课题3　溶质的质量分数优秀教案范文

课题3 溶质的质量分数

教学目标

1．知道溶质的质量分数是是溶质的质量与溶液的质量之比。

2．能进行有关溶质质量分数的简单计算

教学重点：建立溶质质量分数的概念。

教学难点：能进行有关溶质质量分数的简单计算。

教学过程

一、引入新课

在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。

二、新课学习

1．溶质的质量分数

演示9-7

在室温下，向3支试管中各加入20mL的水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g的无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？

1

2

3

颜色：

浅蓝

蓝色

深蓝

从硫酸铜溶液的颜色我们可以判断出这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，颜色越深，说明这个溶液越浓，颜色越浅，说明这个溶液越稀。但是这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质？如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一个溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有溶质的质量的时候，要怎么办？

接下来我们就来了解一种表示溶液组成的方法：溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比：

练一练：让学生计算实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？并把计算结果填在课本表格中。

演示9-8：

在室温下，根据下表规定的质量配置氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。

讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g，有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36％。”这种说法对吗？为什么？

2．计算

例题1.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需要24kg氯化钠和126kg水。

例题2.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

分析：解决这道题的关键就是知道：溶液稀释前后溶质的质量不变。

解 设：稀释后溶液的质量为。

需要水的质量=245g-50g=195g

答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成为质量分数为20%的硫酸溶液，需要195g水。

例题3黄铜（铜锌合金）的外观与金极为相似，以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g样品放入烧杯中，加入足量的稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g （1）该反应属于（ ）填基本反应类型

（2）求黄铜中锌的质量分数。（写计算过程）

三、小结

在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，我们也可以根据这个关系配制溶质质量分数一定的溶液。

1.

求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。

2.

而溶液的质量有两种求法：

溶液的质量=溶质质量+溶剂质量

利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变。

四、板书设计

溶质的质量分数

1、概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2计算公式

五、课后反思：

本节课的主要内容是溶质质量分数的概念和溶液中溶质质量分数的简单计算，知识难度不大，让学生自己推出公式，觉得自己可以做到并不难，拥有成就感，培养了学习信心，而且对这个知识印象深刻，更重要的是学会了一种科学的思维方式，达到发展思维、提高能力的目的。在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。