课题2　溶解度优秀教学设计范文

九年级化学下册课题二溶解度（第2课时）教学设计

科目

课时

化学

1课时

课题

授课教师

课题二溶解度（第2课时）

一、教材内容分析：

本课题是2011人教版初中化学下册第九单元课题二《溶解度》的内容，分为饱和溶液和溶解度两部分。第一课时已经学习了饱和溶液、不饱和溶液及结晶的相关知识，本课时重点从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。通过对固体溶解度和气体溶解度定义的讲解，引导学生正确理解溶解度曲线中点、线、面的相关含义，并能通过溶解度曲线解决相关的问题。

二、教学目标（知识、技能、情感态度与价值观）

知识与技能：

1.了解固体物质和气体溶解度的涵义。

2.会利用溶解度表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，了解固体的溶解度受温度的影响规律。

3.知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

过程与方法：

1.通过对溶解度概念的探究使学生进一步学习科学探究的方法；

2.对溶解度曲线图绘制，培养学生动手能力达到学以致用。

情感态度与价值观：

通过本节的学习使学生学习用数形结合的方法处理实验数据，进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。

三、教学重难点

1.重点：利用固体溶解度曲线获得相关信息，气体溶解度的影响因素

2.难点：固体物质溶解度的涵义；溶解度曲线的应用。

四、学情分析

学生已经学到了初中化学第九单元，已具有初步的实验设计，分析能力，作图能力，合作总结能力。且经过前面知识的学习，学生已掌握饱和溶液、不饱和溶液及影响物质溶解性的因素，学习溶解度知识难度不大。但是，学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。而且初中生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中仍需要教师的管理和引导。据本节课的特点，结合教法与学生的实际，在多媒体辅助教学的基础上，采用交流讨论、归纳应用的方法进行学习，在教师的引导下学生进行有目的的思考，分析得出结论，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。因此做好调动学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手练习的机会让学生参与到学习中来是上好本节课的关键。

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五、教学环境及资源准备

多媒体教学，教学课件。

六、教学过程

学教学过程

教师活动

生活动

设计意图及资源准备

情境导入

知识回顾：回忆饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，及两者间的相互转化。

上节课学习了饱和溶液，什么叫饱和溶液？

在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，即在一定温度下，一定量的溶剂里，溶质是不能无限制的溶解的，有一个溶解的最大量，怎么知道这个最大量是多少呢？

学设计意图：让学生在知识生回顾的同时，引出新的概思念。

考、回顾、回答

设计意图：从概念的背景和形成出发，学生分析影响溶质在溶剂中溶解的最大量的因素，设计测定KNO3在水中溶解的最大量的实验方案，使学生知道溶解度概念的来源，有利于对概念的理解和应用。

新课讲解

三、固体溶解度

【活动一】

分组讨论和设计：

1.影响溶质在溶剂中溶解的最大量的因素有哪些？

2.如何测定KNO3在水中溶解的最大量？通过对溶解度概念的探究使学生进一步学习科学探究的方法；

如果在一定温度下，测出在100克溶剂里溶解某固体到饱和状态所溶解的质量，就是固体的溶解度。 1.

定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。

这个定义中的要点有哪些呢？总结出四要素。

①一定温度②100克溶剂③饱和状态④单位：克；

2.

溶解度的含义：20℃时，NaCl的溶解度为36g。其含义是：20℃时，100g水中溶解36gNaCl，溶液达到饱和状态。或：20℃时，100g

聆听、思考、讨论并2

水中最多能溶解36gNaCl。

例：60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，请说出他的含义。（由学生讨论回答）

【活动二】

练习：判断正误并说明理由

1.l00g水中溶解36gNaCl达到饱和，所以NaCl溶解度为36g。( ) 2.20 ℃

时，100gKNO3饱和溶液中含KNO321g，所以20 ℃

时，S（KNO3）=21g。( ) 3.20 ℃

时，10g水中溶解3.16gKNO3达到饱和，所以20 ℃

时， S（KNO3）=3.16g。( ) 4.20℃时，S（NaCl）=36g。20 ℃时，将50gNaCl投入100g水中充分溶解后，所得溶液质量 （为饱和溶液）。（有学生讨论完成）

