课题2　溶解度教案设计

第九单元

溶液

彭山区第二中学

安敏

教学目标

1.

认识溶解现象，知道是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是水常见的溶剂。

2.

了解饱和溶液和溶解度的含义

3.

能进行溶质质量分数的简单计算

4.

了解结晶现象

5.

能说出一些常见的乳化现象

6.

了解溶液在生存、生活中的重要意义

教学重难点

进行溶质质量分数的简单计算

教学难点

饱和溶液和溶解度的含义

考点解读



考点1 溶液的形成



考点2 乳浊液与乳化



考点3 溶解时的吸热或放热现象



考点4 饱和溶液和不饱和溶液



考点5 溶解度与溶解度曲线



考点6 溶质的质量分数

命题点1

溶液的形成

1．(2017·眉山)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(B) A．面粉

B．氯化钠

C．泥土

D．乳胶漆

2．(2015·眉山)关于溶液的说法正确的是(D) A．溶液都是无色透明的

B．水可以溶解任何物质

C．均一、稳定的液体都是溶液

D．饱和溶液不一定是浓溶液

3．(2014·成都)最易洗净沾了油污的餐具的是(D) A．冷水

B．热水

C．加了餐具洗洁精的冷水

D．加了餐具洗洁精的热水

4．(2015·南充)为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒，碘酒中的溶剂是__酒精__(填物质名称)。

命题点2

溶解时的吸热或放热现象

5．(2016·眉山)如图所示，向盛有水的试管中加入某物质后，U形管B液面降低了一些，A液面上升了一些，则加入的物质是(B)

A．烧碱

B．硝酸铵

C．食盐

D．生石灰

6．(2015·眉山)下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是(B) ①氧化钙

②硝酸铵

③浓盐酸

④氯化钠

A．②③

B．①②

C．①④

D．④②

命题点3

溶解度与溶解度曲线

7．(2015·成都)将60

℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是(A) A．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液

B．20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液

C．硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小

D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到

8．(2018·宜宾)某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论错误的是(D) 温度/℃

0 20 40 60 氢氧化钙的溶解度0.18 0.16 0.14 0.11 /g 硝酸钾的溶解度/g 13.3 31.6 61.9 110 氯化钠的溶解度/g 35.7 36 36.6 37.2 A.升温可将20 ℃时不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液

B．60 ℃时，饱和KNO3溶液的质量分数约为52.4% C．温度变化对NaCl的溶解度影响较小

D．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度

9．(2018·泸州)氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是(D)

A．30 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35% B．60 ℃时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和

C．KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大

D．90 ℃ 150 g KClO3饱和溶液降温到10 ℃可析出45 g晶体

10．(2018·眉山)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(B)

A．t1

℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＝丙

B．t2

℃时，30 g甲物质加入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2

℃降温到t1

℃，析出晶体最多的是甲

D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法

11．(2018·广元)甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是(C)

A．a对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等

B．t3

℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量甲>乙

C．t2

℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙

D．将t3

℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1

℃后，都能变为饱和溶液

12．(2017·南充)根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)温度为__t2__℃时，甲、乙物质的溶解度相等。

(2)甲、乙、丙三种物质中，__乙__的溶解度受温度影响最小。

(3)分别将100 g甲、丙的饱和溶液从t3

℃降温到t1

℃时，对所得溶液的叙述正确的是__D__(填序号)。

A．甲、丙都是饱和溶液

B．所含溶剂质量：甲＝丙

C．溶液的质量：甲>丙

D．溶质的质量分数：甲>丙

13．(2018·凉山)根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。

(1)硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。

①KNO3中混有少量NaCl，要得到较纯净的KNO3，可采取的措施是__降温结晶__。

②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是__加入硝酸钾__。

(2)图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是__a__(填序号)。

a．烧杯B中反应放热，温度升高，烧杯A中氢氧化钙溶解度变小

b．反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出

c．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水

d．烧杯B发生的反应与烧杯A无关

命题点4

溶质质量分数的计算

14．(2017·雅安)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是(D) 温度/℃

20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小

B．20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2% C．60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3% D．80 ℃的高氯酸钾溶液冷却至40 ℃肯定有晶体析出

15．(2016·南充)现有50 g氯化钙溶液与100 g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140 g。(反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl) (1)生成沉淀的质量是__10__g。

(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

106

100

x

10 g 106x＝10010 g

x＝10.6 g 10.6 g碳酸钠溶液中溶质的质量分数是100 g×100%＝10.6% 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。

命题点5

一定溶质质量分数溶液的配制

16．(2016·成都)化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是(B) A．配制溶液时，只能用水作溶剂

B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降

C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中

D．将10 g氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液

实验

一定质量分数的氯化钠溶液的配制

在实验室里配制65 g 10%的氯化钠溶液，操作如下图。请回答下列问题：

(1)配制该溶液需要氯化钠的质量是__6.5__g。

(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序__④②③⑤①__。

(3)图④中有一处明显的错误是__瓶盖正放了__。

(4)认真观察②，改正其中的错误操作：__左盘应放氯化钠，右盘放砝码__。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)10%。

(5)①中玻璃棒的作用是__搅拌，加速溶解__。

(6)配制此溶液量水时选用的量筒的量程最合适的是__D__(填字母)，读数时视线要与量筒内__凹液面的最低处__保持水平。

A．10 mL

B．25 mL C．50 mL

D．100 mL