、碳酸氢钠

（六）物质的热效应：与水反应放出大量热的物质：氧化钙CaO + H2O = Ca（OH）

（1）溶于水时吸热的物质：硝酸铵

（2）溶于水时放热的物质：氢氧化钠、浓硫酸

（七）常见的反应条件特征如：

“点燃”条件的反应：“燃烧”的条件均为“点燃”（单质、化合物与氧气的反应）

“加热”条件的反应：（1）2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）2Cu + O2加热2CuO “高温”条件的反应：（1）C、CO还原金属氧化物

（2）CaCO3高温CaO + CO2↑ （3）CO2 + C高温2CO “通电”条件的反应：2H2O通电2H2↑+ O2↑

“催化剂”条件的反应：（1）过氧化氢制氧气；（2）加热氯酸钾制氧气

（八）常见的化学反应类型：1. 化合反应：（1）金属与O2反应

（2）非金属与O2反应

（3）CO与O2反应

（4）氧化物（CO2、CaO）与H2O反应

2. 分解反应：（1）氧化物分解（H2O、H2O2）

（2）盐分解（KMnO4、KClO3、CaCO3）

（3）碳酸分解（H2CO3）

3. 置换反应：（1）C（或H2）+ 金属氧化物→金属+氧化物

（2）金属+酸→盐+H2↑

（3）金属+盐溶液→盐+金属

4. 复分解反应：（1）酸+金属氧化物=盐+水

（2）酸+碱=盐+水（中和反应）

（3）酸+某些盐=新酸+新盐

（碳酸盐+酸

=新盐+ H2O +CO2↑）

（4）碱（溶液）+盐（溶液）=新碱+新盐（生成物有沉淀）

（5）盐（溶液）+盐（溶液）=新盐+新盐（生成物有沉淀）

5. 不属于任何基本反应类型的反应：（1）有机物（CH4、C2H5OH）在氧气中燃烧

（2）CO还原金属氧化物（氧化铁）（3）碱溶液+某些非金属氧化物（CO2）=盐+水

（九）具有相互转化关系的物质：1．直线型互变

（1）单质←→化合物：①O2↔H2O ②H2↔H2O ③Cu↔CuO

④Fe↔Fe3O4

（2）化合物←→化合物：①CO↔CO2②CO2↔CaCO3 ③CO2↔H2CO3

H2O↔H2CO3

④H2O↔Ca（OH）2 ⑤NaOH⇄Na2CO3

⑥Na2CO3⇄CO2

2. 三角形变化

（4）其它：

3. 四边形关系：

4. CaO → Ca（OH）2

→ CaCO3

→ CO2

→ Na2CO3 → NaOH

（十）有关气体压强的变化

如图所示，锥形瓶内存在物质X，胶头滴管内盛有液体Y。挤压胶头滴管，让液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管上的小气球a鼓起。

气压变化

气压增大

原因

物质X ＭnO2（固体）

活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe）

产生气体

液体Y Ｈ２Ｏ２（液体）

稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

碳酸盐（CaCO3、Na2CO3）

和

干冰

放出热量

氢氧化钠（NaOH）固体

生石灰（CaO）

水

气压减小

消耗气体

CO2、SO2、NO2、ＨCl、NH3等

酸性气体（CO2、SO2、HCl等）

稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应

水

水

水

浓硫酸（H2SO4）

水

碱液（Ca（OH）NaOH）

2、

硝酸铵（NH4NO3）

冰

吸收热量

水

水

（十一）常用到的相对分子质量

CaCO3

100

H2SO4

98

H2O

18

CO2

44

CaCl2

111

HCl

36.5

（十二）常用到的物质中的元素质量比：

Fe2O3中Fe：O=7：3

H2SO4中S：O=1：2

SO2中S：O=1：1

H：O=1：8

CH4中C：H=3：1

CaCO3中Ca：C：O=10：3：12 【典型例题】例1. 小明家中有小小实验室，他收集的物质有①溶液：HCl、AgNO3、Ba（OH）2和H2SO4；②固体：NaCl、CaCO3、CuO和Na2CO3。小明按下图所示的方法实验，有气泡产生，一会儿蜡烛熄灭，白色固体消失。看到上述现象后，小明的同学小亮认为试剂瓶中的溶液为盐酸，玻璃杯中的固体为碳酸钙。除此之外，你认为溶液和固体的组合还可能是什么?请填入下表中（任写三种不同组合）。

