课题2　金属的化学性质板书设计及意图

《金属的化学性质》教学设计

房县实验中学

文银

一、教学目标

（一）知识与技能 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法

3．通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究。

4．根据金属的化学性质判断金属活动性顺序。 （三）情感态度与价值观 5.在实验探究中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度。

二、教学重点

金属的化学性质。 三、教学难点 判断金属活动性强弱。

四、教学过程

教师活动

学生活动

投影展示：出土文物中的金器、通过比较感知金属可以和其他物

铜器和铁器。

质发生反应，不同的金属活动性情问：是什么使这些金属发生了不同。

境引变化？为什么在相同的环境入

下，不同的金属腐蚀程度不同？

设计意图

创设情境、引出课题。引导学生观察、感知金属的活动性不同，明确本节课学习目标。

请学生自学教材，完成学案。

巡视、检查学生自学情况。

自主

学想一想：1、为什么铝制品具有习

很好的抗腐蚀性？

2.

“真金不怕火炼”说明了什

么？

自学教材，完成学案

展示自学成果：

写铁、镁、铜，铝与氧气反应的化学方程式。

学生回答。

引导学生联系生活实际，回顾已学知识，通过对比、分析了解金属与氧气反应的难易

比一比：不同金属与氧气的反

应条件和现象，你能得到什么

结论？

自主

学

习

过渡：金属除了与氧气反应，

还能与什么物质反应呢？

提出问题：金属能与盐酸、稀

硫酸反应吗？反应的剧烈程度

相同吗？

过渡：如何设计实验验证你的

猜想呢？

引导学生控制变量，设计实验。

分组实验：

Mg、Zn、Fe、Cu分别与盐酸、

稀硫酸反应。观察实验现象，合作并比较反应的剧烈程度。

探

究

请学生汇报实验现象。

想一想：为什么Mg、Zn、Fe、

Cu在相同的条件下与相同浓度

的酸反应的现象会不一样呢？

比一比：Mg、Zn、Fe、Cu与酸

反应的现象，能得出什么结

论？

过渡：请同学们猜一猜，镁、对比分析，得出结论：

①大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同。

②金属越容易与氧气反应，其活动性越强。

金属活动性

Al、Mg > Fe、Cu > Au

学生思考，并回答。

小组讨论，设计实验。

分组实验：

1.在点滴板的四个孔中各加入1片镁、锌、铁、铜。

2.再分别滴加10滴稀盐酸（或稀硫酸）。

程度不同体现了金属的活动性不同。培养学生分析问题的能力。

通过教师引导学生提出问题，做出猜想，设计实验，进行实验，得出结论，使学生经历探究实验的一般过程，在设计实验的过程中渗透控制变量的思想，培养学生科学、严谨的实验能力。学生亲自动手实验，经历3.观察实验现象，记录在学案上。

获取知识的过程，学生汇报现象。

突破难点，激发学生的学习兴趣。

学生回答：金属的活动性不同。

分析比较得出结论：

1.

镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应；铜不能与盐酸、稀硫酸反应。

2.

相同条件下，金属与酸反应越剧烈，金属的活动性越强。 金属活动性：

Mg>Zn>Fe>(H)>Cu

学生观察实验，对比分析不同的实验现象，归纳总结出金属能与酸反应的化学性质，以及比较金属活动性顺序的方法。培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力。

借助实验，验证反

锌、铁与酸反应产生的气泡是

什么气体？

演示实验：镁与稀盐酸反应，

验证生成的气体。并引导学生合写出反应的化学方程式。

作

探请在学案上写出金属与酸反应究

的化学方程式。

讨论：从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？

讲述：这样的反应，叫做置换反应。是化学反应的基本反应类型之一。

学生根据质量守恒定律推测反应生成氢气。

观察实验，证明猜想。

完成学案，并展示。

讨论总结：

单质+化合物=单质+化合物

应产物，加深学生对反应的认识，并引导学生书写化学方程式，然后学生仿照例子，写出其他反应的方程式，培养学生的类比推理能力。

通过对比分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。

课谈谈本节课你学到了什么？

堂小结

当指导学生练习，并点评。

堂检测

归纳本节课的知识。

培养学生对知识的归纳能力，形成知识体系。

运用所学知识完成习题。

培养学生对知识的作用，检测对知识的掌握情况。