课题1　常见的酸和碱教学设计(第一课时)

时间

地点

初三办公室

第 1 课时

召集人

科

任

教

师

课题

酸和碱

1．知识与技能

课时

王淑桢

知道酸和碱之间能发生中和反应，学会写中和反应的化学方程式，了解中和反应在实

际中的应用。

2．过程与方法

三维

教学

目标

1)

学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应、判断中和反应过程中溶液的酸碱性变化情况的探究方法；

2)

培养用所学知识解决问题的能力。

3．情感态度与价值观

1)

认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性；

2)

体验化学活动充满探究性，激发学习化学的兴趣。

重点：中和反应化学方程式的书写，：中和反应的概念及其应用；

重难点

难点：从微观的角度理解中和反应的实质，反应过程中溶液的酸碱性变化情况。

教法：实验探究与讲授相结合

教具：多媒体班班通；稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞试液；胶头滴管、烧杯、玻璃棒

教法及教具

教

学

过

一、复习旧知，引入新课

首先请同学们思考以下问题：

1、氢氧化钠和氢氧化钙的俗称有哪些？

2、氢氧化钠可以与哪些物质反应？

3、酸和碱有哪些相似的化学性质？

二、学生自学，质疑问难

自学提纲：

1、酸和碱之间能发生反应吗？怎样设计试验来验证？

2、什么是中和反应？

讨论补充记录

程

教

学

过

程

3、什么是盐，你能举几个盐的例子吗？

4、中和反应在工农业生产中有什么应用？

三、实验探究，解决疑难

1、提出问题：酸和碱之间会发生什么反应？

2、猜想与假设：

3、设计实验方案

4、分小组进行实验探究 5、分析结果，得出结论

讨论补充记录

一、中和反应 HCl + NaOH ===== NaCl + H2O 分析生成物化合物的组成特点，得出盐的概念、中和反应的概念。

盐：由金属离子（铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

酸 + 碱 ====== 盐 + 水

归纳：中和反应实质： H+ + OH- === H2O 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是中和反应。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不是中和反应。

注意:

有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。

如：酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。

碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是。

巩固新知，当堂训练

1.下列物质属于盐的是（ ）

A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2、下列各组物质通常借助指示剂才证明是否反应的是( ) A、氢氧化铜和稀盐酸

B、石灰石和稀盐酸

C、氢氧化钙与碳酸钠反应

D、烧碱和稀硫酸

3.下列反应，属于中和反应的是（ ）

A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 二、中和反应在实际中的应用

1、改变土壤的酸碱性 降低土壤酸性使用熟石灰

2、用于医药 ◆中和胃酸3HCl + Al(OH)3==== AlCl3 + 3H2O

3、防蚊虫叮咬 中和蚁酸

处理被蜜蜂马蜂叮咬

4、调配食物

四、小结

一、盐 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物. 二、中和反应 1、概念：

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

2、特点: A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水

3、表达式: 酸+碱→盐+水

4、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。

三、中和反应的应用

1、改良土壤酸碱性

2、用于医药

3、调配食物 五、课外作业，拓展延伸

一、根据P58课外实验2自己动 手制作一张“叶脉书签”

二、P65练习与应用 1,2,5

课题2、酸和碱之间会发生什么反应

一、盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物.

二、中和反应

中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

板书

设计

酸 + 碱 ===== 盐 + 水

中和反应实质：H+ + OH- ==== H2O

三、中和反应在实际中的应用

1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水

3、用于医药

教学反思

1、成功点：课堂比较完整顺利地进行了下来，同学们的实验做的基本上都不错。与生活的联系引申到了，关于知识的讲解能够清楚的讲解出来

2、失败点：与学生的互动配合没有处理好，课堂没有抓住学生的兴趣点，不够生动活泼。

3、改进点：板书不够完整，可以加上中和反应的应用；学生的实验可以选取小组在讲台上向其他学生演示，让大家观察讨论，找出其中的优点和不足，大家一起改进。