课题2　金属的化学性质教学创新设计

课题2 金属的化学性质

教学目标：

通过对金属与氧气、与酸反应的现象的不同，分析归纳出金属的活动性顺序，培养学生的比较思维和归纳能力，充分利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，培养学生解决实际问题的能力。

教学重点：

了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念

教学难点：

金属活动性强弱的探究及排序

教学过程：

复习提问：

什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？

讲授新课：

一、金属与氧气的反应

1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应

2Mg

+

O2

=====

2MgO

4Al

+

3O2

=====

2Al2O3

2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应

3Fe

+

2O2 ====

Fe3O4 高温

2Cu

+

O2

====

2CuO

3、金在高温时也不能与氧气反应

结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼

二、金属与酸反应

〔活动与探究〕

金属与酸反应

高温

金属

镁

锌

铁

铜

现象

（A组)稀盐酸溶解，反应剧烈

有较多气泡产生，

反应较剧烈

有少量气泡产生

反应的化学方程式

（A组）稀盐酸

Mg

+

2HCl ====

MgCl 2

+ H2

Zn

+

2HCl ====

ZnCl2

+

H2有大量气泡产生生，金属

Fe

+

2HCl

====

FeCl2

+ H2

无明显现象

结论：金属活动性

Mg > Zn > Fe > Cu 〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序

原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来

实验

1、铁钉浸入硫酸铜溶液中

2、铜丝浸入硝酸银溶液中

现象

溶液蓝色变浅，铁钉上附着一层红色固体

铜丝上附有白色固体

化学方程式

Fe

+ CuSO4==

FeSO4

+Cu

Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag

无

3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中

无明显现象

思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？

能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？

回答：实验1说明铁的活动性强于铜。

实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。

结论：金属活动性顺序为

铁

>

铜

>

银.

三、金属活动性顺序

K Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

思考：你能看出以下反应有何特点？

Mg +

2HCl

====

MgCl 2

+

H2

Zn

+

2HCl

====

ZnCl2

+

H2

Fe

+

2HCl

====

FeCl2

+

H2

Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag

单质

化合物

化合物

单质

四、置换反应

定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

表达式：置换反应

A +BC ==B +AC 反应类型的比较

化合反应

A+B+…… == AB……

分解反应

AB…… == A+B+……

置换反应

A+BC == AC+B 金属活动性顺序的应用

1、位置越靠前，活动性越强

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、

稀硫酸中的氢

3、

位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来

练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

(1) 银和稀盐酸 (2) 锌和硫酸铜

(3) 铜和硫酸锌 (4) 铝和硝酸银

2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗? 回答:用火烧变黑的为铜，2Cu + O2

===

2CuO

放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2

↑

放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，

Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag 作业：新学案

教后：

高温