课题2　金属的化学性质优秀教案范文

九年级化学学科导学案

学习

内容

第

八

单元 课题2 课

金属的化学性质(第1课时) 课型：新授课

重点：金属的化学性质；

难点：借助化学实验现象的不同来认识金属化学性质的活泼程度。

1 认识并初步掌握金属三个方面的化学性质；能根据金属与氧气、盐酸和稀硫酸、某些化合物反应的现象来区别金属化学习

学性质的活泼程度；

目标

2 学会借助实验现象来分析得出相关的结论；

3感受和体会化学及物质在人类生产生活中的重要作用，保持和增强学习化学的强烈欲望。

时间

分配

导课 2 分、 自学 10 分、 探究交流 18 分、 小结 3 分、 巩固 7 分

学案（学习过程）

导案（学法指导）

设问导入：工人师傅在进行钢铁加工零部件时，用硫酸铜溶液在铁件上一划就会出现一条红色的线，而硫酸铜溶液是蓝色的，你想知道这是为什吗？让我们一起来学习金属化学性质，从中可以找到答案。

指导学生自学课本第9页至第11页内容。填写学案中“新知导读”部分的空白。

鼓励学生积极参与观察实验和小组讨论，各组长作好记录，并把大家的观点统一归纳出来，做好发言准备。

展示纠错：鼓励学生积极发言，并给予激励性评价。预设讨论结果：

1、

镁和稀盐酸反应非常剧烈，有大量气泡出现；锌和稀盐酸反应较快，有较多气泡出现；铁和稀盐酸反应较慢，有少量气泡出现；铜和稀盐酸不反应。镁。锌、铁、铜分别与稀硫酸混合的现象和与盐酸的相似。由上述现象可见金属与盐酸、稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度是不同的；

自学新知

1、

学习引导

（1）

金属与氧气的反应；

（2）

金属与盐酸、稀硫酸的反应；

（3）

金属与某些化合物溶液的反应。

2、新知导读

（1）

实验表明，大多数金属都 与氧气发生反应，但反应的

难易和剧烈程度是 的。例如， 等常温能与氧气反应。

铝在空气中与氧气反应，其表面生成 学习

（AI2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，过程

铝具有很好的 性能； 等在常温下几乎不与氧气反

应，但在高温时 与氧气反应；金即使在高温是也不与氧气反

应。“ ”就说明了这一点。

（2）很多金属能与盐酸或稀硫酸反应。但反应的剧烈程度不同。

例如（写出相应反应的方程式）：

（3）金属还能某些化合物的溶液反应。例如（写出相应反应的方

程式）：

；

；

探究交流

1、

观察镁、锌、铁、铜分别与盐酸、稀硫酸的反应。把观察到

现象填写在课本相应的表格中，并分组讨论由实验现象可得

出怎样的结论；

2、

观察分别把砂纸打磨过的铝丝、铜丝、铜丝插入到硫酸铜溶

液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液中，记录现象，并分组讨论由

实验现象可得出怎样的结论；

2、

铝与硫酸铜溶液反应

展示纠错：积极发言把自己的看法和认识说出来和大家分享。

的现象是铝丝表面有

本课小结：简单回顾，谈谈自己的收获对本课予以小结。

红色物质附着；溶液由

当堂检测：

蓝色变成无色；铜与硝

1、常言说：“真金不怕火炼”主要是指（ ）

酸银溶液反应的现象

A 金的熔点高 B 金的延展性好 是铜丝表面有银白色

C 金有金属光泽 D 金的化学性质稳定

物质附着；溶液由无色

2、除去铜粉中的少量铁粉可加入的试剂或采用的方法是（ ）

变成蓝色；

A、水 B、稀盐酸

当堂检测：（答案）

C、氢氧化铜 D、在氧气中加热铁

1、

D

3、下列关于金属的说法正确的是（ ）

2、

B

A、铁的化学性质比较活泼，可以在空气中燃烧

3、

B 学习

B、铝不易被腐蚀，是因为铝表面能形成一层致密的氧化膜

4、

D 过程

C、生铁比钢具有更优良的性能

5、（2）2 Mg + O2

点燃 2

D、可以在铁通中配制农药波尔多液

MgO 4、铁与氧气、稀硫酸、硫酸铜溶液反应的现象不可能的是（

）

（2）Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑

板书设计：

金属的化学性质

一

金属与氧气的反应

5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途。如；

二

金属与盐酸、稀硫酸（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪的反应

光灯，其反应的化学方程式为 ；

三

金属与某些化合物（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁溶液的反应

粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁化合物，能起到补 血的作用，这个反应的化学反应方程式为 。

作业：课本13页 习题1、2、3题

教学反思