课题3　溶质的质量分数教案1

实验活动：一定质量分数的氯化钠溶液的配制

教

案

设

计

商水县实验中学

李建光

2019年5月12日

【学习目标即实验目的】

1.能正确使用托盘天平和量筒

。

2.会用固体配制一定质量分数的溶液

。

3、能按要求稀释浓溶液。

【仪器】托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。

【药品】氯化钠

、水、硫酸铜

【回顾与巩固】

知识准备：

1.溶质质量分数的计算：

溶质的质量分数

=------------------------ ×100%

溶质质量

=__________________ X_________________________

溶剂质量

= ____________________ －_____________________ 3. 托盘天平的使用

(1)调平方法：

先用_____把游码拨到标尺______处，再调节左右的_________，使天平平衡。

(2)使用方法：

称量一定质量药品时，先用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向____逐渐加入药品，直到天平平衡。称量完毕，______放回砝码盒，_____拨回零处。

(3)称量干燥的药品时:

两盘各放一张

的纸，把药品放在纸上称量。

4.量筒的使用：

(1)量液时，量筒必须______，视线要与量筒内液体的_______的_______保持水平，再读取液体的体积。

(2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值的关系怎样？

仰视：读数小于实际体积

俯视：读数大于实际体积

实验活动一：用氯化钠和水配制50g质量分数6%的氯化钠溶液

阅读教材47页:实验步骤

（1）计算：需要固体氯化钠的质量为

g，需要水的体积为

ml。

（2）称量：用

称量所需氯化钠，放入烧杯中。

（3）量取：用

量取所需水，并倒入烧杯中。

（4）溶解：用

搅拌，使氯化钠溶解

实验活动二:用配好的6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液

交流讨论：

如何用浓溶液配制稀溶液？

浓溶液用水稀释时

（1）浓溶液的质量X浓溶液的溶质质量分数

稀溶液的质量X稀溶液的溶质质量分数（填

>、<、= ）。

（2）所用水的质量=_______

___ 。

实验步骤

（1）计算：需要6%的氯化钠溶液的质量为

g，体积_____ ml;需水的质量为____ g，体积为

ml。

（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，并倒入烧杯中。

（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

（4）装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签（标签内容？）。

【巩固提升】

1、思考：实验过程产生误差的原因可能有哪些？（从步骤、操作是否规范的角度分析溶质溶剂质量的可能变化）

2,1）.所配的溶液中溶质的质量分数偏大的因素：

①溶质的质量偏大：

称取固体溶质质量时偏大；

②溶剂的质量偏小：

用量筒取水时俯视液面读数；

量好的水向烧杯中倾倒时有些洒落。

2）.所配的溶液中溶质的质量分数偏小的因素：

①溶质的质量偏小：

称量固体溶质的质量时偏小；

所用的固体不纯或不干燥等；

称量时“左码右物”并使用了游码；

②溶剂的质量偏大：

量取水时仰视读数；

烧杯内有残留的水。

问题和交流：

准确配制配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？

新课小结

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本节课我们练习了配制一定溶质质量分数的溶液及怎样将浓溶液稀释成稀溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器，进一步加深了对溶质质量分数的认识。

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板书设计

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一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

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一、50g 6% 的NaCl溶液（固体配制）

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二、50g 3% 的NaCl溶液(稀释浓溶液)

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1.计算

1.计算

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2.称量

2.量取

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3.量取

3.混匀

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4.溶解

4.装瓶保存

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5.装瓶保存

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三、有哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？