课题2　金属的化学性质课堂实录【2】

第八单元课题2

金属的化学性质（第一课时）教学设计

一．教学目标

⑴知识与技能：

a．知道铁、镁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

b．初步认识常见金属与酸（盐酸、稀硫酸）的反应。

c．认识并学会判断置换反应。

⑵过程与方法：

a．通过小组合作进行研究性学习，能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。

b．

通过符合认识规律的教学过程，进行科学方法的教育，帮助学生形成良好的学习习惯和方法。

⑶情感态度与价值观：

a．通过对金属的化学性质的探究，激发学生对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

b．培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

c．了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

二．学情分析

第一，知识储备：学生在前一阶段已经学习了铁丝、镁条在氧气中反应的实验，知道金属能与氧气反应，但不知道金属与氧气反应的难易和剧烈程度是不同的；学生在第七单元学习过实验室可以用锌和稀硫酸反应来制取氢气，但对金属的化学性质没有形成系统的认识。

第二，技能储备：学生初步具有一定的实验操作能力和通过实验现象分析问题、解决问题的能力。

第三，心理特点：九年级的学生比较活泼，求知欲强，对生活中常见的金属以及它们的部分性质和用途都有所了解，这为探究本课题的内容提供了情感保障。

三．教学内容分析

1

《金属的化学性质》是义务教育课程标准实验教科书（人教版）九年级化学下册第八单元课题2的内容。在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本节课侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、和盐酸、稀硫酸的反应，以及置换反应的概念。因此，本课题起到承前的作用，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物的知识更加完整。除此之外，本节课能为后面第十单元、十一单元学习酸、碱、盐打下良好的基础，起到启后的作用。本节课注重从学生的生活经验出发，注重通过实验分析得出所学知识，采用探究对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气、与盐酸、稀硫酸的反应的不同来理解金属的化学性质。

四．教学重难点

教学重点：通过实验探究认识金属与氧气以及与盐酸、稀硫酸的反应

教学难点：运用金属的化学性质来解释生活、生产中的实际问题

五．教学环节与活动

本节课设计了六个环节来完成教学中。这六个环节分别是：创设情境——活动探究——交流讨论、对比归纳——课堂练习——反馈小测——实践与应用

（一）创设情境（1min）

【导语】黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，

贩卖假黄金（实际就是黄铜）。老师不确定自己的黄金饰品是否是真黄金，你们能帮老师鉴

别金饰品真假吗？

【设计意图】以与学生日常生活相关的事例创设情境，激发学生的学习兴趣，体现了“化学

来源于生活，服务于生活”这一理念，让学生带着探究的疑问进入下一环节的学习。

（二）活动探究（27min）

1．金属与氧气的反应（10min）

先结合课件展示，回顾学过的铁、镁等与氧气的反应，学生回答有关现象，正确书写出相应的化学方程式。接着教师再演示加热铜片以及铝片的实验，学生观察并回答有关现象，书写相关化学方程式。然后再结合反应的难易和剧烈程度不同，设置学生讨论（教师可适当引导比较），得出这四种金属的活动性顺序。紧接着以

“真金不怕火炼”引导学生比较金与铁、镁、铜、铝这四种金属的活泼性强弱。

【设计意图】使学生能利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同来比较金属活动性强弱，提高学生分析能力，还可及时检查和反馈学生的知识掌握和运用情况。

2

2．金属与酸（盐酸、稀硫酸）的反应（15min）

【分组实验】A组：在培养皿中依次放入镁片、锌片、铁片、铜片，然后加入稀盐酸至浸没金属。B组：在培养皿中依次放入镁片、锌片、铁片、铜片，然后加入稀硫酸至浸没金属。

【实验改进意图】课本中采用了4只试管依次来做这四种金属与盐酸、稀硫酸的反应。相比之下，改用培养皿来做这个对比实验，更加节省药品、节省时间，更加便于操作，便于学生观察、对比，使学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱，突出重点。但要注意的是，四种金属片放置在培养皿中要保持一定的距离，以免相互造成干扰。然后提醒学生必须控制相似的实验条件，选用的金属片大小要相近，溶液浓度要统一，反应时间也应该一致。

【小组合作】在教师的引导下，学生回答有关实验现象并合作书写有关化学方程式。

【设置探讨】通过这四种金属与酸反应时的不同现象，能否比较这几种金属的活泼性？还能得出什么结论？

【讨论、交流】1．金属活泼性：Mg > Zn > Fe > Cu 2．金属活泼性较强的金属才能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气。

3．可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活泼性强弱。

【设计意图】通过实验探究和讨论交流后，让学生学会比较金属的活泼性强弱，突出重点。

通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工

处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力。

【设疑】大家想想如果在实验室制取氢气，你认为选用哪种金属最合适？

【设计意图】刺激学生思维，发挥学生主观能动性，使学生在原有的实验室气体制备的知识基础上，进行分析总结。这有利于培养学生的分析能力，加强学生对金属活动性顺序的运用，强化知识的理解和运用，突出重点，促进学生知识到能力的转化。

