课题2　金属的化学性质第二课时教案

课题2

金属的化学性质（1）

一、教学目标

知识与技能

1、能说出Al、Fe、Cu等常见金属与O2的反应，并运用相关知识解释实际问题。

2、知道常见金属与盐酸、硫酸的反应，并能书写相应的化学方程式。 3、熟记金属活动性顺序表。

4、能说出置换反应的特点。

情感态度与价值观

（1）

通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

二、教学重点

金属活动性顺序。

三、教学难点

对金属活动性顺序的初步探究利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

四、自主学习

（一）金属与氧气的反应

氧气是一种化学性质比较活泼的物质，那么是不是所有的金属都能与氧气发生反应呢？

阅读课本“金属与氧气的反应”部分

，完成下列内容：

1．常温下Mg、Al都能与空气中的O2发生反应，如镁带在空气中表面逐渐变暗，反应的方程式为

。Fe在点燃时能与O2反应，而Cu在持续加热过程中才能与O2反应，其反应方程式为

。“真金不怕火炼”则又说明金的化学性质非常

，即使在高温下也不与氧气反应。由上述实验事实可看出，镁、铝，比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

（二）金属与盐酸、稀硫酸的反应

2．完成以下【金属与酸】反应的实验后填写：

分别在放有少量镁条、锌粒、铁片和铜片的试管中加入稀盐酸、稀硫酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。

金属

实验现象

镁

锌

铁

铜

稀盐酸

有关化学方程式

实验现象

稀硫酸

有关化学方程式

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

在上述反应中，反应最剧烈的是

，最缓慢的是

，不反应的是

。由此推知Mg、Zn、Fe、Cu这四种金属活动性由强到弱依次为

。

（三）置换反应

3．由金属与酸溶液反应的化学方程式中反应物与生成物的种类来看，此类反应的特点是什么？它们属于哪种反应类型？若用字母A、B、C表示，请写出该反应类型的表达式？

五、自主探究

4．铝比铁活泼，为什么铝有很好的抗腐蚀性能？

5．写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。

【中考链接】

6．（2012•

贵州）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）。

（1）铝和氧气的反应

，反应类型

。

（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气

，反应类型

。

7．（2012•

甘肃）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

剩余固体的质量（g）

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

第六次

10 8.7 10 8.05 10 7.4 10 6.75 10 6.75 9.35 加入稀硫酸的质量(g）

10 黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤）

【反思与小结】

（1）铁和酸发生置换反应时，生成的铁的化合物中，铁元素都显

价。

（2）在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的

。

六、自我测评

1．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是

（

）

A．硫酸锌

B．氯化镁

C．氯化铁

D．硫酸铝

2．下列反应中不属于置换反应的是

（

）

A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁

B．铁与稀硫酸反应得到氢气

C．氢气与氧化铜反应得到铜和水

D．镁与稀盐酸反应得到氢气

3．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。

【实验步骤】

①取A、B、C、三支试管，各加入2mL浓度相同的盐酸溶液；

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。

【实验预测与分析】

①气球膨胀速度由慢到快的是______

___（填试管编号）

②写出铁与盐酸反应的化学方程式______________

③该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_______________。

4．铝是我们生活中常用的一种金属，其化学性质很活泼。为什么不宜用钢刷来擦洗铝制品？

5．镁、锌、铁三种金属各30克，分别与足量的稀硫酸反应，各生成氢气多少克？

计算后我发现：化合价相同的金属与酸反应，若金属的质量相等，则相对原子质量越大，产生的氢气越

。