1、溶解度和溶解性的关系：通过对上一课时溶解性的回顾，引入溶解度与溶解性之间的关系。用具体的数值，让学生更加清楚的认识难容、微溶、可溶、易容之间的本质关系。

2、影响固体溶解度的因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：温度（压强几乎无影响）

3、不影响固体溶解度的因素：溶质和溶剂的质量、颗粒大小、压强、搅拌等。

合作探究二，探究溶解度曲线

【合作交流】

书p37活动与探究（课前要求学生自主完成）

溶解度的表示方法：

理解了固体溶解度的概念，那么如何表示溶解度呢？如：在实验室里测出硝酸钾各温度时的溶解度，填入表格，就制成了溶解度数据表，这是列表法。

理解溶解度的概念。

设计意图：通过对溶解度含义的进一步了解，加深学生对溶解度概念进一步认识。

学生通过讨论，再次理解溶解度的概念。

设计意图:“拓展延伸”环节中利用PPT的绘图功能，使学生直观地看出溶解度曲线上点、线面表的含义，轻松地掌握了饱和溶液、不饱和溶液及如何通过改变温度得到晶体的方法。

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通过表格你看到了什么信息？能查学到15℃的溶解度吗？硝酸钾的溶解度随温度的变化而增大，有的同学没看出来，怎样表示能查出所有温度下的溶解度，还能直观地表示硝酸钾的溶解度随温度变化的情况呢？

【活动三】画图像（学生课前自主完成）：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，表格中的数据在坐标系中找出对应的点，再连成线，这就是溶解度曲线。请同学们在学案的坐标系内画出硝酸钾，氯化钠和氢氧化钙的溶解度曲线，并查出25℃时这些物质的溶解度。探究：溶解度曲线

1. 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1所提供的数据，在坐标纸上绘制KNO3、NaCl、Ca(OH)2的溶解度随温度变化的曲线—--—溶解度曲线。

2.从绘制的溶解度曲线上，查出他们在25℃的溶解度。

结合溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。

讨论：

1.这些固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。

2.从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息？

3.溶解度数据表（如表9-1）和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别？

4、溶解度曲线及应用：（重点讲解）

①查找物质在不同温度下的溶解度。

②判断：温度对固体物质溶解度的影响。a、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。如KNO3；b、少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如：NaCl；c、极少数

生思考、讨论回答。

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固体物质的溶解度随温度升高而减

小，如：熟石灰：Ca(OH)2。

③溶解度曲线上点的意义：a.曲线上方的点表示过饱和溶液。b.曲线下方的点表示不饱和溶液。c.曲线上的点表示恰好饱和。d.两条曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等。e.曲线上任意一点表示对应温度下该物质的溶解度。

④溶解度曲线上线的意义：表示出了溶解度受温度影响的情况。a.陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。如KNO3;b.缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如：NaCl;c.下降型：极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如：熟石灰：Ca(OH)2。

⑤通过溶解度曲线可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。

⑥通过溶解度曲线可以知道如何改变温度完成饱和溶液和不饱和溶液的转化。

⑦通过溶解度曲线可以知道如何得到晶体。

四、气体的溶解度

1、定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

想一想：0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气。

2、影响气体溶解度的因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：温度、压强。

问：１.给水加热时我们可以看到水

设计意图：由学生自主阅读教材，得出气体溶解度的概念、含义及影响因素，同时，跟固体溶解度的相关知识进行对比，从而加深对固体和气体溶解度的理解。

学生阅读教材并交流讨论

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煮沸前会出现气泡,说明气体的溶解度和 有关。

2.打开易拉罐盖时我们会看到有气体冒出,说明气体的溶解度和 有关。

结论：气体溶解度随压强增大而增大；气体溶解度随温度升高而减小。

【活动四】课堂练习

教师总结：

通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。并且从溶解度曲线中可以快捷的得出如何通过改变温度完成饱和溶液和不饱和溶液的转化。

课堂小结

找学生谈谈在本节课中有哪些收学获。

生

表述，其他学生补充。

学生自主表述，加深理解，加强记忆。

作业布置

练习册溶解度曲线专题。

七、教学板书设计

三、固体溶解度

1、定义：表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

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注意：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④单位：克

2、含义：20℃时，NaCl的溶解度为36g。其含义是：20℃时，100g水中溶解36gNaCl，溶液达到饱和状态。或：20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。

3、溶解度和溶解性的关系：

4、影响固体溶解度的因素：

5、溶解度曲线及应用：

四、气体的溶解度

1、定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2、影响气体溶解度的因素：

八、教学反思

本节课的重点和难点是对固体、气体溶解度概念的理解及溶解度曲线的应用。特别是溶解度曲线的应用，在凉州州中考中属于常考题型，要求学生必须掌握。在实际的学习过程中学生常常在描述溶解度概念是会把温度这个条件忽略，同时，对于溶解度曲线的应用还不熟悉，例如利用溶解度曲线来判断如何改变温度实现饱和溶液和不饱和溶液的转化及得到晶体的方法。在后面的学习中，将进一步强化对溶解度曲线相关题型的练习和讲解，让学生快速掌握溶解度的相关知识。

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