3．置换反应（2min）

通过投影展示镁、锌、铁分别与盐酸反应的化学方程式，让学生观察上述三个化学反应的特点，得出它们的共同点，从而归纳总结出置换反应的概念。

【设计意图】以投影展示金属与盐酸反应的化学方程式，突出规律性，直观、生动，便于学生观察，从而归纳总结出置换反应的概念。这有利于学生自己发现知识，体验学习的乐趣。

整个活动探究过程充分体现了新课标中“让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在"做科学"的探究实践

3

中逐步形成终身学习的意识和能力”的理念。

（三）交流讨论、对比归纳（2min）

本环节主要是让学生在活动探究、探索新知的基础上，从金属与氧气反应、金属与盐酸、稀硫酸的反应进行对比归纳，以小组汇报的形式对本节课所学知识进行小结，教师给予适当的点拨和归纳。

（四）课堂练习（4min）

1．我国古代炼丹专著中记载：“金入于猛火，色不夺精光。”意思指黄金的性质

(

)

A．稳定（不活泼）

B．硬度小

C．易氧化

D．导电性好

2．铝比铁活泼，但生活用品中铝制品比铁制品抗腐蚀能力强，主要原因是

(

)

A．铝表面有一层致密的氧化膜

B．铝导电性能更好

C．铝密度更小

D．铝在地壳中含量最多的金属

3．下列化学方程式中，不属于置换反应的是

(

) A.

H2+CuO=△=Cu+H2O

B. C+2CuO高温2Cu+CO2↑

C. CH4+2O2点燃2H2O+ CO2

D. Zn+ H2SO4=ZnSO4 + H2↑

4．关于铁与稀盐酸反应，下列现象的叙述正确的是

(

)

①铁表面有一层红色物质

②有气泡产生

③溶液由无色变成蓝色

④溶液由无色变成浅绿色

⑤生成氯化亚铁

A．②④

B．②③④

C．②⑤

D．②④⑤

5．下列物质不能由酸跟金属反应制得的是

(

)

A. FeSO4

B.

MgCl2

C.

FeCl3

D.

ZnCl2

（五）反馈小测（4min）

1．下列物质完全反应后，溶液不是无色的是

(

)

A．锌与稀盐酸

B．铁与稀硫酸溶液

C．镁与稀硫酸

D．锌与稀硫酸溶液

2．下列化合物不能用金属与酸直接反应制得的是

(

)

A. FeCl2

B.

CuCl2

C.

ZnSO4

D.

MgSO4

3．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放在空气中点燃，X能剧烈燃烧，Y不反应；如果把Y和Z分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实，判断金属X、Y、Z的活动性强弱是：

>

>

4．真假黄金引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。

4

【提出问题】怎样鉴别真假黄金？

【查阅资料】假黄金通常是黄铜（Cu－Zn合金）

【实验探究】鉴别黄金样品的真假

方法一：取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是______，说明此样品为_____（填“真”或“假”）黄金，涉及的反应方程式为：________________________________________。

方法二：取黄金样品，在空气中用酒精灯灼烧，观察到黄金样品表面变黑，该黑色固体是

，说明此样品为

（填“真”或“假”）黄金，表面变黑的化学方程式为：________________________________________。

（六）实践与应用（2min）

请同学们根据本节课所学知识，小组合作，设计实验，帮助老师鉴别这枚金戒指是不是真的。

【设计意图】本环节主要是指导学生设计实验鉴别金饰品的真假，一方面是让学生运用所学知识解决现实生活中的问题；另一方面是回到一开始创设的情景问题之中。

六．教学资源

镊子、酒精灯、试管、培养皿、金戒指、火柴、镁片、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸

七．板书设计

课题2

金属的化学性质（第一课时）

一、金属的化学性质

1、金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）

3Fe+2O2点

燃Fe3O4 2Mg+O2点燃2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2

△ 2CuO 金属的活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 2、金属与稀盐酸、硫酸的反应（金属+酸→金属化合物+氢气）

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

5

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 二、置换反应：A+BC→AC+B

八．教学评价

评价项目

知识目标

掌握铁、镁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的反应

会判断置换反应

评价标准

优秀

10 10 10 良好

8 8 8 8 8 一较自组师评

般

差

评

评

6 6 6 6 6 4 4 4 4 4

能力能运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工

10 目标

通过小组合作进行研究性学习，能主动与他人进行交流和讨论

懂得金属的化学性质来解释生活、生产中的实际问题

创新意识增强

情感目标

能够学以致用

课堂上积极参与小组讨论

认识化学与日常生活的密切联系

综合评价

10 10 10 10 10 10 8 8 8 8 8 6 6 6 6 6 4 4 4 4 4

6