课题1　常见的酸和碱多媒体教案及点评

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【引课】

我们都知道，自然界中一共有100多种元素，它们之间相互组合，所形成的化合物的种类更是不计其数。为了研究的方便，科学家们对其进行了分类，酸和碱都属于化合物的重要分支，今天，让我们一起跟随小雅的一天，认识碱在生活中的应用。

【板书】碱在生活中的应用

【氢氧化钠的物理性质】

请看大屏幕（播放文字与配音：今天是星期天，妈妈说厨房的下水道有些堵塞了，要小雅去超市买管道疏通剂，小雅见说明书上介绍说“快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道”。哇，是什么物质这么厉害呢……）

【设问】是什么物质这么厉害？大家使用过管道疏通剂吗？

【展示】我今天带来了一瓶管道疏通剂。

【提问】这位同学，请你帮大家看一下，成分里排在第一位的是什么物质？

【板书】一、氢氧化钠

【提问】氢氧化钠是一种很常见的碱，我们已经初步领教了它的“厉害”，下面我们再来看这两张图片。

【展示】

【提问】通过刚才的认识，你认为氢氧化钠具有什么性质？

【板书】1、腐蚀性

【讲解】也正因如此，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。大家在使用时一定要小心。

【设问】氢氧化钠还有哪些性质呢？下面我们通过实验来进一步认识。

【分组实验】大家的桌上都有固体的氢氧化钠，请按照学案上实验一的要求，进行实验，并做好记录，注意一定要带好手套。其中第三个实验大约取6—7片氢氧化钠，加入约一滴管的水就可以了。

【提问】哪个小组来汇报一下你们的实验结果？

【反馈】大家观察的很仔细。的确，氢氧化钠暴露在空气中时，容易吸收水分，使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。请大家将使用过氢氧化钠放在回收瓶中。

【深化】所谓“物质的性质决定用途”。根据氢氧化钠易吸收水分这一性质，它会有怎样的用途呢？

【反馈】的确，氢氧化钠是常见的干燥剂，它还具有哪些用途呢？请大家阅读课本，并完成学案里的内容。

【讲解】氢氧化钠是一种重要的化工原料，在生活和生产中都具有重要的作用。

【认识氢氧化钙】

回答：有、没有……

回答：氢氧化钠。

回答：腐蚀性

回答：不能接触皮肤，应带好手套。

回答：白色片状固体；

放置一会儿，表面有些潮湿；

溶于水，烧杯外壁发热。

回答：可以做干燥剂

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回答：又叫熟石灰；用澄清石灰水检验二氧化碳；……

学生：CaO+H2O=Ca（OH）2

回答：反应放出大量的热。块状固体的形态改变了，好像变为另一种白色固体。

回答：因为这个反应会放出大量的热。

总结：两者都能使酚酞变红，石蕊试液变蓝。

【讲解】接下来登场的一种碱，相信大家更加熟悉，就是氢氧化钙。

【提问】能谈一谈你对氢氧化钙的认识吗？大家在哪里接触过氢氧化钙，或者你知道它有什么用途呢？

【反馈】很好，氢氧化钙俗称碱石灰、消石灰，它的水溶液就是石灰水。

【设问】那么，氢氧化钙是怎样制得的呢？请大家阅读课本，找出答案。

【反馈】今天大家的桌上没有氢氧化钙，但是我们可以亲自来制取。原料在哪里呢？氧化钙就是生石灰。其实生石灰大家很有可能经常接触，只是忽视了它而已，这不，小雅今天就在无意中发现了它。

（播放文字与配音：回到家，小雅有些饿了，她拿出了刚刚买来的小零食。里面有一包干燥剂，会不会是氢氧化钠呢？她看了成分——生石灰，且要求勿吞食、勿浸水……）

【分组实验】大家的桌上都有一包这样的食品干燥剂，下面请大家按照实验二的要点，亲自体验氢氧化钙的制取过程，注意两点：按照要点进行，水一定不要加多；要带好手套。同时思考，为什么干燥剂上强调“不可浸水”？

【反馈】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，可以将鸡蛋煮熟。北京奥运期间的加热盒饭，就是利用了这个反应放出的热量。

