课题2　化学肥料主要内容及教案内容

中考专题复习－物质的除杂与鉴别

【考试要求】

1.掌握身边常见物质的（氧气、碳单质、二氧化碳和一氧化碳、金属、酸、碱、盐）的主要化学性质及应用。2.了解硬水、软水的鉴别方法3.了解常见离子的检验方法，4.了解常用化肥的区分方法。

【复习目标】1.建构对身边化学物质中存在杂质的除杂思维方式

2.学会利用分类思想方法去鉴别物质和除去杂质

3.培养学生将自己随问题的思考过程进行展示的学习习惯，养成反省认知效果的习惯

【考题回放】类型一

除杂问题

1（2015宜宾）除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是

．．．选项

A B C D 选项

A B C D

A B C D 物质

H2

KNO3溶液

KCl固体

FeSO4溶液

物质

CO N2

KNO3溶液

NaCl溶液

物质

CuO粉

CO2

H2

KCl 所含杂质

Cu粉

CO HCl K2SO4

杂质

HCl气体

AgNO3溶液

KClO3固体

CuSO4溶液

所含杂质

H2

O2

Ba(NO3) 2

Na2CO3

试剂或方法

通入O2点中燃

通过足量灼热的铜网

滴加适量，K2SO4过滤

滴加稀盐酸至不在产生气泡

除去方法

在空气中加热

通过灼热的CuO 通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

溶解，加足量的硝酸钡溶液，并过滤

除杂质所用试剂和方法

先通过足量Na2CO3溶液，再通过浓硫酸

先加入过量KCl溶液，再过滤

加入少量MnO2加热

先加过量Fe粉，再过滤

反应类型

化合反应

置换反应

分解反应

复分解反应

2.(2014宜宾）下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是

3.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

（

）

【小结反思】

1.除去杂质的原则（不增、不减、易分、最优）

2.解答试题的思路：一辨（辨物质类别），二试（试剂能否与原物质反应），三四（所加试剂于杂质反应后，是否出现新杂质）。

3.考点追踪：身边主要化学物质的性质及应用。

【练习反馈】1.除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是

．．．选项

A B C D

物质

CO N2

KNO3溶液

NaCl溶液

所含杂质

H2

O2

Ba(NO3) 2

Na2CO3

1 试剂或方法

通入O2点中燃

通过足量灼热的铜网

滴加适量，K2SO4过滤

滴加稀盐酸至不在产生气泡

2.除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是

（

）

选项

A B C D 物质

CO2

N2

H2

CO2

所含杂质

CO O2

水蒸气

HCl 除去杂质的方法

通过足量的灼热氧化铜

通过足量的灼热铜网

通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶

通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶

3.下列除去杂质(少量)的方法中正确的是(

) 选项

物质

A B C D CaCO3固体

O2气体

Cu(NO3)2溶液

NaCl固体

杂质

CaO H2O AgNO3

KNO3

除杂方法

加足量稀盐酸，过滤

通过浓硫酸洗气、收集

加过量Fe粉，过滤

配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥

【考题回放】

类型二

物质的鉴别

1..(2016宜宾）下列方法不能达到实验目的的是（

）

A.用海水晒盐的方法获得粗盐

B.用带火星的木条区别氧气和空气

C.用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉

D.向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知溶液是否含有CO32- 2.（2017宜宾）下列实验操作能达到实验目的的是（

）

选项

A B

C D 实验目的

证明金属活动性：Fe> Cu 除去NaNO3溶液中的Na2CO3

证明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

赢证明溶液中含有Cl

—实验操作

将铁丝伸人硫酸铜溶液中

向溶液中滴人适量CaCl2

溶液，过滤

向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液

向溶液中滴人AgNO3

溶液

3.鉴别下列各组物质，所用两组试剂均正确的是（

）

．．．

A B C D 待鉴别的物质

稀盐酸和稀硫酸

硝酸铵固体和氢氧化钠固体

氯化铵和氯化钾

氧气、二氧化碳、氮气

鉴别试剂1 氯化钡溶液

熟石灰

硝酸银溶液

燃着的木条

鉴别试剂2 碳酸钠溶液

水

熟石灰

澄清石灰水

4(2014.宜宾）下图是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题。

2

实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳。请按照．．气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序________；检验二氧化碳的化学反应方程式为________。

【反思小结】1.鉴别物质的思维方式：抓住物质最典型的性质（物理、化学）。利用分类的思想方法进行方案设计。

2.考点；（1）氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、氨气、常见金属、酸碱盐的主要性质差异。几种常见离子（氢离子、氢氧根、碳酸根、氯离子、硫酸根、铵根）等的鉴定。（2）能鉴别出硬水和软水、氮肥、磷肥、钾肥、天然纤维和合成纤维；

3.常用的思路：将多余物质（离子）转化为沉淀、气体、水等去除。

【效果反馈】1.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) 选项

A B C D 需区分的物质

硬水和软水

氧气和二氧化碳

方法一

观察是否澄清

观察颜色

方法二

加肥皂水搅拌

加入澄清石灰水

氢氧化钠和硝酸铵

加适量水溶解后测温度变化

加水溶解后加硫酸铜溶液

黄铜和黄金

分别滴加硫酸锌溶液

加热后观察颜色

2.下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（

）

序号

A B C

D 待鉴别的物质

CO2与O2

酒精与白醋

BaCO3与NaCl NaOH与Na2CO3

鉴别方法

燃着的木条，观察燃烧情况

闻气味

加水，观察是否溶解

滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化

【跟踪练习】

1.下列实验中利用提供的方案能达到目的的是

（

）

选项

A B C D 实验目的

除去CaO中混有的CaCO3

除去CO2中少量HCl气体

鉴别棉线和羊毛线

实验方案

先加足量水，然后过滤

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬

鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化

2.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（

）

序号

A B 物质

N2

CO2

杂质

O2

H2O 3 所用试剂

灼热的铜网

浓硫酸

C D

CaO NaCl溶液

CaCO3

Na2CO3

适量的稀盐酸

适量的稀盐酸

3.．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是

（

）

A B C D 实验操作

用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中

将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯

向某无色溶液中滴加BaCl2溶液

将水注入盛有浓硫酸的烧杯中

实验现象

木条复燃

烧杯内壁有水珠生成

产生白色沉淀

烧杯外壁发烫

实验结论

该无色气体为O2

该气体一定为H2

该无色溶液中一定含有H2SO4

浓硫酸溶于水放出热量

4.（2017广州）下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（

）

选项

A B C D 物质（括号内为杂质）

除杂试剂

CaO（CaCO3）

H2（CO）

NaCl（Na2SO4）

NaCl（Na2CO3）

水

灼热CuO 过量BaCl2溶液

足量稀盐酸

实验操作

溶解、过滤

洗气

过滤

蒸发结晶

5.（2015宜宾）Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：

【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种

【查阅资料】

①NH3+HCl=NH4Cl ②NH3+H2SO4= (NH4)2SO4③NH3+CuO3Cu+N2+3H2O 【实验探究】（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。

（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：

①A中观察到，证明有NH3；②B中玻璃管内观察到______________________证明有H2。③浓硫酸的作用是_____________________。

【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2 。写出化学方程式_________________

【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理（填“是“或”否“），理由是______________________

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