课题2　金属的化学性质PPT及课堂实录内容

金属的化学性质

【教学目标】:

知识与技能

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及常见金属与盐溶液的置换反应。能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3.能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属的活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法：

1、通过探究实验，培养学生观察实验现象的能力、描述实验现象的能力及分析实验现象的能力；

2、 学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

情感态度与价值观：

1.通过实验让学生感受科学探究对知识建构的重要意义，激发学生学习化学的浓厚兴趣；

2.通过对实验的探究让学生学会与别人交流、合作，增强协作精神，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

教学重点:金属的化学性质和金属的活动性顺序. 教学难点: 金属的活动性顺序. 活动准备: 1.据全班人数分为八个实验组：各组备：镁、铝、锌、铁、铜等金属（粗丝或条）稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝。

2.多媒体课件及探究记录，评价记录表。

【教学过程】：

引入新课：

师：我们在上册书中学过哪些金属可在氧气中燃烧？

学生活动：铁在氧气中燃烧；镁在空气中燃烧；并由学生书写方程式。

师：铜可以和氧气反应吗？利用实验台上的物品通过实验说明。

生：将实验台上的铜在酒精灯上点燃变黑，说明铜可以和氧气反应

师：镁、铁、铜都和氧气反应，反应条件、难易、剧烈程度不同，说明金属的活泼性不同。

有句俗语说的好：“真金不怕火炼”。

这说明有的金属即使在高温时也不与氧气反应，即金属活动性是有强弱的。这节我们就来学习。（板书课题）事实上，有些金属象镁、铝在常温下就能和氧气反应，，

师生：分析出铁、镁、铜、金的活泼性，阅读教材第九页找出铝耐腐蚀的原因。

师：还有哪些实验可反应出金属的活泼程度呢？

生：实验探究一（投影）

（要求：选择的金属外观形状大小差不多，记录好现象，写好方程式）

金属

现象

化学方程式

HCl H2SO4 HCl H2SO4 Mg Zn Fe

Cu 师生总结（1）Mg、Zn、Fe、Cu的活动性顺序。

师：引导分析通过金属与酸反应的剧烈程度可比较金属的活泼性。

各组交流获取的信息：引导对信息进行处理，并获取结论。

1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金属。

2.反应的剧烈程度与速率（差异大的，进行讨论）

导思：更多的金属的活动性怎样呢？

师背景介绍：科学家类似于我们的探究实验做了很多，进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序

师生：总结金属活动性顺序并板书

生：分组分析上述的几个方程式特点，得出置换反应。

复习上册学的Fe+CuSO4的反应，属于置换反应吗？

【问题延伸】：

一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，是怎样确定它们之间活动性顺序的？

要求：通过实验验证铝、铜、银活动性顺序。

1、 设计探究方案

2、 预测实验现象

3、 作出合理判断。

分析上述铁钉与硫酸铜的反应

猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序。

设计探究方案：

既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）提示：铝表面必须打磨

探究实验二：投影

实验内容

实验现象

化学方程式

Zn+CuSO4 Al+CuSO4

Cu+AgNO3 Cu+Al2（SO4）3 展示：铜与硝酸银反应样品——银树，铝与硫酸铜溶液反应的样品——铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）

师生分析：金属和盐的反应有什么条件？证明金属的活泼性可通过金属和盐反应来说明。

师生反思总结：总结金属的化学性质

【板书设计】：

课题2 金属的化学性质

点燃

1．金属+氧气→金属氧化物 3Fe+ 2O2══ Fe 3O 4

2Mg+ O2══ 2MgO

2．金属+酸→盐+氢气 Mg + 2 HCl══ H2↑+ MgCl2

Fe + H2SO 4══ H2↑+Fe SO 4 置

Zn + 2 HCl══ H2↑+ ZnCl2 换

3．金属+盐→盐+金属 Fe + CuSO 4══Cu + Fe SO 4 反

Cu + 2Ag NO 3 ══ 2 Ag + Cu（ NO 3）2 应

2Al+3 CuSO 4══3Cu+ Al2（SO 4）3 金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au 【问题应用】：

1．有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？

生：完成问题的解答，互动评价：

答案：X>Z>Y 2.实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？

3.设计在溶液中证明铁的活动性大于铜的实验有哪些？

4.要证明铁、铜、银的活动性（1）提供一种单质两种溶液，如何设计？（2）提供一种溶液，两种单质，如何设计？

5.看一看学校、家庭、工厂铁器、铜制品等如何保存，想一想这些与金属活动性顺序是否有关？

6．昨天老师买了一枚金戒指，但我怀疑它的真假，因为有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金，“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你利用所学知识，设计实验，帮老师证明金戒指是不是真金的。

【设计意图】

这节课是一节新授课，我在设计过程中充分发挥学生的主体意识，加强了学生的学习方法指导，巧妙灵活运用启发式教学和“实验探究——合作交流——形成结论——知识运用”教学模式，完成复习与归纳、活动与探究、知识规律与运用的教学设计，抓住了金属的三大化学性质这一条主线，从学生熟悉的铁、镁在氧气中燃烧的反应入手，结合一句俗语“真金不怕火炼”引导学生认识金属的活动性，建立金属活动性强弱的初步概念。得出少量金属Mg 〉Fe 〉Cu的活动性顺序，为后续的探究留下悬念。实验探究一，通过四组对比实验比较，放手让学生在合作与交流中自主探究，在各种尝试中体验成功和失败，通过学生的亲身体验搭建联结的桥梁，同时发展运用已有知识探究新知识的能力，发展学生在事物间建立联系，进行组合、移植等创新思维策略。为了便于学生理解金属和盐的反应这条化学性质，我在课题一的教学中提前做了铺垫，简单介绍了盐的识别，及书上盐的溶解性表的使用，学生会认识盐，知道盐是否溶于水。再通过多种方案的交流共享，学生顺利完成归纳金属与盐的反应规律。使学生认识到金属活动性顺序的应用条件。从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。

通过习题的解决，培养学生对金属活动性顺序的应用能力

，让学生感受到化学学习是“学自生活，为生活而学。”最后的反思总结，使学生的学习过程更完整，知识内化，认识提高，情感得到升华。