课题2　金属的化学性质教案设计（一等奖）

课题2金属的化学性质

金属与酸反应中的量的关系（1课时）

【学习目标】 1、理解掌握活泼金属与酸反应中的量的关系，能快速应用规律解题。 2、掌握解坐标图题的方法和技巧。

3、积极投入，全力以赴享受学习的过程，体会进步的快乐。

【重点难点】重点：理解掌握金属与酸反应中的量的关系。

难点：利用金属与酸反应中的量的关系快速解题。

Ⅰ.复习回顾

1、金属的化学通性。

2、请完成以下化学方程式。

镁与稀盐酸反应 ______ ____ _____；镁与稀硫酸反应 ___________________ 锌与稀盐酸反应 ______ ___ ______；锌与稀硫酸反应_____________________铁与稀盐酸反应 ______ ____ _ ___；铁与稀硫酸反应____ ______ 铝与稀盐酸反应 ______ ____ _____；铝与稀硫酸反应_____________________

Ⅱ. 质询研讨

探究点一：等量活泼金属与足量酸的反应

求m克金属 Mg、Fe、Zn、Al 分别与足量等体积、等浓度的稀盐酸充分反应时，产生H2

质量的多少？并比较大小关系。

产生H2

质量的关系：_____________________________________ 结论：1.等量活泼金属与足量酸充分反应时，生成H2的质量与 成 比。

（注：只适用于等价金属。）

2.等量活泼金属与足量酸充分反应时，生成H2的质量与 成 比。

（注：价量比是指金属元素在化合物中所显化合价与其相对原子质量的比。）

探究点二：等量酸与足量活泼金属的反应

求含m克HCl（即等体积、等浓度）的稀盐酸分别与足量的 Mg、Fe、Zn、Al 充分反应时，产H2质量的多少？并比较大小关系。

产生H2

质量的关系：_____________________________________ 结论：等量酸与足量活泼金属充分反应时，产生H2的质量_________。

（根据化学反应前后，____________ _________________可得。）

Ⅲ、巩固深化

1、等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比为（ ）

A、1:1 B、65:56 C、1:2 D、56:65 2、将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，如生成的H2 质量分别为a、b、c，则其大小关系为( ) A、a > b > c B、a = b = c C、c > b > a D、b > c > a 3、在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸（足量），调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针( ) A、偏向加镁的一边 B、偏向加铁的一边 C、仍停留在中央 D、不能确定偏向哪一边

4、在托盘天平两盘的烧杯中各放体积和浓度都相等的稀盐酸，调节天平至平衡。分别向左、右两边烧杯中各加足量的质量相等的镁和锌，反应完全后，天平的指针( ) A、偏向加镁的一边 B、偏向加锌的一边 C、仍停留在中央 D、不能确定偏向哪一边

5、向等质量的Mg、Fe、Zn、Al中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（ ）

6、等质量且过量的Mg、Fe、Zn、Al和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（ ）

7、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份浓度相同且足量的稀盐酸中，反应生成的H2 的质量与反应时间的关系如图所示。（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是( )

A、放出H2的质量是A>B>C

B、金属活动性顺序是A>B>C

C、反应速率最大的是A

D、相对原子质量是A>B>C Ⅳ、课后练习

1、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铝，镁和铝全部反应而消失后，天平的指针（

）

A、先偏向镁，最后偏向铝 B、先偏向镁，最后平衡

C、先偏向铝，最后偏向镁 D、先偏向铝，最后平衡

2、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（

）

A

B

C

D 3、如图所示的四个图像，分别对应四个过程，其中正确的是（

）

A、①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B、②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C、③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D、④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