H2O中

组合种类

溶

液

固

体

1

2

3

例2. 已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见无色无味的气体。各物质间的转化关系如下图所示。则：A是

B是

；甲是_______________乙是

。

甲与A发生反应的化学方程式是：

。

例3. 现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。

（1）请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式：

Y_________、Z_________、W_________、N_________；

（2）写出M→N的化学方程式_____________；

（3）写出X→W的化学方程式_____________。

例4. A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：

（1）A的化学式为

；（2）反应③的基本反应类型是

；

（3）反应②的化学方程式为

；

反应④的化学方程式为

。

例5. 有四种化合物的溶液：Na2CO3、K2SO4、HCl、BaCl2，

它们两两反应，其现象如图所示。图中生成的沉淀用“↓ ”表示，生成的气体用“↑”表示。请确定各物质（写出溶质的化学式）：A

；B

；C

；D

。

例6. A、B、C、D、E、F分别是初中化学常见的物质。其中A为气体单质，

B为红棕色固体，D、E、F均由三种元素组成，且含一种相同元素。它们之间的关系如下图所示。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系“”表示两种物质可以相互转化）

（1）分别写出A、C、D的化学式：

A：

；

C：

；D：

（2）D和E 反应的基本类型为

（3）写出E→F、F→E转化的化学反应方程式

E→F

；

F→E

。

【模拟试题】1. 从涂有石灰浆的墙壁上掉下一块白色固体，为了探究其成分，同学们进行如下实验：

实验步骤

①将其研磨成粉末，加足量水搅拌

②取上层清液，滴加酚酞溶液

③取不溶物，滴加稀盐酸

实验现象

固体没有全部溶解

溶液呈红色

有气泡产生

由此得出以下结论，其中正确的是

A. 一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2

B. 一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3

C. 一定有CaCO3和Ca（OH）2

D. 一定没有CaCO3和Ca（OH）2

2. 现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量最多的元素；B元素少量的存在于煤中，它燃烧产生的气体是导致酸雨或大气污染的主要原因；C元素的原子核通常无中子；D是组成石蜡不可缺少的元素。试回答：

（1）元素名称：A

、B

、C

、D

（2）写化学式：A的单质

；C的单质

；由其中两元素组成的常温呈液态的氧化物

；由其中两元素组成，且质量比为1：1的化合物

。

3. 某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：

（1）将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；

（2）将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；

（3）将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。试回答下列问题：

①各车间水中的污染物分别是A_________、B_________、C__________、D_________。

②最终向外排放的水中含有的溶质是：___。

③写出第三反应池的化学方程式：_________。

4. 常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：

（1）写出下列物质的化学式：A是

；E是

；

（2）写出上图中①②两反应的化学方程式：

①

②

；

5. 小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图：

（1）若A含有氢元素，则A的名称是

，它与盐酸反应的化学方程式为：_________________。（2）若A不含氢元素，则A的名称是

，它与石灰水反应的化学方程式为：

。（3）写出D→E的化学方程式：

。

6. 老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按下图步骤进行实验，同时观察现象。

A为

溶液，B为

溶液，C为

溶液。

7. A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。

（1）根据上图推断，C是

，D是

，E是

（填写化学式）。

（2）写出反应①的化学方程式

，写出反应②的化学方程式

。

反应④属于

反应（填写基本反应类型）。