【播放】生石灰煮鸡蛋的视频

【提问】现在大家明白为什么干燥剂“不可浸水”了吗？

请大家回收烧杯中的剩余物。

【与酸碱指示剂的反应】

【讲解】刚才大家亲自动手认识了两种碱，下面我们继续跟随小雅的生活……

（播放文字与配音：小雅觉得收获很大，因为它认识了身边的两种碱。对了，上周老师教我们自制酸碱指示剂，何不试一下呢？）

【分组实验】下面我们也分别用酚酞和石蕊试液，来验证它们遇到氢氧化钠、氢氧化钙时的变化。请大家用桌上的药板代替点滴板进行检验。

【提问】哪个小组来总结一下你们的实验现象？

【板书】碱的化学性质

1、能使酸碱指示剂变色

（请同学们将刚才用过的废液倒在回收瓶里）

【氢氧化钙与二氧化碳的反应】

【设问】你还知道碱的哪些化学性质呢？或许小雅接下来的见闻能帮助大家回忆。

（播放文字与配音）小雅打开了电视，正在播放一家人给墙壁刷石灰浆的场面。这家人还在屋里生起了炭火盆。这是为什么呢？小雅知道石灰浆的主要成分正是氢氧化钙，

回答：氢氧化钙与二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。

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回答：没有明显现象。

提出假设：1、二者没有反应

2、二者反应了。

讨论方案：……

用对比实验。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

讨论：向所得溶液中滴加氯化钙溶液，若有沉淀生成，则证明反应发生了。

回答：因为氢氧化钠可以与这些气体发生反应。

回答：不能做二氧化碳、二氧化硫的干燥剂，会与其反应。

回顾之前的知识，小雅恍然大悟，原来是这样……）

【提问】同学们想到原因了吗？

【氢氧化钠与二氧化碳反应的探究】

【设问】氢氧化钠与氢氧化钙的组成很相似，会不会也与二氧化碳反应呢？

【分组实验】我们呼出的气体中，大部分是二氧化碳，请大家取适量氢氧化钠溶液于之前溶解固体氢氧化钠的小烧杯中，小心地向氢氧化钠溶液中吹气，观察现象。

【提问】二者是否发生了反应呢？下面请大家小组讨论，作出假设。

【引导】大家的猜想出现了分歧。我们怎样证明氢氧化钠到底有没有与二氧化碳发生反应呢？

（视情况引导：如果对于无现象的反应，能不能设计出某种方案，比如通过看物质的性质、状态是不是变化，使其产生一些现象，从而直观地证明两者是否发生反应？）

【探究】设计方案，进行实验

【引导】有的同学提到，二氧化碳易溶于水，用什么方法可以排除它地影响呢？

【分组实验】向两个塑料瓶中吹起，分别倒入水、氢氧化钠溶液，振荡，对比。或：在两个试管中收集慢二氧化碳，一个倒扣在水中，一个倒扣在氢氧化钠溶液中。

【总结】通过刚才的实验，我们已经确定氢氧化钠可以与二氧化碳反应。请大家仿照氢氧化钙与二氧化碳的反应，尝试写出它的反应方程式。

【延伸】化学反应如果发生，在反应物被消耗的同时，也生成了新物质。刚才我们从反应物入手来判断反应是否发生，能否从生成物入手呢？请大家根据资料进行讨论。

【演示实验】向溶液中滴加氯化钙溶液，振荡。

【总结】证明反应是否发生的思路：1、看反应物是否被消耗 2、看新物质是否生成。

【讲解】我们又学习了一个化学反应，这个反应会有怎么样的作用呢？我们来看接下来小雅会有什么发现……

（播放文字与配音：这时，电视报道了工厂肆意排放二氧化硫、三氧化硫等废气的新闻，而氢氧化钠是处理这些废气的有效药品，小雅似乎明白了其中的原因……

）

【提问】同学们，你们明白其中的原因了吗，为什么氢氧化钠可以处理二氧化硫、三氧化硫？

【引导】由此可以看出，碱能与一些非金属氧化物发生反应。请大家仿照碱与二氧化碳的反应，尝试二氧化硫与氢氧化钠的反应方程式。

【深化】刚才我们说氢氧化钠可以作为气体的干燥剂，它是否可以做任何一种气体的干燥剂呢，为什么？

【碱具有相似性质的原因】

【讲解】通过刚才的研究，我们发现碱类具有相似的化学

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性质，这正是对物质进行分类研究的优点——可以由同类

物质的共性，做到举一反三，由此及彼。

回答：都可以电离出氢氧根离回顾：为什么碱有相似的性质？

子。

【总结】在这节课上，我们从生活中常见的两种碱入手，认识了他们的物理性质、用途和工业制法；回顾了之前学习的有关碱的化学性质，进而研究了氢氧化钠与二氧化碳的反应，在这个过程中，大家开拓思维、举一反三，相信都有自己的收获，最后我们也不忘刨根问底，揭示了微观本质。

【练习】完成学案“学以致用”部分

（小雅今天深刻感受到化学与生活的息息相关，她决定继

续认识丰富多彩的物质世界）

【总结】相信大家和小雅一样，都有自己的体会和感受，希望大家珍惜这份由实践带来的收获，继续探寻更多的奥秘，下课。

【板书设计】

§ 10.1.3

碱在生活中的应用

一、氢氧化钠

二、氢氧化钙

1、腐蚀性

工业制法：

2、白色片状固体

CaO+H2O=Ca（OH）2

3、易潮解——干燥剂

4、易溶于水，且放热

三、相似的化学性质——均电离出ＯＨ－

1、能使酸碱指示剂变色

2、与非金属氧化物的反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ca（OH）2 +CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O