课题2　金属的化学性质设计意图

课题2

金属的化学性质

第1课时

金属的化学性质

知识与技能

1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。

2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法

1．认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2．课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。

3．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

4．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感、态度与价值观

1．通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

2．培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

3．了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

4．在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

重点

探究常见金属的化学性质。

难点

初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。

多媒体课件；实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。

一、知识回顾

铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。

二、新课导入

师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能？为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁？

目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当？可用什么办法来鉴别它们呢？

生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。

生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。

……

师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。

师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属

的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[板书]课题2

金属的化学性质

三、新课教学

金属的化学性质

[板书]一、金属与氧气的反应

课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。

师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢？

生：是空气！

师：确切地讲，是空气中的氧气。

【实验探究1】

步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。

2．用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。

现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。

2．镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。

结论：金属可与氧气发生化学反应。

[学生活动]请三位同学上黑板书写：

=====2Mg＋O2点燃2MgO =====4Al＋3O2点燃2Al2O3

=====2Cu＋O2加热2CuO 师：铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。

=====[板书]3Fe＋2O2点燃Fe3O4

师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？

生：金属能与氧气发生化学反应。

[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗？

生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品？

生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜；若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

[板书]二、金属与酸的反应

在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅里煮了会变黑；苹果和梨子用铁刀切了以后，表

面也会变黑。请问这是为什么？

资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反应生成黑色的鞣酸铁。

【实验探究2】探究金属能否与酸反应

(将学生分成A、B两大组) 实验步骤：

A组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各加入约5 mL的稀盐酸，观察现象。比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较反应现象。

[实验记录] A组：

金属

是否产

生气体

的气体

镁

锌

铁

铜

B组：

金属

生气体

的气体

镁

＋H2↑

锌

＋H2↑

铁

＋H2↑

铜

是否产

反应速率

化学方程式

有

有

有

无

检验生成

快

适中

很慢

—

有爆鸣声

有爆鸣声

有爆鸣声

—

Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4

Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4

Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4

—

反应速率

化学方程式

有

有

有

无

检验生成

快

适中

很慢

—

有爆鸣声

有爆鸣声

有爆鸣声

—

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

—

[结论]1.很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。

2．不是所有金属都能与盐酸或稀硫酸反应。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反应，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反应。

3．产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

4．金属种类不同，反应的剧烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反应的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。

5．与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反应的剧烈程度也可以反应金属的活动性强弱。

三、置换反应

[提问]请大家从反应物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析上述四个反应有什么共同点，与我们学习的化合反应和分解反应是否相同。

生：这些反应的特点：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

[板书]定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

特点：A＋BC===AC＋B 四、课堂小结

本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反应，二是与酸反应，同时还学习了置换反应。在实验探究过程中，要学习如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。并逐步认识不同金属在化学性质上的差异。

课题2

金属的化学性质

第1课时

金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

=====2Mg＋O2点燃2MgO =====4Al＋3O2点燃2Al2O3

=====2Cu＋O2点燃2CuO =====3Fe＋2O2加热Fe3O4

活动性：Mg>Al>Fe>Cu>Au 二、金属与酸的反应

金属

现象

稀盐酸

镁

MgCl2＋H2↑

===

MgSO4＋H2↑

锌

ZnCl2＋H2↑

===

ZnSO4＋H2↑

铁

FeCl2＋H2↑

===

FeSO4＋H2↑

铜

反应的化学方程式

稀硫酸

Mg＋H2SO4(稀)

Zn＋H2SO4(稀)

Fe＋H2SO4(稀)

稀盐酸

稀硫酸

Mg＋2HCl===

Zn＋2HCl===

Fe＋2HCl===

三、置换反应

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。