课题1　常见的酸和碱教学设计内容推荐

10.1常见的酸和碱(第二课时) 一、学习目标：

1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；

2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；

3.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。

【课前预习】

1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？

2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。

【情境导入】

人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。

二、自主探究：

知识点二：常见的酸

33【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm。

【观察】课本P50实验10-2，观察记录实验现象并完成下表:

颜色、状态

气味

打开瓶盖后的现象

盐酸

硫酸

【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？ 【阅读】课本P51盐酸和硫酸的用途。

【观察】课本P51～P52实验10-3，10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表: 实验

10-3①用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

②用火柴棒蘸少量浓硫酸

③将浓硫酸滴在一小块布上

10-4将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中

10-5将水注入浓硫酸中

现象

【讨论】

1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？

2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？

3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？

【归纳】

一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：

1.盐酸——氯化氢气体的水溶液

氯化氢

盐酸

区别

联系

2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质

颜色、状态

打开

瓶盖

气味

现象

原因

浓盐酸

浓硫酸

敞口

质量及P%

久置

原因

用途

3.浓硫酸的特性：

⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？）

⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。

⑶强烈的 。

⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。

4.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）

万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。

【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。

练习: 1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟

B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑

a

b

C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂

C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品

4.如图该装置被誉为“万用瓶”。

⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由

端进

端出来的气体就只有

。这同时说明浓硫酸具有

性。

⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。

①如

进，

出，实现向下排空气法收集气体；

②如

进，

出，实现向上排空气法收集气体；

③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从

端排出，所以此时气体永远是

端进。

【知识拓展】生活中的酸

食醋因含有乙酸（俗名醋酸）而具有酸味，醋是常用的调味品，做鱼时，放点儿黄酒和醋，能解鱼腥，味道也更鲜美。炒菜时放点醋，可以使维生素C不受或少受破坏，吃凉拌菜时放点醋，即可调味，又能杀菌；同时还可降低致癌物亚硝酸盐的含量。用浸过醋的布将肉包起来，可使鲜肉不易变质。夏天多吃点醋，有预防肠道传染病的作用。把醋煮沸使其蒸汽弥漫在房间中，可以预防感冒。

日常生活中另一种重要的酸是乳酸。许多人喜欢吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸帮忙。久不活动，偶尔参加一次体力劳动或剧烈运动，常看到腰酸腿疼，这就是因为肌肉中的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸，剧烈的活动使肌肉里积蓄了较多的乳酸，故有酸痛之感。制汽水时加点儿柠檬酸，能起到利尿作用；鸡汤的味道既鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸；草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因分泌了少量甲酸而使人发痒；胃液里极稀的盐酸又有帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“返酸水”；有的同学说：“新摘下来的柿子并不酸，倒是涩得舌头发麻。”其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸；羊肉的膻气则是挥发性很强的癸酸引起的，苦味酸有苦味；甘氨酸、水杨酸有甜味，等。

【自学】课本P53内容。

⑴填写下表

加紫色石蕊试液

加无色酚酞试液

稀盐酸

稀硫酸

⑵回忆所学的知识，完成下表

镁

锌

铁

与稀盐酸的反应的化学方程式

与稀硫酸的反应的化学方程式

【思考】

1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。

2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。

3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______。

4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。

5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。

6.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为________,_________,铁元素的化合价___价。溶液为___色。

【实验探究】完成下列实验，并填写表格。

⑶将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。

铁锈+硫酸

现象

化学方程式

铁锈+盐酸

【思考】

1.铁锈的主要成分是____，其中铁元素的化合价为__价，与盐酸、稀硫酸反应生成____、____,溶液为__色。

2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈____色。

3.上述反应生成物有什么相同之处？

4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？

【归纳】

二、酸的化学性质

1.酸与指示剂作用

稀盐酸

稀硫酸

Mg Zn Fe Al

铁锈（Fe2O3)+HCl 铁锈（Fe2O3)+H2SO4

CuO+HCl CuO+ H2SO4

加紫色石蕊溶液

与稀盐酸反应

现象

加无色酚酞溶液

与稀硫酸反应

化学方程式

2.酸

+ 活泼金属

→（

）

+ （

）

（

反应）

3.酸

+ 金属氧化物

→

（

）

+ （

）

备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显

色；

当溶液中含有Fe2+时，溶液显

色；

当溶液中含有Cu2+时，溶液显

色；

4.酸

+ 盐

→（

）

+ （

）

CaCO3 + HCl =

；HCl

+ AgNO3 =

；

H2SO4

+ BaCl2 =

注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）

【知识拓展】

1.Cl- 的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入

溶液，有白色沉淀生成,再加

,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl-

。

2.SO42-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入

，有白色沉淀生成,再加

,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42-

。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

【知识总结】常见的酸

名称

化学式

三、自我测评

盐酸

H2SO4

碳酸

HNO3

【课堂练习】课本P58.1⑴.5. 1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水

2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是

（ ）

A. Fe B. Al C. Zn D. Mg 3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（ ）

A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸钡

4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________，反应类型是_____反应；

⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。

⑶厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc + Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 + 2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为_________ ___。

5.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选用的试剂：①浓硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④盐酸 ⑤氢氧化钙溶液

⑴Cu粉（Fe）________ ⑵CaCO3粉末（CaCl2）________ ⑶CO（CO2）________ ⑷O2（H2O蒸气）______ ⑸KNO3溶液（K2CO3） ________ 6.阅读下列材料并回答问题：

材料一：食醋中约含有3%—5%的醋酸。醋酸在温度低于16.7℃时是一种无色晶体，易溶于水，具有酸的通性。

材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。

⑴在10℃时，醋酸的状态是

；⑵生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是什么？

⑶人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？

7.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质的化学式是 。发生反应的化学方程式为： 。

【中考直通车】

8.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂((横线上的物质)正确的是（

) A．KNO3(HCl)硝酸银溶液

B．NaCl (Na2CO3) 稀盐酸

C．Fe(Fe2O3)稀硫酸

D．Zn(Cu)稀盐酸

9.下列除杂质所选用试剂正确的是（

）

A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉

B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3

C．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体

D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3

10.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如右图所示的图像，若以加入锌

粉质量为横坐标，则纵坐标是指（

）

A、生成气体的质量

B、溶液的质量

C、溶液中硫酸的质量

D、溶液中硫酸锌的质量

11.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试

管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：

⑴实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；

②镁条逐渐溶解；③________________________________。

⑵产生上述现象③的原因是：①

_；

②__________

_____________________。

⑶写出镁与盐酸反应的化学方程式

12.有关物质的转化关系如右图所示，其中A为一种生活中常见的碳氢化合物，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。

(1)写出有关物质的化学式：A可能是

、C

、D

；

(2)写出M的一种用途

；

(3)写出反应的化学方程式：

①

。

②

。

D+M→C+Z

。

13.做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。

[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

[查阅资料1] (1)

自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；

(2)

铁的氧化物均能溶于酸的溶液。

[实验探究] 将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。

[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？

Fe3O4

Fe2O3

铁

[查阅资料2] 分解温度/℃

1538 1400 —

(1)

Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：

1535 熔点/℃

—

—

(2)

Fe2O3高温时分解成Fe3O4。

[理论探讨] 根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。

[拓展延伸] (1)

实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；

(2)

Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________; (3)

有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。

【拓展延伸】

14.由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）

A.Zn 和 Mg B.Fe 和Mg C.Zn 和Fe D.Fe和Cu 【作业布置】