课题1　金属材料公开课教案

《金属的化学性质》教学设计

郭姣姣十六中

课题2

金属的化学性质

(1) 学习目标

1、

知识与技能

（1）

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）

初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能根据反应的剧烈程度判断它们活动性的强弱，并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、

过程与方法

（1）

认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）

课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

（3）

初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（4）

初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、

情感态度与价值观

（1）

通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）

培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）

了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）

在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

教学重点

金属与酸的反应。

教学难点

对金属活动性顺序的初步探究。

教学方法

自学指导→实验探究→得出结论→当堂训练。

教学准备

教师：制作多媒体课件

实验用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管（若干）。

课时安排

课题2第一课时

教学过程

引入：铜锌合金称黄铜，其颜色、外形与黄金极为相似，所以一些不法商贩常以黄铜冒充黄金，要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

一、

板书课题

二、

出示目标

三、

先学

1、

自学指导：请同学们认真默读p9的内容，思考。

⑴

铝的化学性质很活泼，为什么铝却有很好的抗腐蚀性？

⑵根据哪些现象能说明镁、铝、铁、铜、金之中镁、铝最活跃，铁铜次之。金最不活泼。

3分钟后比谁能正确回答上述问题，并能利用知识解决相关的实际问题。

2、

检测题

铝和金都有很好的抗腐蚀性能，但原因不同，分别是什么？

四、

后教

学生回答：铝表面能形成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止铝的进一步氧化。金的化学性质很稳定，即使在高温的条件下也不与反应。

过渡：我们知道，镁在空气中就能燃烧且能发出耀眼的白光，而铁丝在空气中却不能燃烧，（展示图片）金即使在高温也不能和氧气反应。从条件侧面就能反应出金属的活动性强弱。

五、

引导实验

教师演示：在试管中分别加入镁带、锌粒、铁钉、铜片，分别倒入稀盐酸，比较：哪些能与酸反应？反应的剧烈程度？由此可得出怎样的结论？

学生回答：铜不与酸反应，镁与酸反应最剧烈。活动性：镁>锌>铁>铜

过渡：你能写出发生的化学方程式吗？

六、

先学

1、

自学指导

请同学们认真默读P11上半部分内容

⑴

模仿镁、锌、铁和盐酸反应的化学方程式，写出它们和稀硫酸反应的化学方程式。

⑵

从反应物和生成物的类别的角度分析，这些反应有什么特点？这类反应与化合反应、分解反应有什么不同？

2、

检测题

选择C+CuO、CO+CuO、CH4+O2哪个是置换反应？

七、

后教

⑴

⑴演板化学方程式；⑵选择题归纳置换反应特点；⑶分析置换反应、化合反应、分解反应的特点；⑷强调铁在置换反应的化合物中显+2价。

⑵

回顾铜、锌假黄金。

八、

作业

[板书设计]

课题2 金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

2Mg+O2=2MgO

2Cu+O2===2CuO 加热

金属的活动性：

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 2、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

金属的活动性：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置换反应：A+BC→AC+B

2=2Al2O3

2===Fe点燃

3O4

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

4Al+3O 3Fe+2O