课题2　金属的化学性质教学设计

第八单元

课题2 金属的化学性质（第二课时）教案

广州市知用中学

凌雪莲

一、

教学目标

1、

初步认识常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、

能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、

教学重难点

重点：金属活动性顺序的得出

难点：应用金属活动性顺序解决实际的化学问题

三、新课教学

【环节一】知识回顾：

1、

提问：①

在金属与稀盐酸的反应中，铁能与稀盐酸反应，但铜不能，说明什么？

说明：铁比铜活泼

②

在探究质量守恒定律时做过一个实验：将铁钉放入硫酸铜溶液中。回忆反应现象、反应的化学方程式并判断反应类型。

2、分析：活泼的Fe能将不活泼的Cu从CuSO4溶液中置换出来。

3、小结：比较金属活动性的依据——活泼金属单质能将不活泼的金属才它的化合物溶液中置换出来。

4、应用：金属单质A与B的化合物溶液能反应，则金属的活动性顺序：A > B；若两者不反应，则金属的活动性顺序：A < B。反之，也可以根据两种金属的活动性顺序，判断反应能否发生。

【环节二】举一反三：

1、

学生实验：

实验

铝丝浸入CuSO4溶液中

铜丝浸入AgNO3溶液中

铜丝浸入

实验现象

化学方程式

金属活动性

Al2(SO4)3溶液中

学生根据实验结果得出结论并分析：铝、铜、银的金属活动性顺序：

。

2、

小结：

我们不仅能利用物质间两两混合的实验，判断两种金属间的活动性顺序，还能通过多组这样的混合实验，判断出多种金属的活动性顺序。

经过许多上述类似的实验探究，人们归纳总结出常见金属在溶液中的活动性顺序：

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au 。

讲解：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强； （2）提问：在金属活动性顺序中出现了H,如何证明 Fe 比H活泼？ 位于H前面的金属能置换出HCl、稀H2SO4中的H； （3）位于前面（活泼）的金属能把位于后面（不活泼）的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

【环节三】拓展应用

1、根据金属的活动性顺序，判断下列物质能否发生反应？

（1）

Hg + HCl

（2）

Zn + CuCl2

（3）

Hg + Al (NO3)3

（4）

Al + Fe(NO3)3

2、如何验证银饰的真假？

（学生设计实验方案，并进行实验验证）

3、（1）请根据以下所提供的药品，设计实验比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。

（Fe、Cu、Ag、

稀HCl 、FeCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液）

方案1 实验方案

方案2

分析引导：将金属单质和化合物两两混合，通过观察能否反应可以判断金属的活动性顺序。

（2）根据设计的方案，利用现有药品完成验证实验。

（实验提供药品：Fe、Cu、稀HCl、CuSO4溶液、AgNO3溶液）

【环节四】总结

通过《课题2金属的化学性质》的学习，希望大家知道：

1、金属具有相似的化学性质，但不同的金属具有不同的活动性。

2、比较金属的活动性可以有很多方法：

（1）比较金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

（2）比较能否与酸反应，对于能与酸反应的金属还可以进一步比较反应的剧烈程度；

（3）通过金属与金属的化合物溶液之间的置换反应比较两者的活泼性强弱。

板书设计：

第八单元

课题3

金属的化学性质

三、金属的活动性顺序

Fe

+

CuSO4

=====

FeSO4

+

Cu

Fe

>

Cu

金属单质A

+

金属B的化合物

反应

A

>

B

不反应

A

<

B

2Al

+ 实验：Cu

+

Cu

+ 3CuSO4

=====

Al2（SO4）3 +

3Cu

AgNO3

=====

CuNO3

+

Ag

Al2（SO4）3

不反应

Al

> Cu

> Cu

< Cu Ag

Al