课题3　溶质的质量分数PPT配套优秀教学设计内容

《溶液的浓度》教案

椿木中心学校

左红玉

一、教学目标

1、知识与技能：

掌握溶质质量分数的的计算式，能进行溶质质量分数的简单计算；

2、过程与方法：

通过质量分数的简单计算，学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力，同时培养学生定量分析的能力；

3、情感态度与价值观：

让学生在练习计算的过程中，了解溶液的浓度在生产、生活中的重要意义，明白学习化学的最终目的是为社会服务。

二、教学重难点

教学重点：溶质的质量分数的概念及简单计算。

教学难点：溶质的质量分数的有关计算。

三、教学教法

本节主要应用实验探究法和多媒体辅助教学

四、教学流程

1、导入新课

同学们，我们前面已经学习了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液这四者之间的关系，那么生活中你用什么方法获知两杯糖水的浓与稀呢？

这种方法能不能用在化学实验室中呢？

那我们用什么方法来判断溶液的浓稀呢？又用什么表示溶液的组成呢？

学生1 可以尝,根据味道的重轻(无毒的溶液). 学生2对于有色溶液,可以根据颜色的深浅粗略地区分溶液是浓还是稀,一般来说,颜色越深,溶液越浓。

【过渡】今天就来了解一下如何定量了解物质的浓稀程度。

【板书】溶液的浓度

【设计意图】激发学生学习兴趣，同时对溶液浓度有初步认识

2、探究新知

（一）、演示实验[9-7]

思考：

1、你是怎么判断硫酸铜溶液的浓稀的？

2、这种方法适合判断无色溶液的浓稀么？

3、该实验说明了什么？

试管编溶液颜色比号

较

1

2 3

溶剂质量/g

溶质质量/g 溶液质量/g

溶质的质量分数

结论：有色溶液可根据颜色来粗略地区分，一般来说，颜色越深，溶液越浓。

【设计意图】直观上感觉溶液的溶质质量分数不同，溶液溶质质量分数不同，溶液颜色不同，通过观察溶液的颜色，形成对溶液的浓度的感性认识。

同时培养学生观察能力。

【过渡】有色溶液可通过颜色粗略区分溶液的浓稀，无色溶液显然不行，而且在实际生活中对物质的浓稀程度的要求更高。比如：

【投影】

【设计意图】了解溶液的浓度在生产、生活中的重要意义，明白学习化学的最终目的是为社会服务

【提问】有没有更好的、较准确的方法来判断溶液是浓还是稀？数学上可用什么？

学生：有数字。

【教师讲解】但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢? 【介绍】表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

【学生活动】阅读教材43页初步了解溶质质量分数。

【教师讲解】溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比

【板书】

一、溶质的质量分数

1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数=试管编号

溶液颜色比较

1 浅蓝色

2 3 蓝色

深蓝色

溶剂质量/g 20 20 20 ×100％

溶质质量/g 0.1 0.5 2 溶液质量/g 20.1 20.5 22 溶质的质量分数

0.5% 2.4% 9.1% 【学生活动】学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式，并完成表格。

【教师讲解】溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越浓，

溶质质量分数越大。

【设计意图】初步了解并掌握溶液中溶质的质量分数的简单定义及计算。

【过渡】那么我们到底该如何进行溶质质量的相关计算呢？下面来了解一下。

【板书】二、有关溶质质量分数计算

【教师讲解】溶质质量分数的相关计算都是建立在对溶质质量分数的了解及掌握的基础上进行的。

【投影】

【板书】1、有关溶质、溶剂和溶液之间的换算

例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? [学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式) 解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数

＝150 kg×16％＝24 kg 溶剂质量＝溶液质量-溶质质量=150 kg-24 kg=126 kg 答：需24 kg氯化钠和126 kg水。

【练习】18g10%的食盐水中分别放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。

【学生活动】完成练习

【教师活动】查看学生完成情况，并做适当讲解。

【过渡】这是相对来说比较简单一种的计算，我们再来看一下其他相关的计算

【板书】2、饱和溶液中溶质的质量分数计算

【教师提问】要进行饱和溶液中溶质质量分数的计算，必须要先完成溶质质量分数与溶解度的比较，那么溶质质量分数与溶解度到底有什么关系呢？请同学们讨论交流一下。[注意]从溶质溶剂量的关系去讨论。

【学生活动】讨论交流溶质质量分数与溶解度的关系，并组织语言回答。

【教师讲解】通过溶质的溶解度定义可以知道，物质的溶解度中提到了物质达到饱和状态时的溶质质量及溶液质量，故此计算方法如下：

【投影】

【例题讲解】

【学生活动】聆听，并尝试完成

【练习】（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入

100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体

未溶解。请填写下列空白：

①

所得溶液是20℃时硝酸钾的

（）溶液（填“饱和”或“不饱”）

②

20℃时硝酸钾的溶解度为

（）

；

③

所得溶液中硝酸钾的质量分数为（）。

【学生活动】完成练习并讲述解题过程

【设计意图】了解有关溶质质量的计算，并掌握其计算方法。

3、课堂总结

本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。

作业布置

课本练习7；成功中考部分选题

八、板书设计

一、溶质的质量分数

1、概念：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、计算公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100% 3、含义：每多少份质量的溶液里含多少份质量的溶质多少份质量的溶剂。

4、适用范围：饱和溶液和不饱和溶液

二、有关溶质质量分数的计算

1、已知溶质和溶剂的量求溶质质量分数；

2、饱和溶液中溶质的质量分数计算