课题2　化学肥料教学目标

教案：课题1 《生活中常见的盐（2）》

一、课前准备：

（1）实验准备：

1．仪器: 试管、单孔塞、导气管、滴管、药匙、改进后的装置一套。

2．药品：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、饱和碳酸钠溶液、盐酸、澄清石灰水。

二、教学目标

1、通过实验探究，认识碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的溶解性；通过看书阅读，了解这几种盐的组成及在生活中的用途。培养学生的自学能力。

2、通过实验掌握碳酸根离子的检验方法，养学生的动手能力、观察能力和分析能力。

教学重点：

几种盐的化学性质，碳酸根离子的检验方法。

教学难点：碳酸根离子的检验方法。

三、教学方法：图片展示、播放视频、实验探究、讨论总结等方法。

四、教学过程：

【导入新课】学生观看视频，引入本节新课。

【板书】一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

【探究实验一：几种盐的溶水性，自主学习并完成表格】

物质

俗称

化学式

颜色

状态

溶解性

【学生阅读课本】

【提问】

你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名和分类吗？

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

【回答】

碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打，属于盐；

碳酸氢钠：NaHCO3

，俗称小苏打，属于盐；

碳酸钙：CaCO3，

大理石、石灰石等的主要成分，属于盐。

【观察】

观察三种物质的颜色与状态，进行描述。

【回答】

都为白色的固体。

【学生实验】

分别取三支试管，依次加入碳酸钠、碳酸氢钠、大理石三种物质，再加入定量的水，观察三种物质能否溶于水；若能溶于水，观察它们溶解的难易程度，判断三种物质的溶解性。

【实验结论】

碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水，大理石不易溶于水。

【学生观看视频提炼信息】Na2CO3

NaHCO3

CaCO3的用途

【归纳总结】

1.

Na2CO3

——纯碱，广泛用于玻璃，造纸。

2.

NaHCO3

——小苏打，发酵粉。治疗胃酸过多（若有胃溃疡的病人严禁使用，因为可导致胃穿孔）。

3.

CaCO3

——

大理石，石灰石，建筑材料，补钙剂。

【设问】 那么Na2CO3

NaHCO3能否与盐酸反应放出CO2? 【探究实验二：碳酸盐和酸的反应】

在两只试管中分别加入

Na2CO3

粉末和

NaHCO3粉末，分别滴加稀盐酸，观察实验现象。若有气体生成，将生成的气体通入澄清石灰水，观察实验现象。

【实验现象】

均冒出大量气泡；将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

【学生板演化学方程式】

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

【结论】

1.含CO3

2-

HCO3-的盐与盐酸反应生成CO2气体。

2.CO3

2-

HCO3- 的检验：加少量稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

【板书】碳酸盐的检验：（试剂、步骤、现象和结论）

取少量固体于试管中，倒入适量的稀盐酸，有气体生成

；将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则固体中含有CO32-。

【问题讨论】

馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。

【回答】

发酵粉中的碳酸氢钠和有机酸发生反应，产生二氧化碳气体，使馒头松软可口。

【展示图片】贝壳，珍珠，石灰石，请你通过实验证明它们是碳酸盐？

【回答】加入盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

【过渡】若用硫酸代替盐酸重复上述实验，将会发生怎样的化学反应。

【练习】书写化学方程式。

Na2CO3 + H2SO4

NaHCO3 + H2SO4

【设问】碳酸钠和碳酸氢钠和酸溶液能发生反应，它们和碱溶液能发生反应吗？

【探究实验三】碳酸钠和澄清石灰水的反应。

【课堂小结】今天我们学习了

1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途；

2、碳酸根离子的检验。

【课外扩展】1、思考题：现有石灰石，水，碳酸钠如何制备烧碱。

2、上网搜索制造松花蛋的方法，给爸妈一个惊喜。

五、【板书设计】

课题1 生活中常见的盐（第二课时）

一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

碳酸盐的检验：（试剂、步骤、现象和结论）

取少量固体于试管中，倒入适量的稀盐酸，有气体生成

；将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则固体中含有CO32-。