课题1　常见的酸和碱教学评价实录

第2课时

常

见

的

碱

【教学目标】

1.知识与技能

(1)知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。

(2)认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

(3)知道碱具有相似化学性质的原因及归纳碱的通性。

(4)会熟练书写碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象。

2.过程与方法

(1)根据碱具有相似化学性质的原因，学会从微观角度解释碱的通性。

(2)在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响；同时在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。

3.情感态度与价值观

在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进学生对物质的用途和性质之间的关系的认识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。

【教学重点及难点】

重点：

(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途。

(2)碱类物质具有相似化学性质的原因及碱的通性。

难点：

碱类物质化学通性的总结及具有相似化学性质的原因。

- 1 -

【教学方法】讲授法、实验探究法、分组讨论法

【学法指导】自主学习、小组合作、微课学习

【教学媒体】多媒体

实验仪器

【教具准备】氢氧化钠固体、氢氧化钙、20%氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石灰水、紫色石蕊溶液、酚酞溶液；镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管；溶液导电性实验仪器。

【授课教案】

教学流程

教师活动

教师往黑板上贴一张白纸(预先用酚酞溶液写好NaOH)，然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，鲜创设问题艳的大红字“NaOH”跃然纸上。

色舞，无不惊情境

我们已经通过实验认识了几种常见的酸，现在我们仍通过实验来认识常见的碱。

让学生自主设计【提出问题】NaOH固体有哪些重讨论、设计、实验方案，提高学要的物理性质呢？请同学们自己新课

设计实验方案，探究NaOH固体的案。

重要的物理性质。

与交流的乐趣。

【实验探究】

氢氧化钠

教师巡回指导实验，保证实验安- 2 - 学生活动

设计意图

学生个个眉飞把游戏引入课堂，寓教学于游戏中。

叹。

交流实验方生设计实验方案的能力，体会合作通过实验探究，提学生动手实验

高学生的探究能

全进行。

将氢氧化钠放入试管，加入约三分之一试管体积的水，摸一下试管外壁。

力。

使学生很直观地认识到NaOH固体溶解于水时会释放出大量的热。

【提出问题】

浓硫酸具有强腐蚀性，那么，NaOH观察分析现呢？

象：鸡爪被严【微课学习，学生思考】

重腐蚀。

1.通过此实验说明了氢氧化钠的NaOH 什么性质？为什么氢氧化钠又俗的腐蚀性

称苛性钠、火碱、烧碱？

在使用NaOH2.根据这一现象，你能提醒大家时必须十分小在使用NaOH时要注意什么？不心。

慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助？

续表

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

的腐蚀性。

安全知识教育。

NaOH有强烈进行化学药品的【演示】实验10-6：明确氢氧化学生观察、思培养学生的观察Ca(OH)2

钙的物理性质，阅读课本学习氢考，记忆氢氧能力及阅读教科氧化钙的用途。

- 3 - 化钙的俗名，书的能力。

联系反应原理，举例说明氢氧化钙的用途。

学生完成实验，分析现象，【提出问题】

得出结论：白培养学生运用知哪位同学能通过实验揭开“白纸纸显红字实际识解决问题的能显红字——NaOH”的秘密？

上是纸上的酚力。

酞遇NaOH溶液变红。

1.可能是NaOH与CO2发【提出问题】

氢氧化钠要密封保存的原因？

生化学反应。培养学生观察实2.在空气中易验现象和分析现回顾二氧化碳的检验方法及其化吸水而潮解。

象的能力

学方程式。

Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 【投影】

工厂烧含硫的煤会产生大量SO2学生讨论交流通过习题培养学得出结论：SO2生解决生活中具体问题的能力，同

气体，污染环境，一般可通过烧能与NaOH反- 4 -

碱溶液吸收，为什么？写出化学应，该反应的时进行保护环境方程式。

________________________ _______________________ 化学方程式为的教育。

2NaOH+SO2

Na2SO3+H2O。

应密封保存。因为NaOH易【思考】

吸收空气中的可以投影干燥管。

1.氢氧化钠应该如何保存，为什水分而潮解，引导学生观察实么？

2.能否用氢氧化钠来干燥CO2和SO2气体？为什么？

3.还有什么物质可以用作干燥剂？

还与空气中的验中的现象，再把CO2反应而变质。

实验中的现象转化为解决问题的不能。互相之理论，让学生感受间能发生反应。

浓硫酸

化学

、体验化学。

【引导归纳】通过以上实验探究可以知道，碱有哪些相似的化学通过交流总结性质？

碱的化学1.能使酸碱指示剂显示不同的颜性质

色。

质。

2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。

- 5 -

及时总结归纳有出碱的一些相利于学生的知识似的化学性建构。

存在自由移动【演示】实验10-7 的电子。

【思考】

溶液导电是由1.金属为什么能导电？

于溶液中有自2.大胆预测：酸和碱溶液为什么由移动的离会导电呢？

子。

续表

教学流程

教师活动

【提出问题】通过实验，我们发产生了认知冲境，使知识的获取现酸有些相似的化学性质，碱也突，讨论、交过程成为学生主有一些相似的化学性质，为什么流，大胆猜测。

动分析解决问题呢？

的过程。

【投影】

碱的化学FLASH动画展示盐酸和硫酸溶液性质

的导电过程。

【思考】

不同的酸溶液入到探究活动中中都含有相同来，以启迪学生的论交流。

生积极主动地投积极思考，讨通过实验，引导学学生活动

设计意图

通过创设问题情出问题。

识，分析现象，提结合其他学科知1.盐酸和硫酸溶液中含有相同的的氢离子，所思维，揭示事物的什么离子？

以酸有一些相本质。

2.大胆预测：为什么酸有些相似似的化学性的化学性质？

- 6 - 质。

【总结归纳】

酸溶液中都有氢离子，由于它们不同的碱溶液帮助学生将可观的存在使酸有相似的化学性质。

中都含有相同察的宏观世界、粒FLASH动画展示氢氧化钠和氢氧化钙溶液的导电过程。

的氢氧根离子构成的微观世子，所以碱有界和用来表示物【思考】1.氢氧化钠和氢氧化钙一些相似的化质的化学符号有溶液中含有相同的什么离子？

2.大胆预测：为什么碱有些相似的化学性质？

【总结归纳】

碱溶液中都有OH-，由于它们的存在使碱有相似的化学性质。

通过本节课的学习，你有哪些收获？

还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢？

要点一：氢氧化钠、氢氧化钙的自我总结，自培养归纳和表达归纳总结

俗名、用途

要点二：常用的气体干燥剂，遇水放热物质

要点三：碱具有相似的化学性质及其原因

- 7 -

学性质。

机地联系起来。

我检查

能力

第2课时

常见的碱

一、氢氧化钠和氢氧化钙

板书设计

二、碱的化学性质(OH-) 1.与指示剂反应

2.与某些非金属氧化物反应

Ca(OH)2+CO22NaOH+CO22NaOH+SO2CaCO3↓+H2O Na2CO3+H2O Na2SO3+H2O

三、酸、碱在水中的解离

酸→H++酸根阴离子

碱→OH-+金属阳离子

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