课题3　溶质的质量分数名师教学设计2

课题3 溶液的浓度

第一课时

溶质的质量分数

教学目标

【知识与技能】

(1)认识溶液组成的一种表示方法——溶质质量分数，掌握溶质质量分数的定义及计算公式，会利用公式进行简单的计算。

(2)会进行溶液的稀释与浓缩的相关计算。

【过程与方法】

通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

【情感态度与价值观】

在练习计算的过程中了解溶液在生产、生活、科研中的广泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重难点

【重点】

溶质质量分数概念的建立及其简单计算。

【难点】

溶液的稀释与浓缩的相关计算。

教学过程

知识点一

溶质的质量分数

【自主学习】

阅读教材第42～44页的有关内容，完成下列填空：

1．溶质质量分数是定量表示溶液组成的一种方法。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2．公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶质质量×100%＝×100%

溶液质量溶质质量＋溶剂质量变形公式：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数

溶质质量溶液质量＝

溶质的质量分数3．某温度时，蒸干40 g氯化钠溶液，得到8 g氯化钠，则该溶液中溶质的质量分数为20%。

【合作探究】

1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

答：这种说法不对。根据溶解度的定义，20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量为36 g，

则溶液质量应为136 g，所以溶质质量分数应为26.5%。

2．20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g。则20 ℃时，将20 g硝酸钾固体加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？

答：因为20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，即100 g水中最多只能溶解31.6 g硝酸钾，所以该温度下将20 g硝酸钾固体加入50 g水中，硝酸钾溶解不完全，只能溶解15.8 g，15.8 g则所得溶液的溶质质量分数为×100%≈24%。

65.8 g【教师点拨】

1．溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解的或结晶析出的溶质质量。

2．计算溶质的质量分数时，若已知溶液的体积(V)和密度(ρ)，应根据公式m＝ρV计算出溶液质量。

3．溶质质量分数是用百分数来表示的，计算中不要忘记乘以100%。

4．对于饱和溶液来说，其溶质质量分数还可以用下列公式计算：

饱和溶液的溶质质量分数＝【跟进训练】

1．实验室现有200 g硝酸钾溶液，已知其溶质与溶剂的质量比为7∶13，则该硝酸钾溶液的溶质质量分数为( D ) A．65%

C．43%

B．54% D．35% 溶解度×100%

100 g＋溶解度2．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制180 g这种氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为28.8 g，水的体积为151.2 mL(水的密度近似看作1 g/cm)。

3．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题：

温度/℃

溶解度/g 氯化钠

碳酸钠

10 35.8 12.2 20 36.0 21.8 30 36.3 39.7 40 36.6 53.2 3(1)40 ℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g。

(2)在20 ℃时，将30 g碳酸钠加入100 g水中，充分搅拌后得到溶液的溶质质量分数为17.9%(计算结果精确到0.1%)。

(3)10 ℃时，分别取等质量的氯化钠和碳酸钠配制饱和溶液，需要水的质量：氯化钠＜(填“＞”“＝”或“＜”)碳酸钠。知识点二

溶液的稀释与浓缩

【自主学习】

阅读教材第44页例题2，完成下列填空：

1．稀释溶液最常用的方法是向溶液中加入水。

2．溶液稀释前后，溶质的质量不变。

【合作探究】

要使溶液的溶质质量分数增大，可以采取哪些方法？

答：增大溶液溶质质量分数常用的方法有：(1)加入溶质；(2)蒸发掉一定质量的水；(3)加入高浓度的同种溶液。

【教师点拨】

1．溶液稀释前后，溶质质量不变，这是进行溶液稀释相关计算的依据。

2．当溶液为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质质量分数。

3．两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不可以相加。

【跟进训练】

1．要将一定量溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40 g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要加入水的体积为( C ) A．38 mL

C．35 mL

B．36 mL D．37 mL 2．将10 g质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%，下列操作正确的是( A ) A．蒸发5 g水

B．加入氯化钠固体1 g C．倒出一半溶液

D．加入10 g质量分数为20%的氯化钠溶液

3．将20毫升98%的浓硫酸(ρ＝1.84克/厘米)稀释成40%的稀硫酸(ρ＝1.3克/厘米33)，需加53.36毫升水，可配制69.4毫升的稀硫酸。

练习设计

完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容