课题1　常见的酸和碱第二课时教案

常见的酸和碱教学设计3

课题

第十单元 酸和碱 课题1 1．初步认识物质的电离。

教学

目标

过程与方法

知识与技能

2．能简单书写的电离方程式。

3．能简单的判断酸碱盐

1、通过物质电离的探究过程，学会运等多种方式进行学习。

2、进一步训练学生的操作技能，体会实验对学习化学的重要作用。

养学生勇于创新、勤于思考的科学精神和

用实验、观察、讨论、归纳

常见的酸和碱第三课时

情感与价值

通过活动与探究实验，培严谨求实的科学态度。重点难点

学情分析

本节复习检测

教学活动设计

问题1 难点

重点

通过实验探究知道酸碱具有的共性的原因，

能简单的判断哪些物质是酸和碱

能简单的判断哪些物质是酸和碱

学生在理解常见指示剂的用途及意义的基础上，对酸碱的物理化学性质有了一定的理解与掌握，但是对于酸碱为什么具有共性，哪些物质是酸和碱认识还不够清晰，这节课可以解决这个问题。

1、

学习过的指示剂有哪些？分别与酸碱有什么现象变化？

2、

酸碱具有哪些化学性质？

设计

教师活动预设

学生活动预设

理念

通过前面的学习我们知道盐酸和硫酸具有一些共1、学生交流展示

性（都能与位于氢之前的金属反应），这是为什么呢

以学生自学为主，教师引导为辅，让学生成为学习的主人

[实验] 根据制定的实验方案，利用桌面上提供的试剂及仪器进行实验。

汇报实验方法、实验现象和结论：

一、溶液的导电性

2、学生根据上面的实验，对比，讨论，交流得出电离定义

溶液导电性实验，请学生做好记录，教师展示氯化钠溶液，硝酸钾溶液，氢氧化钠溶液，稀硫酸，蔗糖溶液，蒸馏水这几种物质的导电性实验

【归纳】

电离：物质溶于水或受热熔化时离解出自由移动离子的这个过程

[问题2] 物质的电离过程用什么来表示呢、

H2SO4==2H+ SO4

HCl==H+ Cl++- +2-

3、学生根据前面老师讲解的电离方程式的书写过程，在老师的引导下得出方法

NaOH==Na+OH—

[讨论] 教师讲解方程式的书写过程，引导学生分析提学生根据方程式找出共同点

，从而引导学生得出酸的定义 学生通过分析知道不

炼出书写电离方程式方法

[总结] 方法：①原子团作为一个整体，不能分开；

是电离出氢离子就是酸，进一步加强对酸的理解

学生根据方程式 ②所有阳离子带的正电荷总数和所有 阴离子带的负电荷总数必须相等。

提问*：请同学们观察这些物质电离出的阳离子有什么共同点？

H2SO4==2H+ SO4

HCl==H+ Cl

提问：那是不是只要电离出氢离子就是酸？分析该例子NaHSO4 ==Na+H+SO4

++2-+-+2-找出共同点

，从而引导学生得出碱的定义 学生通过分析知道不是电离出氢氧根离子就是碱，进一步加强对碱的理解

提问*：请同学们观察这些物质电离出的阳离子有什么共同点？

NaOH == Na+ OH

Ca(OH)2==Ca+2OH

提问：那是不是只要电离出氢离子就是酸？分析该例子Cu2(OH)2CO3==Cu2++2OH-+CO32-

提问*：请同学们观察这些物质电离出的阴阳离子有什么共同点？

NH4NO3=NH4+NO3

Al2(SO4)3=2Al+3SO4

NaCl=Na+Cl小结

酸==H+酸根离子

碱==金属离子+OH—

++- 3+2-+-2+-+ -引导学生从阴阳离子得出盐的定义

学生讨论得出

引导学生完善物质的分类

盐==金属离子或铵根离子+酸根离子

提问：请同学们回忆物质的分类，给今天学习的酸碱盐找到适合的位子

1、判断下列物质的类别：

硫酸铜

硫酸 氢氧化钠

氯化镁 碳酸

氢氧化钡 硫酸亚铁

硝酸铵 氯化铵 当堂达标设计

水

碳酸氢钠 氧化铜 2、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是（

）

3、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( ) A．H＋、Na＋、SO4－ 2 B．H＋、Cl－、NO3－

C．OH－、K＋、Ba＋

2

D．Ag＋、K＋、NO3－

4、工业盐酸中因含有Fe而带黄色，若某工业盐酸中H和Cl的个数比为91:94，则该盐酸中Fe和Cl的个数比为（ ）

A 1:94 B 91:94 C 1:3 D 1:1

在电离实验花费的时间过长，对酸碱盐的判断还可以再细化

3+-3++-

教学反思